精修版高考化学总复习专题：第8章第3节试题.doc

精品文档高考化学一、选择题1已知，常温下，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)8.3×1017，下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 mol·L1 的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)解析：选B。A项，Ksp只与温度有关，而与浓度无关，错；B项，由于Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，当溶液中I浓度达到一定量时AgCl可转化为AgI，对；C项，若溶液中Cl浓度比I浓度大许多，则先生成的可能是AgCl沉淀，错；D项，有AgCl析出，但溶液中的c(Cl)会远大于c(Ag)，错。2在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOH D加水解析：选D。加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变小。3对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3原因解释，其中正确的是()AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀DMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀解析：选D。由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据Ksp的大小比较溶解能力的强弱，A、B均不正确；MgCO3溶解平衡生成的CO能发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，则生成Mg(OH)2沉淀，C不正确，D正确。4下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)不变B向浓度均为0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2<KspMg(OH)2CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)增大解析：选B。NH4Cl水解显酸性，使Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)向右移动，c(Mg2)增大，A错误；CaCl2中的c(Cl)是NaCl溶液中的2倍，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小，C错误；因为Ag2S溶度积常数远远小于AgCl的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl会转化为Ag2S，消耗S2，c(S2)减小。5已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(几乎不发生反应。下同)(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()ACuS<Cu(OH)2<CuCO3BCuS>Cu(OH)2>CuCO3CCu(OH)2>CuCO3>CuSDCu(OH)2<CuCO3<CuS解析：选A。由CuSO4与Na2CO3的主要反应和次要反应说明Cu2与CO发生相互促进水解反应为主，也说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度；由CuSO4与Na2S的主要反应和次要反应说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度；即有SCuS<SCu(OH)2<SCuCO3。6下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×1010mol2·L21.4×105mol3·L36.3×1050mol3·L37.7×1013mol2·L28.51×1016mol2·L2下列说法不正确的是()A五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中Ag最大B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中Ag随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动解析：选C。AgCl饱和溶液中c(Ag)×105mol·L1，Ag2SO4饱和溶液中c(Ag)×102 mol·L1，再比较其他Ksp可知A项正确；比较Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)便可直接判断B项正确；比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)、Ksp(AgI)可知C项不正确；D项正确。7在CaF2(Ksp5.3×109 mol3·L3)与CaSO4(Ksp9.1×106 mol2·L2)混合的饱和溶液中，测得F浓度为1.8×103 mol·L1，则溶液中SO的浓度为()A3.0×103 mol·L1 B5.7×103 mol·L1C1.6×103 mol·L1 D9.0×104 mol·L1解析：选B。CaF2(s)Ca2(aq)2F(aq)，Ksp(CaF2)Ca2F25.3×109 mol3·L3，Ca2 mol·L11.6×103 mol·L1。CaSO4(s) Ca2(aq)SO(aq)，Ksp(CaSO4)Ca2·SO9.1×106 mol2·L2，SOmol·L15.7×103 mol·L1。8下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A BC D解析：选A。当Qc>Ksp时，有沉淀生成，是沉淀的生成；当Qc<Ksp时，BaCO3沉淀溶解，转化为Ba2，所以BaCO3不能做钡餐。是水解原理的应用。9已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6×104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.46×1010。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生解析：选D。A项中由于HF是弱酸，不能完全电离，故c(H)<0.1 mol/L，pH>1。B项中Ksp与温度有关而与浓度无关。C项中Ksp(CaF2)与Ka(HF)不是倒数关系。D项中c(F)0.006 mol/L，c(Ca2)0.1 mol/L，Qc3.6×106，Qc>Ksp，所以有CaF2沉淀生成。二、非选择题10某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp(25 )2.8×109mol2·L29.1×106mol2·L26.8×106mol2·L21.8×1011mol2·L2实验步骤如下：往100 mL 0.1 mol·L1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。解析：本题考查的知识点为教材新增加的内容，在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s) SO(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2结合生成沉淀，即COCa2=CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。答案：(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解11CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：_。(2)NaClO3的作用是_。(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_。A2.02.5B3.03.5 C4.04.5(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_。(答一条即可)解析：(1)水钴矿中含Co2O3，而浸出液中含Co2，无Co3，故浸出过程中Co2O3被Na2SO3还原成Co2。(2)(3)Na2SO3不仅将Co2O3还原为Co2，同时将水钴矿中Fe2O3还原为Fe2，控制pH至5.2时，由表可知Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，故加入NaClO3的作用是将Fe2氧化为Fe3。(4)由图可知pH在3.03.5时，Al3、Mn2萃取率较高而Co2萃取率较低。(5)测定结果偏高的原因是粗产品中Cl含量偏大，可能是粗产品附着了可溶性氯化物或已失去部分结晶水。答案：(1)Co2O3SO4H=2Co2SO2H2O(2)将Fe2氧化成Fe3(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)除去溶液中的Mn2B(5)粗产品中含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水12镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图。已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2；某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10333.434.19Fe(OH)33.8×10382.532.94Ni(OH)21.6×10147.609.75请回答下列问题：(1)根据上表数据判断步骤依次析出沉淀：_和沉淀：_(填化学式)，则pH1_pH2(填“”、“”或“”)，控制两种沉淀析出可利用_。ApH试纸B石蕊指示剂CpH计(2)已知溶解度：NiC2O4NiC2O4·H2ONiC2O4·2H2O，则的化学方程式是_。第步反应后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_、_。(3)中阳极反应产生的气体E为_，验证该气体的试剂为_。(4)试写出的离子方程式：_。解析：根据表格中所给的数据可知，调节溶液的pH时应该是先生成氢氧化铁沉淀，再生成氢氧化铝沉淀，而溶液的pH的测量应该用比较灵敏的pH计；根据信息可知，若要生成沉淀，则所得产物是NiC2O4·2H2O；根据反应原理可知D溶液是氯化钠溶液，故电解时阳极产生的是氯气，可以用淀粉­碘化钾溶液检验氯气。答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3C(2)NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O4·2H2O2NaCl漏斗、玻璃棒、烧杯玻璃棒划破滤纸滤液超过滤纸边缘(或其他合理答案)(3)Cl2淀粉­碘化钾溶液(或其他合理答案)(4)2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl13利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性：医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用 BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)_。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5 mL水；b.40 mL 0.2 mol·L1的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol·L1的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为_(填选项字母)。Ab>a>c>d Bb>a>d>cCa>d>c>b Da>b>d>c已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.1×1010，上述条件下，溶液b中的SO浓度为_mol·L1，溶液c中Ba2的浓度为_ mol·L1。某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO32H=Ba2CO2H2O，Ba是重金属，Ba2会被人体吸收而导致中毒。(2)SO会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO)越大，c(Ba2)越小。由于c(Ba2)·c(SO)1.1×1010，所以溶液b中c(SO) mol·L15.5×1010mol·L1，溶液c中c(Ba2) mol·L12.2×1010mol·L1。溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH的浓度为×20.1 mol·L1，c(H)1×1013mol·L1，pH13。 答案：(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)B5.5×10102.2×101013