精品高考化学备考 专题16 氯及其化合物 含解析.doc

高考化学复习备考精品资料（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A氯气作水杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B考点：考查化学变化和物理变化等知识。2下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )ACl2常用于自来水消毒 BSO2常用于漂白食品CSiO2常用于制造光导纤维 DNa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源【答案】B【解析】试题分析：Cl2具有强氧化性，常用于自来水消毒，故A正确；SO2有毒，不能用于漂白食品，故B错误；SiO2常用于制造光导纤维，故C正确；Na2O2与二氧化碳、水反应生成氧气可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确。考点：本题考查物质用途。3化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是A研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同C海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径D液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰【答案】B【解析】试题分析：A研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，A正确；B明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的杂质，ClO2是强氧化剂，两者都能作为净水剂，其原理不相同，B错误；C海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径，C正确；D液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰，石灰与氯气反应，可以消除有毒的氯气，D正确；故选B考点：考查环境保护及可持续发展，明确可持续发展的含义4有关氯气和氯水性质的叙述正确的是A使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B饱和氯水久置时Cl增多、水分子减少C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D可用pH试纸测定氯水的pH【答案】B【考点定位】考查氯气的化学性质【名师点晴】本题综合考查元素化合物知识，侧重于氯气、漂白粉等物质的性质，属于高频考点。氯气的性质中，要注意：氯气有毒，性质活泼，但在干燥条件下与铁不反应，可用浓硫酸干燥；注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物；在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物，其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)；在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。5下列单质或化合物性质的描述正确的是A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CSiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】A考点：本题考查物质性质与用途。6氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( )A氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB氯胺的电子式为C氯胺中氯的化合价为1价D氯胺的消毒原理与漂白粉相似【答案】A【解析】试题分析：A、NH2OH(羟氨)和HCl没有强氧化性，由于NH2Cl有强氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2-Cl和HO-H互相交换形成NH3和ClOH，将ClOH改写为HClO，故A错误；B、氮原子与氢原子、氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故B正确；C、由于氯胺(NH2Cl)有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，氯元素化合价显正价，H为+1，N为-3价，根据化合价规则可知，NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，故C正确；D、氯胺(NH2Cl)有强氧化性，NH2Cl的消毒原理与漂白粉相似，故D正确；故选A。考点：考查了氯、溴、碘及其化合物的综合应用的相关知识。7下列说法不正确的是：（ ）A84消毒液中含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒B输送氯气的管道漏气可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵C用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间D氯气和二氧化硫二者按体积比1：1混合后不能使有色布条褪色【答案】B考点：考查氯气及其化合物的性质等知识。8根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A. 反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4【答案】B【解析】试题分析：A为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰、水，为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，为过氧化氢分解生成水和氧气，为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但不是离子反应，A项错误；B为铝热反应，因此说明该条件下铝的还原性强于锰，B项正确；C.中O元素的化合价由-1价升高为0，中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：2，C项错误；D反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D项错误；答案选B。考点：考查氧化还原反应的应用9某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br2Cl+ Br2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH + Cl2 = ClO+ Cl+ H2O【答案】B【考点定位】本题考查卤素单质的置换反应及氧化还原反应【名师点晴】明确各处发生的氧化还原反应及实验原理是解答本题的关键，并注意F处发生两个反应为学生解答的易错点和难点，题目难度不大。10已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 【答案】A【解析】试题分析：在锥形瓶中，KClO3与HCl（浓）反应产生Cl2，所以处为黄绿色；Cl2在处与Br反应生成Br2，所以处为橙色；Cl2（可能还有挥发的Br2）在处与I反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，所以处为蓝色；Cl2（可能还有挥发的Br2）全部被NaOH溶液吸收，所以处是白色棉球的本色（析出的NaCl、NaClO固体均为白色）。考点：考查卤素单质的性质11下列关于卤素的说法正确的是( )ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 氧化性Cl2>Br2>I2还原性Cl->Br->I-C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，也可用pH试纸测量其pH值。【答案】C考点：考查了卤素的性质的相关知识。11已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100ml含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A物质的还原性：HI>H2SO3>HClBHI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L1C通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I+4H2O=4SO42+I2+10Cl+16H+D若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化【答案】C【解析】试题分析：已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，说明碘单质的氧化性强于亚硫酸，还原性亚硫酸强于HI，将0.1molCl2通入100ml含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，首先被氧化的是亚硫酸，有一半的HI被氧化，则亚硫酸完全被氧化。A物质的还原性：H2SO3>HI> HCl，故A错误；B设HI与H2SO3的物质的量均为x，则根据得失电子守恒有：2x+=0.1mol ×2，解得x=0.08mol，HI与H2SO3的物质的量浓度为0.8mol·L1，故B错误；C根据上述计算，通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I+4H2O=4SO42+I2+10Cl+16H+，故C正确；D若再通入0.05molCl2，氧化的HI的物质的量为=0.1mol，而溶液中占有0.04molHI，故氯气过量，故D错误；故选C。【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断与计算【名师点晴】电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价低价)n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价低价)。本题中要注意反应的先后顺序。12在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D考点：考查氯气的化学性质.13有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为.A7:1 B7:2 C7:3 D7:4【答案】C【解析】试题分析：由题意可设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl-）：n（Br-）=3：1，Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol，4mol I-先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，答案选C。考点：考查物质的量的计算。14某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法中正确的是（ ）A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条褪色【答案】D考点：考查实验基本操作的装置、现象、原理，主要是物质化学性质的具体应用。