【优质文档】高中化学知识点总结[无机部分].pdf

学习必备欢迎下载 俗名：无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱： a2CO3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 食盐： NaCl 小苏打： NaHCO3 （大苏打： Na2S2O3） 石灰石、大理石：CaCO3 （石膏（生石膏） ： CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4 ·.H2O） 生石灰： CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 漂白粉： Ca (ClO)2 、CaCl2 （混和物） 重晶石： BaSO4（无毒） 碳铵： NH4HCO3 芒硝： Na2SO4 · 7H2O ( 缓泻剂 ) 绿矾： FeSO4 · 7H2O 明矾： KAl (SO4)2 · 12H2O（用作净水， ）皓矾： ZnSO4 ·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 · 5H2O 干冰： CO2 泻盐： MgSO4 · 7H2O 双氧水： H2O2 硅石、石英：SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿： FeCO3 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液（杀菌剂） ：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca (OH)2 和 S 过磷酸钙（主要成分） ：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 玻璃的主要成分：Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比1：3 混合而成。 铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素： CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 ( 乙炔 ) TNT ：三硝（百度）基（百度）甲（百度）苯 酒精、乙醇：C2H5OH 学习必备欢迎下载 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇： C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、 CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉： （C6H10O5 ）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2 和水，使KMnO4 酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的； 一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+ 浅绿色 Fe3O4 黑色晶体 Fe(OH)2 白色沉淀 Fe3+ 黄色 Fe (OH)3 红褐色沉淀 Fe (SCN)3 血红色溶 液 FeO 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2 淡蓝绿色 Fe2O3 红棕色粉末 FeS 黑 色固体 铜： 单质是紫红色 Cu2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色 CuSO4（无水） 白 色 CuSO4· 5H2O 蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2 蓝色 Cu(NH3)4SO4 深蓝色溶液 白色沉淀：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 气体： Cl2、氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2 深红棕色液体 I2 紫黑色固 体HF、HCl 、HBr 、 HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 O3 淡 蓝色 气体 SO2 无 色 ，有 剌激 性 气味 、有 毒 的气 体 N2O4 、 NO 无色 气 体 NO2 红棕色气体 NH3 无色、有剌激性气味气体 液体： CCl4 无色的液体，密度大于水，与水不互溶 品红溶液 红色氢氟酸（ HF 水溶液，为混合物） ：HF 腐蚀玻璃 固体： KMnO4- 紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 S黄色固 体 AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 学习必备欢迎下载 专题： 一、无机 1）钠：物理性质：软（可以用小刀切开），银白色，热和电的良导体，密度比水小。 化学性质：非常活泼，极易氧化（储存与煤油）。 氧化钠和过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属元素 化学式 : 1 钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧： 2Na+O2 点燃=Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （现象：浮融游响红。 放有酚酞检验。 ） 4 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH 9. 钠可以跟卤素、硫、磷，氢等非金属直接发生反应： 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S 2）镁 物理性质：银白色金属 化学性质 : 1.燃烧： 能与卤族元素反应 ,例如: Mg+Cl2= 点燃 =MgCl2 在空气中点燃镁 : 2Mg+O2=点燃 =2MgO 在氮气中点燃镁条： 3Mg+N2 点燃=Mg3N2 在二氧化碳中点燃镁条： 2Mg+CO2 点燃=2MgO+C （*注：该反应在 氧气 充足时一般不发生或发生后又有C+O2=CO2 （点燃）， 所以在反应后不见有黑色固体生成。） 2.与水： 能与沸水反映 :Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（气体） 3.与酸： 能与稀酸反映 :H2SO4+Mg=MgSO4+H2(气体) 4.海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰： CaCO3 高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca （OH）2 产生氢氧化镁沉淀： Mg2+2OH-=Mg （OH）2 氢氧化镁转化为氯化镁： Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁： MgCl2 通电=Mg+Cl2 3）铝 学习必备欢迎下载 物理性质：银白色金属，易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化 钾溶液 ,不溶于水（溶于热水，反应很微弱），在潮湿空气中能形成 一层防止金属腐蚀的氧化膜。 1与酸： 铝与盐酸的反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （放热反应） 氧化铝与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 氢氧化铝与强酸反应： Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 2与碱： 铝与强碱的反应： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 氧化铝与强碱反应： Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 氢氧化铝与强碱反应： Al（OH）3+NaOH=NaAl （OH）4 （NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O * NaAl(OH)4是四羟基合铝()酸钠，其实就是偏铝酸钠（NaAlO2 ）和两个 H2O 。 NaAlO2 ：呈强碱性的固体。 偏铝酸钠不在溶液中存在（实际是以NaAl(OH)4 存在的。） 3 铝在空气中氧化： 4Al+3O2=2Al2O3 （形成致密的氧化膜） *在高温下能与氧反应，放出大量热， 用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝 热法）。 8Al+3Fe ? O? =4Al ? O? +9Fe +795千卡。 (需要使用镁做引燃物) 4 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3?H2O=Al （OH）3+3NH4+ 5. 偏铝酸纳有关化学方程式: 2NaAlO?+ CO?