高中化学《化学实验基本方法》教案16新人教版必修1.pdf

1 第一章从实验学化学第一讲化学实验基本方法 教学目标： 1学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。 2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，形成良好的实验工作习惯。 3能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动 进行交流。 4认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应 用。 教学重点 ：混合物的分离与离子的检验。 教学难点 ：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 课时安排：两课时 教学过程： 知识梳理 知识点 1. 化学实验的安全 一、实验操作规程 ( 一) 遵守实验室规则 1学生进入实验室后，须按指定座位就坐，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等， 保持室内安静清洁。 2实验课前，学生要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步骤。 3学生实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤； 实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。 4要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走公物要按情节 轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。 5实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处；打扫实验室并关好水、电、门、 窗，经老师或实验员验收后方可离开。 ( 二) 了解安全措施 1、剧毒药品要单独专柜保存。 2、实验中主要做到五防：a. 防爆炸； b. 防暴沸； c. 防失火； d. 防中毒； e. 防倒吸。 其具体操作如下： 点燃可燃气体H2、CO 、CH4、C2H2、C2H4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。 H2还原 CuO和 CO还原 Fe2O3等实验， 在加热 CuO或 Fe2O3之前应先通入H2或 CO ，将实 验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或 CO与装置的空气混合受热爆炸。 制备有毒的Cl2、 CO 、SO2、H2S、NO 、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸 收，防止污染空气。 若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出， 再熄灭酒精灯，防止倒吸。 一些特殊实验，还需加装安全瓶。实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善 存放。废水、废液应妥善处理。 二、常见事故的处理方法 (1) 酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用 水冲洗并涂上3%5% 的 NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶 液。 (2) 大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀 醋酸中和，然后水洗。 2 (3) 液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗。 (4) 向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3 。在使用酒精灯时，有几点要 注意： 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。 熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。 不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭 (5) 金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。 (6) 一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清 除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。 (7) 温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。 (8) 误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO4等。 (9) 制备有毒气体（例如Cl2等）可在通风橱中进行。 