精品高考化学备考 专题10 氧化还原反应及相关概念 含解析.doc

高考化学复习备考精品资料（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1化学与生活密切相关，下列应用中显示了如图物质还原性的是（）A84 消毒液漂白织物 B高锰酸钾对皮肤消毒C酒精作燃料 D醋酸除水垢【答案】C考点：考查了物质的氧化性和还原性的判断的相关知识。2宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是下列说法正确的是（ ）AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1molX，反应转移2mole【答案】D【解析】试题分析：A、根据化学反应中原子守恒，X化学式为Ag2S，故错误；B、根据化学反应方程式，氧气中氧化合价降低，得到电子，故错误；C、根据化学反应方程式，Ag的化合价升高，是还原剂，H2S中化合价没变化，不是还原剂，故错误；D、根据反应方程式，生成2molX，转移4mole，因此生成1molX，转移2mole，故正确。考点：考查氧化还原反应等知识。3下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色【答案】C考点：本题考查物质性质与应用。4某溶液中含有NH4、SO32、SiO32、Br、CO32、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4、Na 有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应。A仅 B仅 C仅 D仅【答案】A【解析】试题分析：某溶液中含有NH4、SO32、SiO32、Br、CO32、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4、Na，正确；有胶状物质硅酸生成，正确；有二氧化碳气体产生，正确；氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化，由无色变化为橙红色，正确；共发生了氯气氧化SO32、Br2个氧化还原反应，氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，错误；答案选A。考点：考查氯水成分和离子反应的判断，主要考查氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用5已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl< Fe2+ < H2O2<I<SO2 。下列反应不能发生的是 A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B2Fe3+2I=2Fe2+I2CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIDH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应强弱规律及应用【名师点晴】掌握氧化还原反应的强弱规律是解答的关键，氧化还原反应一般有4个规律需要掌握，即（1）守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。（2）强弱规律：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。（3）转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。（4）先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。6下列叙述正确的是( )A Cl22Br=2ClBr2、Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应CCl2在化学反应中只表现氧化性DBaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：A、氯气被还原，锌被氧化，A错误；B、两个反应中水均既不是还原剂，也不是以及，B错误；C、氯气在反应中可以被氧化，作还原剂，C错误；D、双氧水能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，属于氧化还原反应，D正确，答案选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断7已知还原性Cl< Br< Fe2+<I，氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2，则下列说法正确的是A在含有Br-、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂B向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2C1C向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br+2Cl2=2Fe3+ Br2+4ClD向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2+ I2=2Fe3+ 2I，【答案】A考点：考查氧化还原反应的规律及应用。8下列应用利用了氧化还原反应原理的是A用“84消毒液”进行消毒 B用浓硫酸干燥二氧化硫气体C用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 D用小苏打治疗胃酸过多【答案】A【解析】试题分析：A用“84消毒液”进行消毒是利用了消毒液中的次氯酸的氧化性能够使蛋白质变性，属于氧化还原反应，正确；B用浓硫酸干燥二氧化硫气体是利用了浓硫酸的吸水性，与氧化还原反应无关，错误；C用活性炭吸附新装修居室里的有害气体是利用了活性炭的吸附性，与氧化还原反应无关，错误；D用小苏打治疗胃酸过多发生的是中和反应，与氧化还原反应无关，错误；故选A。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。9向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变 为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（ ）A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色【答案】B考点：考查还原性强弱比较、元素及其化合物的性质等知识。10在下列反应中，氨气(或氨水)只作为还原剂参加反应的是AAgOH2NH3·H2OAg(NH3)2OH2H2OB2NH33CuON23Cu3H2OCNH3NaHNaNH2H2D8NH33Cl26NH4ClN2【答案】B【解析】试题分析：AAgOH2NH3·H2OAg(NH3)2OH2H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；B2NH33CuON23Cu3H2O反应中N元素的化合价升高，氨气是还原剂，正确；CNH3NaHNaNH2H2反应中N元素的化合价没有发生变化，错误；D8NH33Cl26NH4ClN2反应中N元素的化合价部分变化，部分不变，错误；故选B。考点：考查了氧化还原反应中还原剂的判断的相关知识。11新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3x4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图。有关上述转化过程的下列叙述正确的是AMFe2O4表现了还原性BMFe2Ox表现了还原性CSO2和NO2表现了还原性DSO2和NO2发生了分解反应【答案】B【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查。注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂。12随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。 为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( )A生石灰 B还原铁粉 C亚硫酸钠 D维生素C【答案】A【解析】试题分析：A生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故A选；B还原铁粉具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故B不选；C亚硫酸钠具有还原性，在反应中S元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故C不选；D维生素C具有还原性，在反应中某元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故D不选；故选A。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。13下列说法正确的是（ ）AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B已知Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2Fe2+C已知还原性：BCD，反应2C+D2=2D+C2和反应2C+B2=2B+C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应【答案】B【解析】试题分析：A、虽然HClO中Cl的化合价比HClO4中Cl的化合价低，但HClO的氧化性比HClO4强，故错误；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Cu2>Fe2，Fe3>Cu2，因此有Fe3>Cu2>Fe2，故正确；C、还原性强制取还原性弱的，反之不成立，因此2CB2=2BC2，不能发生，故错误；D、两者反应需要一定的条件，故错误。考点：考查氧化还原反应的规律等知识。14已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.05mol电子D刺激性气味的气体是SO2气体【答案】D考点：考查信息题、氧化还原反应等知识。