【新教材】高考化学备考 专题37 溶液酸碱性 pH相关计算 含解析.doc

新教材适用·高考化学（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列溶液一定呈中性的是Ac(H+)=1×107mol/L的溶液 B非电解质溶于水得到的溶液C酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 Dc2(H+) = Kw【答案】D考点：考查溶液酸碱性的判断【名师点睛】注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。2若往20 mL 0.01 mol·L1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是AHNO2的电离平衡常数：c点>b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na)>c(NO2)>c(H)>c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH)>c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na)>c(OH)>c(NO2)>c(H)【答案】B【解析】试题分析：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点b点，故A正确；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故B错误；C、ac温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而cd温度降低，所水解为主，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH-）c（HNO2），故C正确；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）c（OH-）c（NO2-）c（H+），故D正确；故选B。考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。3常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为A160 B31 C1001 D1100【答案】D考点：本题考查PH计算。4常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0. 20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是（ ）A图中a代表Na+,d代表H2X分子BH2X为二元弱酸，HX-的电离程度大子水解程度C混合溶液pH= 3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)D继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)【答案】D【解析】试题分析：A、图中a的浓度大于0.1mol/L，代表Na+，d的浓度小于0.01mol/L，代表H2X分子，故A正确；B、两者等体积恰好完全反应生成NaHX，溶液呈酸性，说明H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大于水解程度，故B正确；C、根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（OH-），物料守恒可知：c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）+C（H2X），代入得：c（H+）+C（H2X）=C（X2-）+c（OH-），故C正确；D、根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（OH-），继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时c（H+）=c（OH-），即：c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-），故D错误；故选D。【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名师点晴】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键。酸H2X和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，H2X+NaOH=NaHX+H2O，所得溶液中Na+浓度等于于0.1mol/L，得溶液pH=3.6，说明NaHX是电离程度大于水解程度，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，得到NaHX和Na2X的混合溶液，所以钠离子的浓度大于0.1mol/L，H2X溶液远小于0.01mol/L。5室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是( )A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水 D. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液【答案】D【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名师点晴】本题考查酸碱的混合计算，本题注意相关计算公式的运用。（1）当酸提供的c(H+)较小时，不能忽略水电离的c(H+)；（2）无限稀释酸，pH只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱，pH只能无限接近7，不能小于7；（3）强碱稀释：强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位例如：pH=10的NaOH溶液，稀释100倍后，pH=8；（4）弱碱稀释：弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位例如：pH=10的NH3H2O溶液，稀释100倍后，8pH10。注意：先求c(OH-)，再结合离子积常数Kw求出c(H+)，进而求出pH；当碱提供的c(OH-)较小时，不能忽略水电离的c(OH-)；无限稀释酸，pH只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱，pH只能无限接近7，不能小于7；稀释规律总结：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m，强酸中c(H+)变为原来的1/m，但弱酸中c(H+)的减小小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸；当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值。6室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH7【答案】D考点：考查酸碱混合的计算和判断 7下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是( )A用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3B某种有色溶液可使淀粉KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3C用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pHD将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色【答案】C【解析】试题分析：A氨气遇到水形成氨水显碱性，所以可用用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，A正确；B铁离子能氧化碘离子为单质碘，使淀粉碘化钾试纸变蓝的有色溶液中可能含有铁离子，B正确；C测量溶液的pH时试纸不能润湿，C错误；D氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，显酸性和强氧化性，因此将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色，D正确；答案选C。考点：考查试纸的使用与物质的性质8下列溶液一定显酸性的是（） pH<7的溶液 c(H+)=c(OH-)的溶液c(H+)=l×10-6mol/L的溶液 c(H+)>c(OH-)的溶液 25下pH=6的溶液 能使酚酞试液显无色的溶液A B C D【答案】D【考点定位】本题主要是溶液酸碱性的判断【名师点晴】溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定的：c(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈碱性。利用pH或107mol/L判断时需要注意溶液的温度。9室温下，将1000mol/L盐酸滴入2000mL1000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c（H）10×1014mol/LBb点时c（NH4）c（NH3·H2O）c（Cl）Cc点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<2000mLDd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热【答案】C考点：考查水的电离，溶液pH的变化，图像的分析与判断等知识。10常温下，向100 mL 0l molL-lHCl的溶液中逐滴加入0 2 molL-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是( )AMOH为一元强碱BN点水的电离程度小于K点水的电离程度C在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)DK点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=02 molL-1【答案】C【解析】试题分析：A、01mol/L HCl溶液中pH=1，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HCl的物质的量，说明MOH是弱碱，错误；B、N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，B错误；C、K点所示溶液中，l00mL 01mol/L HCl的溶液中逐滴加入02mol/L MOH溶液100ml，反应后溶液中含有MOH、MCl溶液，显示碱性，c（OH-）c（H+），则c（Cl-）c（M+），所以c（M+）c（Cl-）c（OH-）c（H+），C正确；D、在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）和c（M+）的和是原来MOH浓度的一半，有c（ MOH）+c（ M+）=01 mol/L。D错误，答案选C。考点：考查酸碱反应的定量分析判断11取2000 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（ ）A该实验不需要指示剂B用量筒量取上述硫酸的体积CH2SO4的浓度为1.00 mol·L-1D参加反应的H+和OH-的物质的量相等【答案】D考点：考查中和滴定、仪器的精确度等知识。1225时，向100mL 1molL1H2SO3溶液中逐渐滴入1molL1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pKs=lgK，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）下列说法不正确的是（ ）ApH=1.85时，c（H2SO3）=c（HSO3）BpH=6时，c（Na+）c（HSO3）c（SO32）CpH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+2c（SO3）+c（OH）D加入150mLNaOH溶液时，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3）+2c（SO32）【答案】D【解析】试题分析：25时，向100mL 1molL1H2SO3溶液中逐渐滴入1molL1的NaOH溶液，发生的反应为：H2SO3+NaOH=NaHSO3，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；A含硫酸物质的分布分数为0.50时c（H2SO3）=c（HSO3）；BPH=6时溶液中主要的离子是HSO3和SO32，溶液显酸性；CpH=7.19时溶液中为Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在电荷守恒；D加入150mLNaOH溶液时溶液中为Na2SO3和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析判断；解：A含硫酸物质的分布分数为0.50时c（H2SO3）=c（HSO3），pH=1.85，故A正确；BPH=6时溶液中主要的离子是HSO3和少量SO32，溶液显酸性，c（Na+）c（HSO3）c（SO32），故B正确；CpH=7.19时溶液中为Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+2c（SO3）+c（OH），故C正确；D加入150mLNaOH溶液时溶液中为Na2SO3和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析可知3c（Na+）2c（H2SO3）+2c（HSO3）+2c（SO32），故D错误；故选D13下列叙述正确的是()A95纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 mol·L1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7【答案】C【考点定位】本题主要是考查了弱电解质的电离 【名师点晴】明确弱电解质电离特点即可解答，易错选项是A，注意溶液的酸碱性是根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，而不是根据溶液的pH判断，为易错点。14室温下，用0100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定2000ml 0100mol·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A 表示的是滴定盐酸的曲线BPH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mlCV（NaOH） =20ml时，两份溶液中C（Cl）= C（CH3COO）DV（NaOH） =10ml时，醋酸溶液中：C（Na+ ） C（CH3COO） C（H+ ） C（OH）【答案】B考点：考查强弱电解质、离子浓度大小比较等知识。