知识点 2. 混合物的分离和提纯 一、物理方法分离和提纯物质 二、化学方法分离和提纯物质 1、化学方法分离和提纯物质的具体方法 (1) 加热法 : 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热使热稳定性差的物质分解而 分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如：食盐中混有氯化镁，氯化钾中含有氯酸 钾，纯碱中混有小苏打等。 (2) 沉淀法 : 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用 该种方法一定要注意不能引入新物质。若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐一沉淀，这时应 注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如：加适量 BaCl2溶液可除去NaCl 中的 Na2SO4。 (3 ) 转化法 : 不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然 后要将转化物质恢复为原物质，例如苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向 苯酚钠溶液中通人CO2重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。 (4)酸碱法 : 被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；而被提纯物不 与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢 氧化钠除去铁粉中的铝粉。 (5)氧化还原法 : 对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质； 而对混合物中含有氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：FeCl2中 3 含有 FeCl3， 加入铁粉， 振荡过滤， 即可除去 FeCl3； FeCl3中含有 FeCl2可滴入氯水， 将 FeCl2， 转化成 FeCl3。 在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法，要注意安排好 合理的除杂顺序，有的杂质可用多种试剂除去，要尽量选择操作简单，除杂分离效果好，经 济实惠的试剂 2 、用化学方法提纯物质时应注意的几个问题 (1)被提纯物质的应尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。 (2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。 (3)要易于分离、复原。即被提纯物质与杂质要易于分离，不可“难舍难分”。 (4)为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂。 (5) 在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。 疑难点拨 一、蒸馏和萃取 1、蒸馏 (1) 利用物质沸点的不同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷 凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法，叫做蒸馏。 蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝二个阶段。 蒸馏可以从液体混合物中得到沸点低的液体的纯净物。 蒸发和蒸馏的主要区别是获取的成分不同。如蒸发NaCl 溶液可得NaCl 晶体，蒸馏 NaCl 溶液可得蒸馏水。 (2) 蒸馏水的制取反应设备： 注意事项： 不要忘记用石棉网，它可使液体受热均匀，防止具支烧瓶受热不匀而炸裂。不要忘用碎 瓷片 ( 只要温度超过了液体的沸点，都要用碎瓷片防止暴沸) 。 温度计的水银球与支管口持 平，测量馏出蒸汽的温度，而不能插入液体中，测量液体的温度。冷凝器中水的流向是下口 进，上口出， 这样做可以防止因水流不匀( 或水流中出现气泡) 而使冷凝管炸裂，且下进上出 使冷凝管中液体始终充满，冷凝充分。 生活应用：海水淡化淡水短缺、资源丰富的国家提供可饮用水的一种方法。 2萃取 (2) 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。 萃取时， 两种溶剂必须互不相溶，且要有一定的密度差别，溶质在萃取剂中的溶解度 一定要大。 萃取常用仪器是分液漏斗。注意它与长颈漏斗的区别。 (2) 碘的萃取 实验 14 4 实验步骤：装液振荡静置分液 注意事项： 振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。 分液时， 先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；须将分液漏斗上的玻璃 塞打开， 或使玻璃塞上的凹槽( 或小孔 ) 对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要贴紧烧杯的内壁 ( 如上图 ) 。 