【新教材】高考化学备考 专题36 水的电离及影响因素 含解析.doc

新教材适用·高考化学（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 125时，水中存在平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是A加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，Kw不变B加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变C加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低，Kw不变D加热到90，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变【答案】B考点：考查水的电离平衡移动影响因素2、下列叙述中，错误的是（ ）A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c(OH-)增大D纯水的pH随温度的升高而减小【答案】B【解析】试题分析：虽然固体氯化钠不能导电，氯化钠属于盐类，是电解质，故A正确；在纯水中加入少量硫酸铵，铵根离子水解，促进水的电离，故B错误；在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，尽管抑制醋酸根离子的水解，但溶液中c(OH-)仍增大，故C正确；温度越高，越大，C（）越大，越小，故D正确。考点：本题考查水溶液。3水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为KW（25）=1.0×10-14，KW（35）=2.1×10-14则下列叙述正确的是（ ）Ac（H+）随温度的升高而降低 B35时，c（H+）c（OH-）C溶液：pH（35）pH（25） D35时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L【答案】D【考点定位】考查水的电离平衡【名师点晴】通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，指出电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，培养学生分析问题、解决问题的能力。4水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）A1×10-14 B55.6×107 C107 D55.6【答案】B【解析】试题分析：1L水在常温下质量约为1000g，物质的量为：1000g÷18g/mol55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，即：55.6/107n/1，解得n=55.6×107，答案选B。考点：考查水的电离及物质的量的相关计算 525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-Bc(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-【答案】C考点：考查离子共存正误判断6. 25 时有三瓶溶液：pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，所需pH3的醋酸溶液的体积大于pH3的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液，该溶液中c(Na)大于c(CH3COO)D25 时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中水电离出的c(H)均为1011 mol·L1【答案】D【解析】试题分析：pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠是强电解质，所以盐酸浓度与氢氧化钠浓度相等，但都小于醋酸的浓度。A、因为醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，所需pH3的醋酸溶液的体积小于pH3的盐酸的体积，A错误；B、往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，开始反应速率相同，随反应的进行，不断电离补充氢离子，使醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B错误；C、将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液，c（OH）= c(H)，根据电荷守恒定律可知，该溶液中c(Na)等于c(CH3COO)，C错误；D、25时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中，氢离子浓度相同，则溶液中的氢氧根离子浓度也相同，都是1011 mol·L1，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以水电离出的c(H)均为1011 mol·L1，D正确，答案选D。考点：考查溶液的浓度与氢离子浓度的关系及应用7某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为1×1012mol/L，下列说法正确的是（ ）AHCO3离子在该溶液中一定不能大量共存B该溶液的pH一定是12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱【答案】A【解析】试题分析：根据水电离出的c（H+）=1×1012 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；A根据离子之间结合生成水、气体、沉淀，等，则离子不能大量共存；B水电离出的c（H+）=1×1012 mol/L，溶液也可为强酸溶液；C该溶液的溶质可能为强氧化性酸；D该溶液的溶质可能为盐溶液；解：A水电离出的c（H+）=1×1012 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3+OHCO32+H2O，当溶液为酸性时：H+HCO3=H2O+CO2，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；B当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c（H+）也为1×1012 mol/L，故B错误；C可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；D可能是pH=2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；故选A8水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A4 时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH）减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小【答案】C考点：考查了水的电离过程和影响因素的相关知识。9已知CH3COOH与NH3·H2O的电解质强弱程度相当。室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生c(H)1.0×10-7mol·L-1，则加入的物质可能是ANaCl BNaHSO4 CCH3COONa DCH3COONH4【答案】C【解析】试题分析：向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生c(H)1.0×10-7mol·L-1，这说明醋酸的电离受到抑制，则A、氯化钠不能改变醋酸的电离平衡，A错误；B、硫酸氢钠电离出氢离子，溶液的酸性增强，B错误；C、加入醋酸钠后醋酸根浓度增大，抑制醋酸的电离，C正确；D、CH3COOH与NH3·H2O的电解质强弱程度相当，则醋酸铵溶液显中性，D错误，答案选C。考点：考查外界条件对电离平衡的影响1025时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质HCl(aq)FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是A3>1>5>4>2 B4>2>5>3>1C2>4>5>1>3 D1>3>5>2>4【答案】B考点：考查水电离的影响因素11298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知：在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3·H2O发生电离，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH<12【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸滴定氨水，滴定终点时溶液为氯化铵溶液，水解呈酸性，故该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂，错误；B、M点pH7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵水解溶液显酸性，因此M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，错误；C、M点处的溶液显中性，则根据电荷守恒可知溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)，错误；D、根据题给信息知N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度是0.1mol/L × 1.32% = 1.32 × 103mol/L，c(OH)= 1.32×103mol/L，c(H)7.6×1012mol/L，因此pH<12，正确。考点：考查中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等12常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B酸溶液的体积均为10 mLCa点：c(CH3COOH)c(CH3COO)Da点：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)【答案】C【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名师点晴】本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的酸碱性与溶液pH的关系，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解判断溶液中离子浓度大小。溶液中微粒浓度大小的比较时要注意：弱电解质中电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)；水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。同时熟练掌握三个守恒关系的应用。13关于浓度均为0.1 mol·L1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH4+)：>B水电离出的c(H)：>C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3·H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)【答案】B浓度相等时电离产生的离子浓度HCl大于氨水，电离产生的离子浓度越大，对水的电离平衡的抑制作用越强，水电离出的c(H+)就越小，所以水电离出的c(H+)：<，B错误；C和等体积混合，二者恰好完全反应产生NH4Cl，根据质子守恒，可得混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c (NH3·H2O)，C正确；D和等体积混合后的溶液是NH3·H2O、NH4Cl等物质的量的混合溶液，则根据物料守恒可得：c（NH4+）c(Cl-)；由于NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，所以溶液中c(OH-)c(H+)；等浓度的强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以c(Cl-)c(OH-)，所以溶液中离子浓度关系是c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+)，D正确。答案选B。考点：考查强电解质、弱电解质溶液的电离及离子浓度大小比较的知识。14等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH （NH4）2CO3 NaHSO4 NaHCO3 Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是A B C D【答案】D【解析】试题分析：设五种溶液的物质的量浓度均为c，CH3COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢离子浓度小于c；（NH4）2CO3中铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离，五种物质中碳酸铵溶液中水的电离程度最大；NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子浓度为c，硫酸氢钠溶液中水的电离程度小于；NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于；Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为2c，则氢氧化钡溶液中水的电离程度最小；根据以上分析可知，醋酸溶液中水的电离程度大于NaHSO4、Ba（OH）2，小于，所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为：，故选D。考点：考查水的电离、盐的水解原理离及其影响因素。