精品高考化学二轮复习 专题02 化学计量（练）（解析版） 含解析.doc

高考化学复习备考精品资料www.ks5u.com专题二 化学计量1【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等【名师点晴】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。2【2015广东理综化学】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子【答案】D【解析】23g Na完全反应时转移电子为1mol，生成H2为0.5mol，个数为0.5nA个，A错；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2，不是SO3，B错；标准状况下，22.4L N2和H2混合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是nA个，由于N2和H2都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2nA个，C错；Fe3O4看成Fe2O3·FeO，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子，D对。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算，还涉浓硫酸的性质和氧化还原反应的电子转移的计算。【名师点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数；在计算一个反应消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行，反应物是否会全部反应等，只有根据具体情况才能判断；在进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。3【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（ ）A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】B、D【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。4.【2014年高考上海卷第16题】含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则（ ）A被氧化的砒霜为1.98mg B分解产生的氢气为0.672mlC和砒霜反应的锌为3.90mg D转移的电子总数为6×105NA【答案】C5【2014年高考江苏卷第6题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【答案】A【解析】本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。A、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA，正确；B、丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，则0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，不正确；C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则11.2L苯中含有分子的数目一定不是0.5NA不正确；D、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价从1价升高到0价，部分降低到2价，因此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，则每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，不正确。6【2014年高考四川卷第5题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA【答案】D7【2015上海化学】（本题共14分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol。（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3g。如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。（3）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：过滤后溶液中氯化钠的质量。析出的碳酸氢钠晶体的质量。【答案】（1）20160L；400。（2）10388；54880L。（3）351kg；1680kg。氨盐水中发生反应根据反应方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl。产生的NaHCO3的物质的量与NH4Cl的物质的量相等，则析出的碳酸氢钠晶体的质量是m(NaHCO3)=nM=20000mol×84g/mol=1680000g=1680kg。【考点定位】考查氨碱法制纯碱的有关化学计算的知识。【名师点睛】氨碱法制纯碱是化学重要的理论，其中涉及物质CO2、NH3的制取方法、反应的先后顺序、根据反应方程式进行的有关计算。掌握物质的化学性质、方程式的书写及物质的量与物质的质量、摩尔质量、物质的量与气体的体积、气体摩尔体积的关系和反应前后的元素守恒是做本题的关键。 1. 【安徽屯溪一中2016届第二次月考】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，最终产物的分子数为2NA【答案】C2. 【河北衡水中学2016届第二次月考】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A常温常压下，92 g的N02和N204混合气体中含有原子数为6 NA B惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L C0.25 mol Na202中含有的阴离子数为0.5NAD在反应KI03 +6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA【答案】A【解析】试题分析：A. N02和N204的混合气体可以看成(NO2)x，所以92g混合气体含有NO2 2mol，则含有原子数为6NA，A正确；B.没有标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误；C. Na2O2中阴阳离子分别是过氧根离子、钠离子，阴、阳离子个数比为1：2，所以0.25 mol Na202中含有的阴离子数为0.25NA，C错误；D.根据KI03 +6HI=KI+3I2+3H20 转移5e，每生成3 molI2转移的电子数为5NA，D错误；答案选A。3【河南信阳高级中学2016届第四次月考】已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在1 L 0.1 mol·L1氟化钠溶液中含有F和HF数目之和为0.1NAB300 mL 2 molL蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中子D标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA【答案】A4【江西南昌二中2016届第一次月考】下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol·L1和6.3mol·L1B各取5mL与等质量的水混合后，C(H2SO4)< 9.2mol·L1,C (NH3)>6.45mol·L1C各取5mL与等体积的水混合后，(H2SO4)<49%,(NH3)>12.5%D各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸的浓度为1000*1.84*98%/98=18.4mol/L，氨水的浓度=1000*0.88*25%/17=12.9mol/L，错误，不选A；B、与等质量的水混合后，硫酸的浓度大于一半，氨水浓度小于一半，正确，选B；C、与等体积的水混合，硫酸的质量分数大于一半，氨水的质量分数小于一半，错误，不选C；D、硫酸稀释时需要将水中加入浓硫酸，错误，不选D。5【江西南昌二中2016届第一次月考】在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为p(B)>p(A)>p(C),则A、B、C分别是()ANe、H2、O2 BO2、N2、H2 CNO、CO2、H2 DNH3、O2、NO2【答案】A【解析】试题分析：温度和密度相同时，假设容器的体积相同，则，气体的质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，压强越小，所以B的相对分子质量最小，C的相对分子质量最大，选A。6【江西上高二中2016届第二次月考】下列说法中正确的是( )A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 gD配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾【答案】D7【江西上高二中2016届第二次月考】在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol·L1，当加入等体积的0.2 mol·L1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K的物质的量浓度为( )A0.25 mol·L1 B0.2 mol·L1C0.45 mol·L1 D0.225 mol·L1【答案】A【解析】试题分析：加入等体积的氢氧化钾，生成的沉淀恰好溶解，说明原溶液中含有的铝离子浓度为0.05mol/L，根据电荷守恒，假设钾离子浓度为xmol/L，则x+0.05×3=0.2×2 ，解x=0.25mol/L，选A。8【江西余江一中2016届第二次月考】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的（ ）A、2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为NA个B、1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个C、Na2O和Na2O2的混合物中若含有1mol Na+，则其含有阴离子总数为0.5NAD、常温下，1.0 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA【答案】D【解析】试题分析：A、氧气分子和氮气分子中质子和中子数相同，所以中子的质量是总质量的一半，即1克，含有1摩尔中子，正确，不选A；B、每个钠原子失去一个电子，所以1摩尔钠反应转移1摩尔电子，正确，不选B；C、氧化钠和过氧化钠中都有一个阴离子，2个阳离子，所以当含有1摩尔钠离子时有0.5摩尔阴离子，正确，不选C；D、在氢氧化钠溶液中水的电离收到抑制，水电离的氢氧根离子浓度为10-3mol/L，氢氧根离子数为10-3摩尔，错误，选D。 1NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A. 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键 B. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA C. 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA D. 将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA【答案】A2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA【答案】C【解析】试题分析：A60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B根据碳原子守恒可知1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3和CO32离子数之和为0.1NA，错误；C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子形成钠离子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D235g核素U的物质的量为mol，根据反应可知反应消耗一摩尔中子，净产生的中子（n）数为9NA，错误。3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后，有NA个分散质微粒B10 g H18 2O含有的中子数为5NAC1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA D一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 NA【答案】B4设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 ( )A标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CH键数为4NAB01mol Na2CO3晶体含CO32的数目小于0.1NAC含0.2 mol HCl的浓盐酸在加热条件下与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.05NAD0.1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为0.1NA【答案】D【解析】试题分析：A、CCl4在标准状况下的状态为气体液态，不能用气体摩尔体积求算物质的量，错误；B、 Na2CO3晶体没有形成溶液，CO32不会水解，所以01mol Na2CO3晶体含CO32的物质的量等于0.1mol，数目为0.1NA，错误；C、随着反应的进行，盐酸反应一段时间变成稀盐酸，MnO2和稀盐酸不反应，即0.2 molHCl不能完全反应，所以生成的Cl2小于0.05 mol，错误；D、1个Na原子形成Na失去1个电子，所以0.1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为0.1NA ，正确。5下列说法不正确的是 ( )A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视观察刻度线，引起配制溶液的浓度偏高B6.4g Cu投入300 mL 10molL的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子C. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，标准状况时，11.2L乙烯所含有的分子数为0.5NAD在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数【答案】D