二、常见离子的检验 离子检验试剂实验现象离子方程式 1BaCl2溶液、 稀盐酸 2稀盐酸、 Ca(OH)2溶液 1 加入 BaCl2溶液后生成白色 沉淀， 沉淀溶于稀盐酸，并放 出无色无味气体 2加入稀盐酸后放出使澄清 的 Ca(OH)2溶液变浑浊的气体 BaCO 3+2H +Ba2 +CO2+H2O Ca 2 +2OH+CO 2CaCO3+H2O BaCl2溶液、稀 硝酸或稀盐酸 生成不溶于稀硝酸或 稀盐酸的白色沉淀 Cl AgNO3溶液、稀 硝酸或稀盐酸 生成不溶于稀硝酸或 稀盐酸的白色沉淀 Ag +Cl AgCl Br AgNO3溶液、稀 硝酸或稀盐酸 生成不溶于稀硝酸或 稀盐酸的浅黄色沉淀 Ag +Br AgBr I AgNO3溶液、稀 硝酸 生成不溶于稀硝酸的 黄色沉淀 Ag +I AgI K 焰色反应紫色 ( 透过蓝色钴玻璃) Na 焰色反应黄色 NaOH 溶液 ( 浓) 加热，生成有刺激性 气味、使湿润红色石 石蕊试纸变蓝的气体 Fe 3 KSCN 溶液生成红色物质Fe 3+3SCN Fe(SCN)3 Cu 2 浓氨水 加入适量浓氨水后生成蓝色 沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水 中，溶液呈深蓝色 Cu 2 +2OH Cu(OH)2 Cu(OH)2+4NH3·H2O Cu(NH3)4 2 +2OH +4H 2O Al 3 NaOH 溶液 加入适量NaOH溶液后生成白 色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH Al 3 +3OH Al(OH)3 5 溶液中 三、实验方案需设计注意的问题 1制备实验方案的设计 制备实验方案的设计，对巩固元素化合物知识和拿握好各类有机物之间的相互转化关 系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。制备实验方案的设计， 应遵循以下原则： (1)条件合适，操作方便；(2) 原理正确，步骤简单： (3)原料丰富，价格低廉；(4) 产物纯净污染物少 即从多种路线中优选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设计合理的 实验装置和实验操作步骤 2性质实验方案的设计 (1)探索性实验、性质实验方案的设计要分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去 推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验打案去探索它所可能具有 的性质 (2)验证性实验、性质实验方案的设计要对物质具备的性质去求证，关键设计出简捷的 实验方案，简便宜行，现象明显，且安全可行。 3物质检验实验方案的设计 (1) 检验是根据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中 的明显现象，如颜色的变化，沉淀的生成和溶解，气体的产生和气味，火焰的颜色等，进行 判断推理。 (2) 物质检验的一般要求 反应的条件反应的选择性 明显的外部特征选择性高 适宜的酸度、碱度、浓度、温度速率快 排除干扰物质反应完全 (3)物质的检验的基本思路和步骤 对物质进行初步推断，外观观察；试样准备；检验得出结论，分析现象。 典例剖析 【例 1】进行化学实验， 必须注意安全， 下列说法正确的是( 填写标号 ) 。 A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗 D如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰 E如果皮肤小面积烫伤，第一件要做的事是拨120 或 110 求助 解析： C 错。浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲洗；如 果先用水冲洗，则浓H2SO4溶于水放出大量热，会灼伤皮肤。E 错。其实最应该要做的事， 是在第一时间内进行冷敷，这比任何药膏都管用。答案： ABD 。 【例 2】 根据从草木灰( 主要成分是K2CO3、 KCl 和 K2SO4) 中提取钾盐实验， 填写下列空白： (1) 此实验操作顺序如下：称量样品： 溶解沉降； _； 冷却结晶。 (2) 用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（） A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重 (3) 在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是因为。 6 (4) 在进行第步操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体，目的是防止。 答案： (1) 过滤；蒸发 (2)D (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅 点拨： 掌握分离和提纯的基本操作是解答本题的关键。 (1)此实验的操作顺序是：称量样品；溶解沉降此时钾盐进入溶液中，其他难溶 物则为沉降物 所以步骤应是过滤，使含钾盐的溶液与不溶杂质分开为了得到钾盐的晶体， 步骤应当对滤液进行蒸发浓缩，得到的浓溶液经冷却即可析出晶体。 (2)有关托盘天平的使用，规范的操作是右盘放砝码，左盘放称量物。对于指针向上的 托盘天平，指针与横粱是相连的，因此称量时指针偏向哪边，则表示哪边盘重，所以题中指 针偏向右边，即表示砝码重，物品轻。 (3)由于本实验中被过滤液显碱性，其中可能有一些高价金属氢氧化物的絮状沉淀，一 次过滤不容易得到澄清的滤液，因而可能要重复过滤。 (4)在蒸发浓缩时，由于溶液上下受热不均匀，局部会造成暴沸，使液体飞溅，因此在 蒸发过程中要用玻璃棒小心地不断地搅动液体，使其受热均匀，防止液体飞溅。 【例3】球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止 倒吸 ) 等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的 被吸收气体的是 A Cl2 BHCl C H2S DCO2 附：四种气体的溶解度表（室温下） 气体Cl2HCI H2S CO 2 1 体积的水能吸收气体的体积数2 500 2.6 1 解析： 由附表数据可知，HCl 极易溶于水，利用题给装置可以防止倒吸。过滤是分离固 液混合物的方法，蒸发是从溶液中获得溶质的方法，蒸馏是分离液体混合物的方法。答案： B。 【例 4】 纯碱纯度的测定 案例展示 纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。 根 据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中Na2CO 3的质量分数的表达式。 【方案一】 实验思路和步骤如下： 由 Na2CO3BaCO 3可得， m(Na2CO3)=g n 197 106 ，纯碱中Na2CO3的质量分数为：% 197 10600 n 。 【方案二】 实验思路和步骤如下： 7 由 NaCl AgCl 可得， m(NaCl)=g n 5.143 5.58 ， m(Na2CO3)m g n 5.143 5.58 ，纯碱中 Na2CO 3的质量分数为： % ) 5.143 5.58 (100 m n m 。 【方案三】 实验原理：将纯碱与硫酸反应，生成的CO2用碱石灰或固体NaOH吸收，根 据碱石灰或固体NaOH 的增重即知CO2的质量，由CO2的质量根据Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2 +H2O可求得 Na2CO3的质量，进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数。 实验装置：反应装置可用固液( 不加热 )制气的装置，用碱石灰或固体NaOH吸收 CO2气 体的装置，可用干燥管或U形管。如下图： 但实验还有以下问题：(1)CO2会带出水蒸气，水蒸气会被碱石灰或固体NaOH吸收，造 成实验误差； (2) 反应容器或导管中会有CO2滞留，这部分CO2不会被碱石灰或固体NaOH吸 收，同样会造成误差。显然上述两个装置是不完备的。为了解决问题(1) ，可在反应容器与 吸收装置间连入一气体干燥装置，其中干燥剂选用浓H2SO4、P2O5等；为了解决问题(2) 可想 法将 CO2赶出，如可在反应容器上接入一个气唧，通过鼓入空气将CO2赶至吸收装置。但这 又带来一个新问题，空气中也含有CO2，显然在气唧与反应容器之间还需接入一个吸收CO2 的装置，内盛NaOH 溶液或碱石灰。 实验步骤： a. 按上图装置组合好实验仪器，检查气密性； b. 准确称量盛有碱石灰的干燥管( 或 U 形管 ) 的质量 ( 设为 m1g) ； c. 准确称量一定量的纯碱( 设为 ng) 放入广口瓶或烧瓶中； d. 打开分液漏斗中活塞，让稀硫酸滴下， 至不再产生气体为止；( 此步操作有一个问题， 即硫酸滴入的速度问题。若硫酸滴入的速度过快，迅速产生大量的气体，一部分的二氧化碳 可能来不及被碱石灰吸收就从吸收装置中逃逸，所以从分液漏斗向纯碱中滴入硫酸的速度应 很慢，操作时应注意“缓缓滴入”。) 气体 8 e鼓入空气数分钟( 鼓空气同样要 “缓缓”，防止二氧化碳未被充分吸收就被气流带出， 造成实验误差。) ，然后称干燥管总质量( 设为 m2g) 。 根据上面数据， 可求出 m(CO 2) m2ml，由 CO2Na2CO3可得，m(Na2CO3) g mm 44 )(106 12 ， 纯碱的质量分数为： n mm 44 )(106 12 % 22 )(5300 12 n mm 。 【方案四】 滴定法。称取一定量的纯碱，配成溶液，用标准硫酸进行滴定，根据消耗的 硫酸的体积即可求得纯碱中Na2CO3的质量，进而求得纯度。 思维拓展 : 本题是一道实验设计题，实验方案有多种，而且有的实验方案还衍生出多种 子方案 ( 如方案三 ) 。方案三虽然看似复杂，但它体现了实验设计的一般思路：原理设计 装置设计步骤设计操作设计。其中有为了减少误差，怎样调整实验操作的一些做法， 虽然是一些细节问题，却是进行科学实验需考虑到的问题。通过上述分析， 请学生们思考下 列问题： (1) 如果操作d 和 e 不“缓缓进行，对实验结果会有怎样的影响?(2) 如果没有操 作 e 结果会怎样 ?(3) 如果没有装置A，实验结果会怎样?(4) 考虑空气可能反向进入D装置， 是否还需要在装置D 后再接入一个干燥装置? 