( 少量 )+ 3 H ?O = 2 Al(OH) ?+ Na?CO ?( 强酸制弱酸 ) NaAlO?+ CO?( 过量 )+ 2H ?O = Al(OH) ?+ NaHCO ? NaAlO? + HCl （少量） + H?O =Al(OH) ?+ NaCl NaAlO?+ 4 HCl （过量 )=AlCl ?+ NaCl + 2 H?O NaAlO?+NaHCO3+ H ?O=Al(OH)3+Na2CO3 3NaAlO?+AlCl3+6H2O=4Al （OH ）3+3NaCl 4）铁 物理性质：银白色金属，有很强的铁磁性。在自然界，游离态的铁只能从陨石中 找到，分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在。赤铁矿Fe2O3、 磁铁 矿 Fe3O4。 1.Fe2+ 及 Fe3+ 离子的检验： Fe2+的检验： （二价铁呈浅绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加 KSCN （硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加 KSCN 溶液，溶液显红色。 2.与酸：1）铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气： Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 2 在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵： 4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 学习必备欢迎下载 3.铁的还原与氧化性： 1）铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu *铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时， 腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子。 2）氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe （OH ）2+O2+2H2O=4Fe（OH ）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 用氯化铁腐蚀铜电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应： Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应： 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 4.冶炼：Fe2O3+3CO=(高温 )2Fe+3CO2 5）铜 1.与氧气反应：2Cu+O2=加热 =2CuO（黑色） 在有水和二氧化碳条件下：2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO 3 * Cu2(OH)2CO3： 孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3， 非纯净物） ， 又称铜锈 (铜绿）。 在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。 2. 与酸： 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+4HNO3( 浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 3.Cu+Cl2= 点燃 =CuCl2 Cu(OH)2= 加热 =CuO+H2O 4. CuSO4：俗名胆矾或蓝矾，其水溶液 呈蓝色 （ b）硫酸铜的制备 Cu+2H2SO4(浓 )= 加热 =CuSO4+SO2+2H2O 2Cu+2H2SO4( 稀 )+O2=加热 =2CuSO4+2H2O 6）氯 物理性质：卤族化学元素，氯常温常压下为黄绿色气体。 1.氯气的制法： 工业制法：2NaCl + 2H2O = 通电 = 2NaOH + H2+ Cl2 实验室（利用氧化剂）： MnO2 + 4HCl = MnCl2 +Cl2 + 2H2O * KClO3为无色片状结晶或白色颗粒粉末，强氧化剂。 2KMnO4 + 16HCl = 加热 = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O * KMnO4强氧化剂，黑色。 2. HClO ：弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性，制造漂白粉Ca(ClO)2。 制备：通氯气于冰水中：Cl2 + H2O HClO + HCl 通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+ 2NaOH NaClO + NaCl + H2O 3.一些现象： Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 学习必备欢迎下载 7）氮 1.氮气及其氧化物：氮气无色无味无嗅的气体。 在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2= 放电 =2NO 氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2 二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO （雷雨发庄稼） 2. 氨.：无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。 N2 与氢气反应制氨气（工业制法）： N2+3H2= 可逆 =2NH3 实验室：2NH4Cl （固态）+ Ca(OH)2 （固态） =2NH3 + CaCl2 + 2H2O （用碱石灰干燥，碱石灰是混合物，常用作干燥剂。） 与水反应：NH3+H2O=NH3·H2O （一水合氨） *一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。 一水合氨不稳定受热分解生成氨和水。 铵盐是强电解质。与碱反应放出氨气，大量的铵盐用作氮肥。 3 硝酸：强氧化性、强腐蚀性。不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存。 8）硫 物理性质：淡黄色晶体 。 1.氧化性和还原性： 1）与金属单质（氧化成较低价态）：铁与硫蒸气反应：Fe+S =FeS 铜与硫蒸气反应：2Cu+S =Cu2S 2）还原性：S + O?=点燃 = SO? 2.与酸：硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4 （浓） =3SO2 +2H2O 二氧化硫与硫化氢反应： SO2+2H2S=3S +2H2O 铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化氧化： 2SO2+O2= 2SO3 7 二氧化硫与氯水的反应： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃=2SO2+2H2O 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃=2S+2H2O 9）硅：物理性质：极少以单质的形式在自然界出现，以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式存 在。黑色，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。 1 硅与氢氧化钠反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 硅与氢氟酸反应： Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5 制造玻璃主要反应： SiO2+CaCO3 高温=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 高温=Na2SiO3+CO2 6.硅的提取： SiO2 + 2C = 高温= Si(粗硅) + 2CO Si(粗硅) + 2Cl2 = = SiCl4 SiCl4 +2H2= = Si + 4HCl 学习必备欢迎下载 化学反应类型： 无机：四种基本类型： 化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。 另一种分类：氧化还原反应和非氧化还原反应。 中和反应：酸和碱生成盐和水。（属于复分解反应） 酸和金属反应生成盐和氢气。（金属活动顺序表） 酸和金属氧化物反应生成盐和氢气。 酸和盐反应生成新酸和新盐。 碱和非金属氧化物反应生成盐和水。 碱和盐反应生成新碱和新盐。 碱和非金属反应（主要是Si，P，S，Cl2） Si+2NaOH+H2O=Na2Sio3+2H2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 盐和盐反应生成新酸和新盐。 盐和金属反应生成新盐和新金属。