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高中阶段常见元素的化合价（word 版） 1 / 5 中学阶段常见元素化合价表 注：本表不列出稀有气体、金属的0 价及非常见价态等。 元素常见化合价 【主要离子】 例子该化合价的性质元素及单质的其他性质 氢 H +1（主要） 【H+】 在大多数化合物中，如HCl、 H2 O、NaHCO3 、NH3 等 有三种同位素： 1H、2H(或 D)、3H(或 T) 单质有 还原性 可燃 密度最小的气体 无色无味 -1 【H-】 在活泼金属氢化物中及其衍生 物，如 NaH、KH、 CaH2 、 KBH 4 等 有强还原性，可以 和水反应放出H2 锂 Li +1 【Li +】 锂化合物如LiCl 、LiOH 、Li2 O 等 焰色为深红色 银白色的活泼金属，可以和水反应 熔点比水 高，密度很小 同位素 6Li 用在核反应堆内吸收中 子 使用于电池内 在空气中燃烧生成Li2 O 强还 原剂 钠 Na +1 【Na+】 钠化合物如NaCl、Na2 O2 等焰色为黄色 银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤 油中 熔点比水低，密度、硬度小 和醇、酸反应 放出氢气 在空气中燃烧生成Na2 O2 强还原剂 钾 K +1 【K+】 钾化合物如KCl、KNO 3 等 焰色为紫色（混有 Na+时会为黄色，透 过蓝色钴玻璃才能 看到紫色） 银白色活泼金属，可以和水反应，比钠更剧烈， 保存在煤油中 熔点比水低、密度、硬度小 强还 原剂 在空气中燃烧生成K2O2 和 KO2 钾钠合金 用作核反应堆的冷却剂 镁 Mg +2 【Mg 2+】 镁化合物如MgCl2 、MgSO4 等 银白色活泼金属， 和沸水略有反应 在空气中燃 烧生成 MgO， 也有 Mg3 N2 生成 能在 CO2 等大多 数气体中燃烧 和酸剧烈反应 强还原剂 军事上 用作照明弹 钙 Ca +2 【Ca2+】 钙化合物如CaCl2 、CaSO4 、 CaO 等 焰色为砖红色 银白色活泼金属，和水反应 密度比水大 在空 气中缓慢氧化或燃烧生成CaO 强还原剂 硼 B +3 【BO33-】 大多数硼化合物如H3 BO3 、 B2 O3 等 铝 Al +3 【Al 3+】 【AlO 2 -】(偏铝 酸根 ) 大多数铝化合物如Al2 O3 、 NaAlO2 等 银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化膜 阻止进一步氧化 两性金属，可以和强酸、强碱 反应 在浓硫酸、 浓硝酸中钝化 高温下有强还原 性，铝热反应的原料 碳 C +2 CO 等有还原性 有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60 等 高温下有还原性， 可以还原金属氧化物、CO2 等 +4 【CO32-】 【HCO3 -】等 CO2 、CS2 等 可以在纯氧中燃烧发出耀眼白光 同位素 14C 用 于考古 其他金属碳化物中碳显负价（如 CaC2 等） ；有机物一般不讨论 碳的化合价 负价的碳化合物有 还原性 硅 Si +4 【SiO3 2-】 硅酸盐如 Na2 SiO3 、 硅酸、 SiF4 、 氟硅酸盐等 高中阶段常见元素的化合价（word 版） 2 / 5 半导体材料 用作 电脑芯片 可以和碱 反应放出氢气 高中阶段常见元素的化合价（word 版） 3 / 5 +3 SiHCl3 -4 【Si4-】 某些硅化物如Mg2 Si、Ca2 Si 等 和水反应放出自燃性的硅 烷 氮 N +5 【NO3 -】 硝酸及硝酸盐( 如 KNO3 ) 、 N2 O5 等 硝酸根离子酸化后 具有强氧化性 无色无味的气体，不支持燃烧 化学性质稳定 高温或放电时和O2 反应产生 NO 和 H2 高温高压 在有催化剂的条件下化合成NH3 游离态氮转化 +4 NO2 、N2 O4 等 易歧化 为化合态氮的过程叫做固氮 用作冷却、防腐、 +3 【NO2 -】 亚 硝 酸 及 亚 硝 酸 盐 ( 如 NaNO2 )、N2 O3 等 亚硝酸跟离子有致 癌性 保护气体 +2 NO 等 +1 N2 O 等 -3 【NH4 +】 【N3-】 氨气、铵盐（如 NH4 Cl） 、氮化 物（如 Na3 N、Mg3 N2 等） NH3 溶于酸；铵盐和 