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    【精选】高考化学二轮(主观题)专练三-无机化工流程题(含答案解析).doc

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    【精选】高考化学二轮(主观题)专练三-无机化工流程题(含答案解析).doc

    精选高考化学复习资料专练三无机化工流程题题型狂练1(2013·浙江温州二模,26)铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁三两两Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:请回答下列问题:(1)若A为H2O(g),可以得到Fe3O4,写出H2O的电子式:_。(2)若B为NaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe2的离子方程式(还原产物为Cl)_。(3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式,并配平: Fe KNO3 KOH + KNO2 (4)为测定溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00 mL溶液 于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH3,加热除去过量H2O2;加入 过量KI充分反应后,再用0.1 000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消 耗标准溶液20.00 mL。已知:2Fe32I=2Fe2I2I22S2O=2IS4O。写出滴定选用的指示剂_,滴定终点观察到的现象_。溶液中铁元素的总含量为_g·L1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(5)设计实验方案,检验溶液中的Fe2_。来源:www.shulihua.net数理化网解析(4)若滴定前溶液中H2O2没有除尽,过量的H2O2氧化KI得到I2,根据关系式2Fe3I2,I2的量增大使所测定的铁元素的含量偏高。(5)可利用Fe2的还原性,让其与高锰酸钾反应来检验;也可以利用铁氰化钾溶液与Fe2反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀检验,离子方程式为:3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62。来源:www.shulihua.net答案(1)HH(2)6Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2O(3)1342K2FeO432H2O(4)淀粉溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色5.6偏高(5)取溶液少量于试管中,加入硫酸酸化,再加入高锰酸钾溶液,溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅,则含有Fe2(或取溶液少量于试管中,加入铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀生成,则含有Fe2)2(2013·北京理综,27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;.浓缩、结晶、分离,得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。 (2)将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整:MnOFe2_=Mn2Fe3_。(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L1。根据表中数据解释步骤的目的_。(4)已知:一定条件下,MnO可与Mn2反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。中加入MnSO4的目的是_。解析(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为:Al2O36H=2Al33H2O,在操作中,FeO·xFe2O3也同时被溶解,滤液中含有Al3、Fe2、Fe3等。(2)步骤所得溶液中会有过量H2SO4,故反应在酸性条件下进行,由氧化还原反应中得失电子守恒可知MnO和Fe2的化学计量数之比为15,然后观察配平。得MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O。(3)步骤中,加入过量KMnO4溶液目的是把Fe2氧化成易除去的Fe3。调节pH约为3,由表中数据分析,可知该条件使Fe3完全沉淀而Al3不被沉淀,从而达到分离Fe3和Al3的目的。(4)联想Cl2的实验室制法,很容易分析实验设计的意图,即通过是否产生Cl2来判断沉淀中有无MnO2。操作中加入MnSO4,紫红色消失,说明过量的MnO因加入MnSO4而被转化成沉淀,然后过滤,以除去MnO,保证产品的纯度。答案(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)58H54H2O(3)pH约为3时,Fe2和Al3不能形成沉淀,将Fe2氧化为Fe3,可使铁完全沉淀(4)生成黄绿色气体除去过量的MnO3(2013·绍兴二模)硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。来源:www.shulihua.net(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点,故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应,并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜:3SiH44NH3Si3N412H2以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下:反应原理:4NH4ClMg2Si4NH3SiH42MgCl2(H0)来源:www.shulihua.netNH4Cl中的化学键类型有_,SiH4的电子式为_。上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_。氨气是重要的工业原料,写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_,实验室可利用如下图所示装置完成该反应。在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生成,白烟的主要成分是_。(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol/L盐酸中,充分反应后,滤去沉淀,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸,消耗NaOH溶液30 mL,则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为_。(注:Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol)解析(1)液氨的作用是制冷、吸收热量,保证反应在常温下进行,并不参与反应。(2)书写Mg2Si3O8·nH2O与HCl反应的化学方程式时,Mg2Si3O8·nH2O要以整体形式出现。Mg2Si3O8·nH2O4HCl=3H2SiO32MgCl2(n1)H2O1 mol 4 mol0.050 L×0.1 mol/L0.1 mol/L×0.030 Lx mol 0.002 mol来源:www.shulihua.netx0.000 50000 5×(26018n)0.184,n6。答案(1)极性键(或共价键)、离子键HH吸收热量,保证反应在常温下进行(答“制冷”或“降温”均可)4NH35O24NO6H2ONH4NO3(或硝酸铵)(2)Mg2Si3O8·nH2O4HCl=3H2SiO32MgCl2(n1)H2O6

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