【例 5】下图所示的装置从实验方法和原理上讲，该装置有哪用途？ 解析：（1）用作气体干燥装置。B 口为气体导入口，A口为气体导出口，广口瓶盛浓硫 酸，例如：干燥H2（H2O ） 。 （2）用作气体洗气装置。B 口为气体导入口，A口为气体导出口，广口瓶内盛水（或溶 液） ，例如（ a）洗Cl2(HCl) ，广口瓶内盛饱和的食盐水；(b) 洗 H2（HCl） ，广口瓶内盛水， （c）洗 CO2（HCl） ，广口瓶内盛饱和NaHCO3水溶液。 （3）用作气排水， A口为气体导入口，B 口用导管连接伸入量筒，广口瓶内盛满水，可 用于测定不溶于水的气体的体积。 （4）用作水排气， B口接自来水， 广口瓶内盛不溶于水的气体，A口则排出相应的气体， 例如：广口瓶内是空气，A 口连放有灼热的铜网的玻璃管就可以粗略地制取N2。 （5）用作有毒气体的收集装置，B口导入需收集的气体（密度比空气大），A 口接余气 吸收装置。如实验室制Cl2。 （6）用作气体的收集装置。若气体密度比空气大，则由 B口导入， 如收集 Cl2、HCl 等， 相当于向上排空气法收集气体；若气体的密度比空气小，则由A口导入，如收集H2、CH4。 延伸点拨 : 其实这样一个装置远不止上述那些用途，只要同学们打开你的思路，可以想 出更多更巧的用途。 【例 6】某食盐样品中混有NaBr 杂质， 为了测定该食盐样品的纯度，设计的实验过程 9 (1) 请你从上图中选出四个装置( 可重复使用 ) 来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验， C （）（饱和食盐水）（溶液甲）（） (2) 为 了 证 明 溶 液 丙 中 几 乎 不 存 在Br ， 可 选 用 的 试 剂 为 ( 多 选 不 给 分)_( 填选项字母 ) A.碘水B.淀粉碘化钾溶液C. 新制氯水D.食盐水 (3) 依据题图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为_ A.四氯化碳 B. C.乙醇 D.裂化汽油 (4) 在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的 是 _ ； 待 分 液 漏 斗 内 的 混 合 液 分 层 后 ， 应 采 取 的 操 作 是 _。 (5) 加热蒸发溶液丙时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器 有_、 _、_； (6) 试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为_。 解析： Cl22NaBr 2NaCl Br2，则用萃取的方法提取液溴，再制得纯NaCl。 （1）应制备Cl2( 用（ A）) 饱和食盐水（用（C） ） NaClNaBr 混合液（用（ C） ） 尾气吸收。 （2）氯水中Cl2 2Br 2Cl Br 2而使溶液变为橙黄色。 （3）因萃取后上层液体为Br2，故选择苯而不选择CCl4。 （4）使分液漏斗内气压等于外界大气压，从而使液体流下，上层液体应从分液漏斗上 口倒出。 （5）还需蒸发皿、玻璃棒和酒精灯。 （6）2NaBrCl2 2NaClBr2 m 206 117 20611789 x 44 g42.1 g 1.9 g 206x891.9 x4.4 g W(NaCl)% g g 44 )4.444( ×100% 90.0% 答案：（1） A C C C （MnO2和浓 HCl） （饱和食盐水） （溶液甲）（NaOH 溶液） （2）C （3）B （4）使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体慢 慢流出，注意不要使上层液体流出，上层液体从分流漏斗上口倒出。 （5）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（6）90.0% 10 【例 7】 不用任何试剂，如何鉴别Na2CO3溶液和盐酸？ 解析 : 方法很简单，就是改变滴加顺序。 将盐酸滴入Na2CO3溶液中会有无气泡产生，因为开始滴加时， 盐酸的量少， 只能将 Na2CO3 转化为 NaHCO 3。若将 Na2CO3溶液滴入盐酸溶液中有气泡产生。 警示误区： 化学实验中的先后顺序很重要，先后的颠倒， 很可能出现实验的失败，甚至 造成事故的发生。所以实验中务必按操作规程及顺序认真仔细进行实验，做到实验成功并安 全。 知能训练 一、选择题 1、(2006 江苏化学 4) 以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D 2、观察下图，量筒中液体的体积读数是 A. 0.5ml B. 1.5ml C. 1.6ml D. 1.7ml 3、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4、下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是 A. 把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等 B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分 C.