精品高考化学备考 专题22 “位—构—性”的综合应用 含解析.doc

高考化学复习备考精品资料（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC原子半径：T>Q>RDT的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应【答案】D考点：本题考查元素周期表、元素周期律。2根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是 （ ）A常温下BeCl2溶液 pH > 7BBeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBe与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be2OH2H2O2BeO23H2【答案】C【解析】试题分析：A、根据对角线，Be和Al的化学性质相似，AlCl3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，则BeCl2溶液显酸性，即pH<7，故错误；B、AlCl3属于共价化合物，BeCl2属于共价化合物，故错误；C、Al(OH)3表现两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故正确；D、离子反应方程式为Be2OH=BeO2H2，故错误。考点：考查铝及其化合物的性质等知识。3已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）A若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱C若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应【答案】B考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。4已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C工业上常用电解法制备元素C、D的单质D化合物AE与CE有相同类型的化学键【答案】C考点：考查考查位置、结构、性质的关系及应用5X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A原子半径：W>Y>Z>M>XB热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构【答案】C【解析】试题分析：X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，综上所述：X为氢、Y为氮、Z为氧、M为氟、W为硅；A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径SiNOFH，故A正确；BXM为HF，X2Z为H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性FO，故HFH2O正确；水中含有氢键，O-H键长短与N-H，故沸点：H2ONH3，故B正确；CH、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故C错误；DZM2、YM3、WM4分别为OF2、NH3、SiF4，此三种物质每个原子最外层均满足8电子结构，故D正确，故选C。考点：考查了元素周期律和元素周期表的综合应用的相关知识。6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法正确的是A原子半径:W>Z>Y>XB最高价氧化物对应水化物的酸性:X > Z > WC最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD这四种元素的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】C考点：本题考查元素周期表、元素周期律。7有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物CM的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D原子半径：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)【答案】D【考点定位】本题考查位置、结构、性质的关系和应用【名师点晴】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可。8右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高BY、Z和W的阴离子半径依次增大CX的氢化物比同族元素的氢化物还原性强DZ元素的最高价氧化物的水化物酸性最强【答案】D【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知X是N，Y是S，Z是Cl，R是Ar，W是Br。A、常温常压下S是固体，沸点最高，A错误；B、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则Z、Y和W的阴离子半径依次增大，B错误；C、在第A元素中氮元素的非金属性最强，其氢化物的还原性最弱，C错误；D、高氯酸是已知含氧酸中酸性最强的，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是元素周期表和元素周期律的应用【名师点晴】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。9A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）A原子序数由大到小的顺序是：BACDB离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2CA、B、C、D四种元素可能属于同一周期DABCD四种元素一定属于短周期元素【答案】A考点：考查原子结构和元素周期律的关系 10X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】试题分析：X、Y为短周期元素，X位于IA族，则X可能是H、Li、Na三种元素中的一种，X与Y可形成化合物X2Y，Y可能是O、S元素中的一种。A若X是H元素，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，A错误；B若X是Na元素，Y是O元素，X与Y的简单离具有相同的电子层结构，B错误；C两元素形成的化合物中，H2O2、Na2O2原子个数比为1:1，C错误；DX2Y可能是Na2O，该物质是离子化合物，也可能是H2O，该物质是共价化合物，D正确，答案选D。考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。11我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+ 核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的( )A第三周期第A族 B第四周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族【答案】D.考点：考查了结构与位置关系的相关知识。12下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )金属性最强的是铯氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在Li的密度最小，熔点最高铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A B C D【答案】D【解析】试题分析：Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下。同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故正确；同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属密度从上到下依次增大，所以Li的密度最小，故正确；同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，与水反应最剧烈，甚至会发生爆炸，故正确；锂只有M2O一种氧化物，故错误；Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径依次减小，故Rb+K+Na+，正确，Cs与Cs+具有相同的质子数，但是Cs电子数多，所以半径大，故正确；故选D。【考点定位】考查碱金属的性质【名师点晴】本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的相似性和递变性是解题关键。Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，依据同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，密度逐渐增大，阳离子半径逐渐增大。13X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> WCX、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2【答案】D考点：考查元素推断及元素周期律的应用 14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y2具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B Z在周期表中的位置为第3周期、IB族CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DW比Y更容易与氢气反应【答案】C考点：“位-构-性”的关系，非金属性强弱的判断