九年级化学下册第九单元课题3溶质的质量分数第三课时教案人教新课标版.pdf

用心爱心专心 课题 3 溶质的质量分数（三课时） 第三课时 提问 1 20时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么? 2什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。 回答 设问 溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系? 板书 三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系 投影 区别： 溶解度溶质的质量分数 概念 表示意义 条件 状态 单位 学生活动 ( 互相讨论填写上表) 答案 1 一定温度时，100 g 溶剂中最多溶解溶质的质量。 任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2. 表示某物质溶解能力的大小。 表示任一溶液的组成( 即浓度的大小 ) 。 3一定温度时不定温度 用心爱心专心 4饱和状态可饱和可不饱和 5 g 无单位 设问 两个概念间有何联系? 讨论 1 溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同? 2对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g ，溶质的质量是多少? 3试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。 小结 1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。 2对饱和溶液( 某温度 ) 来说，若溶剂的质量是100 g ，溶质的质量是该温度下此溶质的溶 解度。 3饱和溶液中溶质的质量分数×100 板书 联系：饱和溶液中溶质的质量分数=×100 练习 1 把 40 g 20 的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是。 2在 60时， 硝酸钾的溶解度是110g，则 60时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是。 答案 1 20 2 524 转折提问 如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作? 引导分析、讨论 总结板书 四、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤： 1计算， 2称量、量取，3溶解。 强调 1 天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。 2量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。 3溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。 学生活动 ( 投影以下内容) 用心爱心专心 1计算配制50g 质量分数为6的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g ，水 g 。 2用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。 3把水的密度近似看作1 g ·cm -3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。 4用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签( 标签中应包括药品名称和溶液中溶质 的质量分数 ) ，放到试剂柜中。 小结 本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一 定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。 作业 家庭小实验：自制汽水 板书设计 三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系 区别： 溶解度溶质的质量分数 概念 一定温度时， 100g 溶剂中最多溶解溶质的 质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质 量之比 表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小 条件一定温度不定温度 状态饱和状态可饱和可不饱和 单位g 无单位 联系： 用心爱心专心 饱和溶液中溶质的质量分数× 100 四、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。 步骤： 1. 计算 2称量、量取，3溶解。 考题回顾 1(2003 年江苏连云港) 有关溶液 ( 溶质为固体 ) 的说法中，正确的是 ( ) A对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变 C. 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增加 2(2003 年天津 ) 在一定温度下，某固态溶质( 不含结晶水 ) 的水溶液甲，经历如下变化： 溶液甲溶液乙溶液丙 下列结论正确的是( ) A. 溶液甲可能是饱和溶液 B溶液乙一定是不饱和溶液 C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D溶液丙若再蒸发5 g 水，析出的晶体可能大于2g 3 (2003 年四川 ) 配制 0 9的医用生理盐水500 g， 需氯化钠 _g， 蒸馏水 _g。 答案： 1B 2CD 34 5 495 5 备课资料 1溶液的稀释 根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水， 或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计 算。 用心爱心专心 (1) 用水稀释浓溶液 设稀释前的浓溶液的质量为m ，其溶质的质量分数为a，稀释时加入水的质量为n，稀释 后溶质的质量分数为b。 则可得 m×a (m+n)×b (2) 用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为A， 其溶质的质量分数为a， 稀溶液的质量为B， 其溶质的质量分数为b， 两液混合后的溶质的质量分数为c。 则可得 A×a+B×b (A+B) ×c (1) 或(2) 为了便于记忆和运算，可列成十字交叉图式如下： 这种运算方法，叫十字交叉法。 注意：在用十字交叉法计算时，c必须是已知的量，即用这种方法不能求c。 例：利用95的浓硫酸和5的稀硫酸配制成30的硫酸溶液2000 g ，问需这两种溶液各 多少克 ? 解： 所以 用心爱心专心 这里表明， 5 份重的 95 H2SO4溶液和 13 份重的 5H2SO4溶液混合，可配得5+13=18 份重 的 30的 H2SO4溶液。 故可得， 95H2SO4溶液的用量为： 2000 g ×=5556 g 5H2SO4溶液的用量为： 2000 g ×14444 g 。 2表示溶液组成的其他方法 (1) 物质的量浓度 溶液中某溶质B的物质的量浓度，简称B的浓度，用符号cB或B 表示。它的定义式是 cB=nBV，式中 nB是溶质 B物质的物质的量，其单位是摩尔(mol) ；V是溶液的体积，单位用 升(L) 表示。在说明 cB时，也应同时指明基本单元。例如，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0 1 mol·L -1；c(H+)=01 mol ·L-1 。括号中的符号表示物质的基本单元。 必须注意，凡是说到溶质B的浓度就是专指B的物质的量浓度。 (2) 质量摩尔浓度 溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。单位为 mol· kg -1， 符号为 mB。 mB=nBW 式中 W为该溶剂的质量，以千克(kg) 作单位； nB是溶质 B的物质的量，以摩尔作单位。 质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响。对于极稀的水溶液来说，其物质的量浓度与质量摩 尔浓度的数值几乎相等。 年级初三学科化学版本期数 用心爱心专心 内容标题溶质的质量分数（三课时） 分类索引号G.623.2 分类索引描述教学法 主题词溶质的质量分数（三课时）栏目名称教案精选 供稿老师审稿老师 录入一校二校审核