把大豆磨碎后, 用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 D.做饭洗米时淘去米中的沙 5、为了除去粗盐中的Ca 2 ，Mg2，SO 4 2- 及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然 后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤；加过量NaOH溶液；加适 量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液 A. B. C. D. 6、广州地区的自来水是采用氯气消毒的, 为了检验Cl - 的存在 , 最好选用下列物质中的 A.石蕊溶液 B. 四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 7、 下列实验操作中: 过滤蒸发溶解取液体试剂取固体试剂 . 一定要用到 玻璃棒的是 11 A. B. C. D. 8、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液, 发现滤出的液体仍浑浊. 他检查实验装置发现 漏斗外壁没有水, 滤纸也未出现破损或小漏洞, 则造成实验失败的原因可能是下列操作中的 A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 9、下列实验事故的处理，不正确的是 A洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用抹布扑盖 B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C不慎将碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀醋酸 D 衣服小处着火时，应立即用湿布压灭火焰；如果燃烧面积较大，应立即脱去衣服或 躺在地上打几个滚。 10、下列叙述中，错误的是 A沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下 B化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为 宝 C检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里 D蒸发时一定要加热到蒸发皿里没有水 二、填空题 11、在四氯化碳萃取碘水的实验中, 如何用实验方法知道那一层是水层, 写出两种方法. 12、有 A、B、C、 D四种溶液，它们各为K2CO 3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2 中的一种， 现进行下列实验：A+C无明显变化； A+D无明显变化； B+D生成溶液 及沉淀物E；B+C生成溶液 F 及沉淀， 少量 E溶于过量 F 中，生成溶 液并放出气体。 由此可确定： A 是_，B 是_，C是_， D是_。 13、某同学设计用右图所示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行 分离和干燥。 a、b 均为活塞，试回答： （供选择的试剂：NaOH溶液、醋酸钠 溶液、浓H2SO 4、饱和食盐水、稀 H2SO 4、稀盐酸、碘水） 。 (1) 甲瓶中应装的是溶液，乙瓶中应装的是溶液，分液漏斗中应装的 是溶液。 (2) 当CO 与 CO2的混合气体通过该装置时，先分离得到的是，活塞操作 是，然后得到的是，活塞操作是。 14、(2006 全国理综 ,26) （18 分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究 性学习小组设计并进行了以下实验： 海带 灼烧 海带灰 浸泡 海带灰 悬浊液 含碘离子溶液 MnO 2 H 2SO4（稀） 单质碘 含碘 苯溶液 提取碘 含碘水溶液 12 请填写下列空白： （1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器 （2）步骤的实验操作名称是；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单 质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。 （3）步骤反应的离子方程式是。 （4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：。 参考答案： 1、D 2 、C 3 、 D 4 、D 5 、C 6 、D 7 、A 8 、C 9 、A 10 、CD 11、在装有下层液体的烧杯中加入水, 若不分层则证明下层为水层. ( 或加四氯化碳或加盐,加碘的方法都行, 只要合理可行 .) 12、A是K2SO 4， B是Ba(NO3)2，C是NaHSO4，D是K2CO3 13、 （1）NaOH溶液，浓H2SO4，稀 H2SO4（2）CO 关闭 a，打开 b CO2关闭 b，打开 a 14、 （1）BDE （2）过滤蒸馏（ 3）2I MnO 24H Mn2 I 2 2H2O（4）苯与水互 不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴 淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘） 知识梳理参考答案： 实验名称装置图主要仪器注意事项 适用范围 实例 溶解过滤 烧杯、玻璃棒、 滤纸、 漏斗、 铁 架台、铁圈 1一贴、二低、 三靠 2在定量实验中 要洗涤 分 离 固 体 与 液体， 如氯化 钠 溶 液 中 的 泥沙。 