碱反应生成NH3 ； 活泼金属氮化物和 水反应放出NH3 ， 生成碱 其他 【N3 - 】叠氮化物 (如 NaN3 等) 磷 P +5（主要）磷酸及其盐（如 H3 PO4 、 HPO3 、 无显著氧化性 有红磷、白磷 (P4 )、黑磷等多种同素异形体 易 【PO4 3-】 【HPO4 2-】 【H2 PO4 -】等 K3 PO4 、NaH2 PO4 等） 、 P4 O10 、 PCl5 、POCl3 等 燃， 在空气中燃烧生成P4 O10 白磷易自燃， 剧毒， 可溶于 CS2 白磷烧伤应用硫酸铜溶液处理 用过 白磷的仪器应灼烧 红磷受热升华， 白磷熔化 和 氧化剂混合易爆 +3 【PO3 3-】等 H3 PO3 、PCl3 等 +1 次磷酸 (H3 PO2 )及其盐有强还原性 氧 O -2 氧化物如 SO2 、CuO、I2 O5 等； 最常见的价态 无色无味的气体，供给呼吸，助燃 最常见的同 【O2-】 【OH-】 【 】 -1 【O22-】 氢氧化物如KOH 等； 大多数含 氧酸及其盐如HClO4 、BaSO4 等； 过氧化物如H2 O2 、Na2 O2 等和水反应放出氧气 素异形体是臭氧(O3 )，有鱼腥臭味和很强的氧化 性(常温下能将银、硫化铅等物质氧化)，易被催 化分解，受热易分解 在氧气中高压放电能产生 臭氧 液氧为淡蓝色液体，固态为淡蓝色雪花状 固体 绝大多数元素都存在氧的化合物 接近 100%的纯氧能使人的呼吸停止 其他 【O2 -】 【O3 -】等 硫 S +6 【SO4 2-】 【S2 O82-】 【S2 O72-】等 超氧化物 (如 KO2 )、臭氧化物 (如 CsO3 )、HOF（此处 0 价） 等 SO3 、H2 SO4 、硫酸盐、过硫 酸盐、焦硫酸盐、SF6 等 强氧化性；超氧化 物、臭氧化物和水 反应放出氧气 黄色固体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火 焰，在纯氧中则为蓝紫色火焰 熔点低 和碱金属 反应爆炸，研磨即可反应 能和一些不活泼金属 如 Cu、 Hg 反应 溶于二硫化碳或碱金属硫化物溶 +4 【SO3 2-】等 SO2 、亚硫酸盐等 +2 SCl2 等 液中 硫的分子式为S8 硫有多种同分异构体 硫、碳、硝酸钾用一定的工艺混合可以制成黑火 -2 【S 2-】 硫化物 (如 K2S、H2S、Cu2 S、 HgS 等 )、硫取代氧的化合物等 活泼金属硫化物和 药 酸反应产生H2 S； 某些金属的硫化物 高中阶段常见元素的化合价（word 版） 4 / 5 则很稳定；还原性 氟 F -1 氟化物（如 CaF2 、HF、NH 4 F、 可 溶 性 氟 化 物 有 极毒的淡黄绿色气体，有芥末气味，化学性质 【F-】 【HF2-】 【SiF6 2-】等 NH4 HF2 、KHF2 、UF6 、XeF6 等） 、氟代含氧酸盐、 含氟有机 物等 毒，直接接触可引 起严重灼伤 极其活泼 无正价 只有少数元素不能和氟直接 化合 用于制造含氟高分子材料、制造农药、制 造人造血液、分离铀的同位素 氯 Cl +7 【ClO4 -】 高氯酸、高氯酸盐、Cl2 O7 等强氧化剂 剧毒的黄绿色气体，有刺激性气味，化学性质 十分活泼 化合价多、氧化物不稳定 有漂白性 +5 【ClO3 -】 氯酸、氯酸盐等强氧化剂 +4 ClO2 等 +3 【ClO2 -】 亚氯酸、亚氯酸盐等 易液化 可溶于水 用于有机合成， 是重要的化工 原料 +2 ClO· +1 【ClO -】 次氯酸、次氯酸盐、Cl2 O 等 强氧化剂 -1 【Cl -】等 氯化物等 溴 Br +7、 +5、 +4、 +3、 见“ 氯 Cl”(溴、碘+1 价有 BrX 、 溴酸盐有强氧化性 有毒的深红棕色重质液体，易挥发，有刺激性 +1、-1 IX 等) 气味，化学性质活泼 溶于水、乙醇、四氯化碳、 苯等 用于消毒 碘 I +7、 +5、 +3、 +1、 见“ 氯 Cl” （次碘酸及其盐常温碘化物有较强的还 深紫色固体，有毒，易升华，有刺激性气味 受 -1 其他 【I3 -】等 不存在） 碘 溶 于 碘 化 物 溶 液 中 产 生:I2 +I-I3 - 原性 使淀粉变蓝；有较 强的还原性 热升华 用于消毒 溶于水、碘化物溶液、乙醇、 四氯化碳、苯等 铬 Cr +6【CrO42-】CrO3 、 CrO5 、 铬酸盐（BaCrO4 、 铬酸跟在酸性条件 银白色金属，十分坚硬 有丰富的价态，化合物 【Cr2 O72-】 （此价态常见） K2 CrO4 、Na2 CrO4 等） 、 重 (ch ó ng)铬酸盐（ K2 Cr2 O7 、 (NH4 )2 Cr2 O7 等） 下 转 化 为 重 铬 酸 根，碱性条件下逆 转换。