【精选】高考化学二轮复习 高考选择题42分练(八).doc
精选高考化学复习资料www.ks5u.com高考选择题42分练(八)实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分!1.(2014·淮南一模)室温下,下列各组离子或分子在指定分散系中能大量共存的是()A.FeCl3溶液中:H+、Na+、Cl-、H2O2B.酸性KMnO4的溶液中:Na+、K+、N、CH3CH2OHC.混有氯化氢气体的氯气中:O2、CH4、N2、NH3D.c(H+)=0.10 mol·L-1的溶液中:N、Na+、Cl-、S【解析】选D。A项中氯化铁对过氧化氢的分解有催化作用,B项中酸性高锰酸钾有氧化性,可氧化乙醇,C项中氯化氢与氨气可发生反应,D项可以共存。2.(2014·合肥三模)三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面,分子结构如右图所示。下列有关三硫化四磷的说法中正确的是()A.该物质中磷元素的化合价为+3B.该物质分子中含有键和键C.该物质的熔、沸点比食盐高D.该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×1023【解析】选D。在P4S3分子中,最上边的P化合价为+3,下边是3个P的化合价为+1,A错误。该物质分子中只有键,B错误。该物质是分子晶体,熔沸点比离子化合物食盐低,C错误。22 g该物质的物质的量为22 g÷220 g·mol-1=0.1 mol,1 mol该化合物中含有硫原子3 mol,所以含硫原子的数目约为0.1 mol×3×NA=1.806×1023,D正确。3.(2014·蚌埠二模)中学化学教材中有大量的数据材料,下面是某学生对数据的利用情况,其中正确的是()A.利用焓变数据就可以判断反应的自发性B.利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性C.利用第一电离能数据,可判断同周期元素的金属性强弱D.利用键能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性【解析】选D。利用焓变判断反应的自发性有局限性,应该用复合判据:自由能变化,G<0,反应可自发进行,A错误;常温下利用pH与7的大小关系可判断溶液酸碱性,但若不是常温,则不能判断,根本的判断方法是根据c(H+)、c(OH-)的相对大小判断,c(H+)>c(OH-),呈酸性,相等呈中性,c(OH-)>c(H+)呈碱性,B错误;第一电离能小的,金属性不一定强,如Al的第一电离能比Mg小,但金属性Mg>Al,C错误;一般来说,键长短、键能大,则分子稳定,因此D正确。4.(2014·南开模拟)在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g)H<0。t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图。下列说法正确的是()A.0t2时,v(正)>v(逆)B.、两过程达到平衡时,A的体积分数>C.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD.、两过程达到平衡时,平衡常数<【解析】选C。A项,t1t2时,v(正)=v(逆),错误;B项,过程中显然是平衡逆向移动,A的体积分数<,错误;D项,两过程中温度不变,平衡常数也不变。5.(2014·皖北协作区模拟)实验室配制氯化铁溶液:将氯化铁晶体先溶解在较浓盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需浓度。下列说法正确的是()A.实验室中,常用KSCN溶液鉴别亚铁盐是否变质B.室温下,Fe(OH)3在水中的Ksp小于在FeCl3溶液中的KspC.氯化铁溶解在较浓盐酸中是为了抑制Fe3+的水解,故可以用硫酸代替盐酸D.向盛有适量沸腾的水的烧杯中边滴加1 mol·L-1FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,制取氢氧化铁胶体【解析】选A。若亚铁盐变质,则生成Fe3+,而Fe3+可用KSCN检验,A正确;溶度积常数与温度有关,与浓度无关,即Ksp在水溶液中和在氯化铁溶液中相同,B错误;配制氯化铁溶液时用硫酸代替盐酸,则引入杂质,C错误;用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中逐滴加入56滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,因此D错误。6.下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是()A.25时,向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(N)>c(S)>c(OH-)=c(H+)B.25时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)+c(B-)=9.9×10-7mol·L-1C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)【解析】选C。25时,向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时,c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+),A错误;在溶液中存在水解平衡:B-+H2OHB+OH-,pH=8时,c(H+)=10-8mol·L-1, c(OH-)=10-6mol·L-1,根据溶液呈电中性原理得c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol·L-1,B错误;根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC),根据物料守恒可得c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3),代入第一个式子可得c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3),C正确;对于同种浓度的强碱弱酸盐,酸越强,盐水解的程度就越小,盐溶液的pH就越小,若同温下,pH相同时生成盐的酸的酸性越强,该酸产生的盐的浓度就越大,由于酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HC,所以同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3),D错误。【加固训练】有关电解质溶液的叙述,下列说法中正确的是()A.0.2 mol·L-1氨水中,c(OH-)与c(N)相等B.10 mL 0.02 mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12C.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)【解析】选B。氨水中主要成分是NH3·H2O,NH3·H2O是一元弱碱,电离产生N和OH-,H2O也电离出OH-,则c(N)<c(OH-),A选项错误;c(OH-)=mol·L-1=0.01 mol·L-1,则pH等于12,B选项正确;由质子守恒知,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),C选项错误;若是强酸与强碱混合有c(OH-)=c(H+),若是强酸与弱碱混合,有c(H+)<c(OH-),若是弱酸与强碱混合,有c(H+)>c(OH-),D选项错误。7.(2014·廊坊模拟)某装置如图所示,该装置工作过程中,下列判断错误的是()甲池乙池AZn极:Zn-2e-Zn2+Cu极:Cu-2e-Cu2+BCu2+移向C电极Cl-移向Fe电极C每消耗1 mol Zn生成1 mol气体DC极的质量增加agCu极的质量减小ag【解析】选B。Zn与C的活泼性差别大,所以甲为原电池,乙为电解池。A项,甲中Zn作负极失电子:Zn-2e-Zn2+,乙中Cu作阳极失电子:Cu-2e-Cu2+,正确;B项,根据电流方向,乙中Cl-移向Cu极,错误;C项,甲中每消耗1 mol Zn,则转移2 mol e-,乙中阴极发生:2H+2e-H2,所以生成1 mol气体,正确;D项,甲中C极发生:Cu2+2e-Cu,乙中Cu极发生:Cu-2e-Cu2+,所以若C极的质量增加ag,Cu极的质量减小ag,正确。【互动探究】若把装置中的“Zn棒”换为“碳棒”。(1)请指出质量增加的电极和有气体放出的电极。提示:“Zn棒”换为“碳棒”则甲装置为电解池,乙装置为原电池。甲装置左侧碳棒质量增加,右侧碳棒会放出O2,乙装置铜棒一极会放出H2。(2)请写出两装置的总反应方程式。提示:甲装置:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+乙装置:Fe+2H+Fe2+H2