蒸发结晶 酒精灯、蒸发 皿、玻璃棒、 铁 架台 1不超过蒸发皿 容积的三分之二 2不断搅拌 3利用余热蒸干 4 溶质不易分解、 水解、氧化 分离溶液中 的溶质， 如从 氯化钠溶液 中得到氯化 钠固体 升华略 利用某些物 质易升华的 特性， 如氯化 钠固体中混 有碘单质， 13 分液 锥形分液漏斗、 铁圈、 烧杯、 铁 架台 1分液漏斗中塞 子打开或寒子上 的凹槽对准分液 漏斗中的小孔 2下层液体从下 口放也，上层液体 从上口倒也 分离互不相 溶的液体， 如 分离水和苯 的混合物 萃取分液漏斗 1萃取剂要与原 溶剂互不相溶不 反应，溶质在其中 的溶解度比在原 溶剂中大， 溶质不 与萃取剂反应 2萃取后得到的 仍是溶液， 一般要 通过蒸馏等方法 进一步分离 从碘水中提 取碘 渗析半透膜、烧杯 分离提纯胶 体，如分离淀 粉溶液中的 氯化钠 蒸馏 酒精灯、铁架 台、石棉网、 蒸 馏烧瓶、温度 计、冷凝管、 弯 角导管、 锥形瓶 1加沸石，防止 暴沸 2温度计水银球 的位置 3冷凝管的水流 方向 4不可蒸干 分离沸点不 同的液体， 如 从石油中得 到汽油 盐析 烧杯、玻璃棒及 过滤仪器 盐析后过滤分离 利用加入盐 改变物质的 溶解度来分 离，分离肥皂 与甘油， 胶体 中胶粒的分 离 阅读材料 中学化学实验操作顺序的先与后 在化学实验中， 实验操作顺序的先与后，对实验的成功或事故的发生有着至关重要的作 用。现将常见的中学化学实验操作顺序先与后归纳如下： 14 1制取气体时，先检查装置的气密性，后装人药品。检查装置气密性时，先把导管插 入水中，后用手掌紧贴容器的外壁。 2排水法收集气体时，先排净空气，后收集气体；集满后，应先把导管移出水面，后 熄灭火焰。 3点燃可燃性气体时（如H2、CO 、CH4、C2H4、C2H2等） ，应先检验纯度，然后点燃。 4氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁时，先通气（H2或 CO ）后加热；实验完毕时 先熄灯后停止通气。 5用托盘天平称量物质时，应先调零，后称量；加砝码时，应先加质量大的砝码，后 加质量小的砝码；称量完后，先记下读数，后把砝码放回盒中，最后把游码拨回零处。 6如果浓H2SO 4不慎沾到皮肤上，先迅速用干布擦拭，后用水冲洗，再涂上 3% 5% 的 NaHCO 3； 氢氧化钠或氢氧化钾等浓碱溶液，万一溅到皮肤上， 应先用大量水冲洗， 后再用 2%-3% 的硼酸溶液冲洗。 7浓酸或浓碱流到桌面上，立即先用湿抹布擦净，后再用水冲洗抹布；万一眼里溅了 酸或碱，立即用水冲洗。但浓硫酸溅到眼里，应先立即用干净干布擦拭，后再用水洗。 8稀释浓H2SO4时，一定要先把水倒入容器中，后把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入水中， 并不断搅拌。 9使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，后用玻璃棒 蘸待测液点试纸中部，再观察变化；检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿粘在玻棒一端，后 接近管口检验。 10容量瓶、酸、碱滴定管等使用时应先检查是否漏水后才使用。 11取用块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，后把药品 放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来。 12配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移。最后先定 容，后摇匀。 13制乙烯配置混合液时，应先在容器中加酒精，后再沿器壁慢慢注入浓H2SO4，并不 断搅拌。 14气体中混有水蒸气和其它杂质时，若要得到纯净的气体，使用液体试剂除杂时，应 先除去杂质，后除水蒸气；使用加热方法除杂时，应先除水蒸气，后除杂质。 15过滤时，应先把上层清液过滤，后把沉淀倒入过滤器。 16制硝基苯时，应先在试管中加入浓HNO3，后加入H2SO4，混合酸冷却后再漫漫滴入 苯。 17中和滴定时，应先用标准液润洗滴定管，后加标准液；锥形瓶先用水洗，后加待测 液。 18制备氢氧化亚铁沉淀时，先用加热煮沸的蒸馏水临时配置FeSO4溶液，后再用。在 滴加 NaOH溶液前，应先将NaOH溶液加热煮沸，后再吸取。加入NaOH 溶液时，先把吸有氢 氧化钠溶液的滴管尖嘴插入盛有FeSO4溶液的试管的底部后再挤出液体。 19做银镜实验配置银氨溶液时，先加硝酸银溶液，后加氨水溶液。 20安装实验装置时，先左后右，先上后下。拆除装置时相反。 21用液体做洗气装置时，先从长管口进，后从短管口出；做量气装置时，先从长管口 进，后从短管口出；做吸气装置时，先从长管口进，后从短管口出。 22干燥管除杂时，先从大管口进后从小管口出。 23分液时， 先将密度大的液体从分液漏斗下端流出，后将上层溶液从分液漏斗上口倒 出。