氧化剂。致 癌。 颜色多样 用于制备强度大的合金，或用于金属 防锈 在硝酸中钝化 +5【Cr(O2 )43-】 K3 Cr(O2 )4 红褐色 +4 CrO2 、K2 CrF6 等 +3 【Cr3+ 】 铬盐（如 CrCl3 等） 、Cr2 O3 、 主要为绿色 【CrO2 -】(此价 态常见 ) NH4 Cr(SO4 )2 、次铬酸盐等 +2【Cr 2+】 亚铬盐 (如 CrCl2 等)、CrO 等。Cr2+ 和水反应放出 H2 锰 Mn +7 【MnO 4 -】 高锰酸及其盐（如 KMnO 4 等） 、 Mn2 O7 有 强 氧 化 性 , 不稳 定。紫色 活泼金属， 活泼性在铝和锌之间 带有红色光泽 的银白色金属，潮湿处易被氧化 用于制备合金 +6 【MnO4 2-】 锰酸盐 +5 【MnO4 3-】 锰(V) 酸盐 +4 MnO2 等 和浓盐酸反应产生 Cl2 +3 MnF3 、Mn2 O3 、MnO(OH) 高中阶段常见元素的化合价（word 版） 5 / 5 +2 锰盐（如 MnSO4 、MnCl2 等） 、 Mn(OH)2 铁 Fe +6 【FeO4 2-】 高铁盐（如K2 FeO4 等）强氧化性，不稳定， 银白色具有磁性的金属，熔点很高 常用来制作 +3 和+2 Fe3 O4 、Fe4 Fe(CN)6 3 3+ 在酸中分解合金 在纯氧中可燃，发出耀眼白光，产生四氧 化三铁 和水蒸汽高温反应产生四氧化三铁和氢 气 和非氧化性酸、碘、硫反应生成二价铁 和 +3 【Fe 】铁盐（如 FeCl3 等）等 有氧化性。水溶液 为黄色 Cl2 、Br2 反应生成三价铁 在硝酸、 浓硫酸中钝化 +2 【Fe2+】 亚铁盐（如FeCl2 等） 、FeO 、 FeS 等 有还原性，易被氧 化。水溶液为浅绿 色 +1 Fe(NO)SO4 钴 Co +3 三价钴化合物（如Co2 O3 、亚 硝酸钴钠等） ，Co3 O4 中含 +2 和+3 价的钴 有强氧化性，能氧 化盐酸、水等，在 溶液中不稳定 有磁性的高熔点银白色金属 钴和酸、 氯气反应 只生成二价钴 常用来制作合金 60Co 用于放射 医学 +2（常见） 【Co2+】 二价钴化合物水溶液为红色 镍 Ni +3 三价镍化合物（如Ni2 O3 等）氧化性强于三价钴 有磁性的高熔点的银色金属 常用作催化剂 （如 250催化苯和氢气加成为环己烷） 常用作合金 +2（常见） 【Ni 2+】 二价镍化合物水溶液为碧绿色 63Ni 用作金属探伤 *Fe、Co、Ni 的二价离子还 原性依次减弱、稳定性依次增强，三价离子稳定 性依次减弱，氧化性依次增强 铜 Cu +2(主要 ) 【Cu2+】 铜 盐 (CuSO4 等 ) 、 CuO 、 Cu(OH)2 等 蓝色 质地软、熔点高的紫红色金属 化学性质较稳 定，但能被氯气、氧气、硝酸氧化 +1 【Cu+】 亚铜化合物 (CuCl 、Cu2 O 等) 在酸中歧化 银 Ag +1(主要 ) 【Ag+】 大 多 数 银 化 合 物 （ Ag2 O 、 AgNO3 等） 沉淀Cl -、Br-、I-、 S2-等 银白色金属，化学性质稳定 易被硫、硫化氢腐 蚀 熔点高 金 Au +3 【Au3+】等多 数 金 化 合 物 如Au 2 O3 、 HAuCl4 等 金黄色、化学性质稳定的贵金属，熔点1000 多 摄氏度，比铜、铁软 金的纳米粉末为紫色 不溶 于硝酸，但溶于王水、汞，易被氟气、氯气和氰 +1 【Au +】 【Au(CN) 2 -】等 锌 Zn +2 【Zn2+】 【Zn(OH) 4 2-】 亚金化合物，如AuCl 等 锌化合物 (ZnCl2 等) 溶于过量的强碱溶 液 化物侵蚀 银青色的活泼金属，熔点低 在空气中可以燃烧 常用作合金 小练习：写出下列指定元素的化合价（3s 之内反应不过来就是该种元素还没过关） N2 H4 N：N2O4 N：CuCl Cu：K2FeO4 Fe： KClO3 Cl：Na2 S2 O3 S：KNO3 N：NO N： HClO Cl：KMnO4 Mn：MnO2 Mn：SO2 S： H2 SO4 S：NH3 N：Fe2 O3 Fe：