元素及其化合物练习题..pdf

优秀学习资料欢迎下载 元素及其化合物练习题 1下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( ) A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 2一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL 氯气 ( 标准状况 ) ，则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于( ) A31 B 53 C 23 D 1 2 3 将 22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均 在相同条件下测定) ，则该氮氧化合物的化学式为( ) ANO2 B N2O2 C N2O D N2O4 4(2010 · 山东， 13) 下列推断正确的是( ) ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 BNa2O 、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 CCO 、 NO 、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 5大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是( ) A碳原子最外电子层有4 个电子 B碳元素是非金属元素 C碳有多种同素异形体 D碳元素有三种同位素 6开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( ) A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 BC60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D单晶硅常用于制造光导纤维 7为增大氯水中c(HClO) ，应采取的措施是( ) A加入 NaOH固体 B加入食盐固体 C加入 CaCO 3 D加入 Na2SO3固体 1将 0.4g NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol · L 1 稀盐酸。下 列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) 优秀学习资料欢迎下载 2把一块镁铝合金投入到1 mol/L的 HCl 溶液里，待合金完全溶解后， 往溶液里加入1 mol/L的 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积 (mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是( ) A镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中 Bc值越大，合金中Al 的含量越高 Cb值越大，合金中Mg的含量越高 D假设a 25，整个反应过程中，主要发生了5 个离子反应 3将 15.6 g Na 2O2和 5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再 向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体 6.72 L ，若反应过程中溶液的体积保持不 变，则下列说法正确的是( ) A标准状况下，反应过程中得到6.72 L的气体 B最终得到的溶液中c(Na ) c(Cl ) c(OH ) C最终得到7.8 g的沉淀 D最终得到的溶液中c(Na ) 1.5 mol · L 1 4由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、 Na2O、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐 酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中 加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是( ) A混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C无法确定混合物中是否含有NaHCO 3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl 6由 5 mol Fe 2O34 mol Fe3O4和 3 mol FeO 组成的混合物中，加入纯铁1 mol 并在高温下和 Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与 Fe2O3的物质的量之比可能是 ( ) A43 B 32 C 31 D 2 1 7将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5 g气体，向所得溶 优秀学习资料欢迎下载 液中加入 200 mL 3.5 mol/L 的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al 和 Na2O2 的物质的量之比为( ) A12 B 14 C 112 D 211 8为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验( 夹持仪器已略去， 气密性已检验) 。 实验过程： . 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 . 当 B和 C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 . 当 B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 . (1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 _ 。 (3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_ 。 (4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _ 。 (5) 过程实验的目的是_ 。 (6) 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子 能力逐渐减弱。 9钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有BaCO3、 BaSiO3、BaSO3、 Ba(FeO2)2等 。某主 要生产 BaCl2、 BaCO 3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2其部分工艺流程如下： (1) 酸溶后溶液的pH1，Ba(FeO2)2与 HNO 3反应的化学方程式为 _ _。 (2) 酸 溶 时 通 常 控 制 反 应 温 度 不 超 过70 ， 且 不 使 用 浓 硝 酸 ， 原 因 是 优秀学习资料欢迎下载 _ _。 (3) 该厂结合本厂实际，选用的 X为_( 填化学式 ) ；中和 I 使溶液中 _( 填 离子符号 ) 的浓度减小 ( 中和 I 引起的溶液体积变化可忽略) 。 (4) 上述流程中洗涤的目的是_ 。 10 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验( 夹持仪器已略去) 。 实验表明浓硝酸能将NO氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化NO 。由此得出的结论是浓硝酸 的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。 2NO22NaOH=NaNO 3NaNO2 H2O (1) 实 验应 避免 有害 气体 排 放到 空 气中 。装 置 、 、 中盛 放的 药品 依 次是 _。 (2) 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。 (3) 装置中发生反应的化学方程式是_ 。 (4) 装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。 (5) 该小组得出的结论依据的实验现象是_。 (6) 实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分 别设计了以下4 个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是( 选填序号字 母)_ 。 a加热该绿色溶液，观察颜色变化 b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 8坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯 德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 优秀学习资料欢迎下载 上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。 沉淀池中发生的化学反应方程式是_ 。 写出上述流程中X的分子式 _。 使原料氯化钠的利用率从70% 提高到 90% 以上，主要是设计了 _( 填上述流程中 的编号 ) 的循环。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。 A增大 NH 4的浓度，使NH4Cl 更多地析出 B使 NaHCO3更多地析出 C使 NaHCO 3转化为 Na2CO3，提高析出的NH4Cl 纯度 9废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。 废旧印刷电路板经粉碎分离， 能得到非金属粉末和金属粉末。 (1) 下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_( 填字 母) 。 A热裂解形成燃油 B露天焚烧 C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋 (2) 用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s) 2H (aq) Cu2 (aq) H2(g) ；H 64.39 kJ · mol 1 2H2O2(l)=2H2O(l) O2(g) ；H 196.46 kJ · mol 1 H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(l) ；H 285.84 kJ · mol 1 在 H2SO4溶液中 Cu与 H2O2反应生成 Cu 2和 H 2O的热化学方程式为_。 (3) 控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H 2O2和 3.0 mol· L 1 H2SO4的混合溶 液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率( 见下表 ) 。 温度 ( ) 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率 ( × 10 3 mol · L 1· min1 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 优秀学习资料欢迎下载 _ 。 (4) 在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。 制备 CuCl 的离子方程式是_。