化学动力学练习题.pdf

优秀学习资料欢迎下载 化学动力学练习题 （一）填空题 1.物理吸附的吸附热与气体的相近。 2基元反应H· Cl2 HClCl· 的反应分子数是。 3.平行反应，反应 1 和反应 2 的指前因子 (参量)相同，活化能分别 为 100kJ· mol-1和 70 kJ ·mol-1，当反应在 1000 K 进行时，两个反应的反应速率 系(常)数之比 k k 1 2 = 。 4. 复 合 反 应2A B k3 Y 其 d d Ac t ； d d B c t ； d d Y c t 。 5.将反应物A 和 B 置于抽空密闭容器中于等温等容下进行气相反应3 A + B2Y，此反应的 d d dY d p t p t (总） （） （） 。 6.对元反应A k 2Y, 则 dcY/ d t = ，dcA/ d t = 。 7.对反应 AP，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度cA,0成反比，则该反应 为级反应。 8.建立动力学方程式所需的实验数据是。处理这些实验 数据以得到反应级数和反应速率常数，通常应用以下三种方法， 即法、 法和_ 法。 9.对反应AP，反应物浓度的对数lncA与时间t 成线性关系，则该反应为 级反应。 10.直链反应由三个基本步骤组成，即、。 11.质量作用定律只适用于反应。 12.某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 mol dm 3，1 h 后其浓度为 0.8 mol dm 3， 2 h 后其浓度为 0.6 mol dm3，则此反应的反应级数为 ， 此反应的反应速率系 (常)数 k=。 13.气相基元反应 2A k B 在一恒定的容器中进行， Po为 A 的初始压力， Pt为 k1 Y k2 Z A 优秀学习资料欢迎下载 时间 t 时反应体系的总压力，此反应的速率方程dPt / dt = 14.某化学反应在 800 K 时加入催化剂后， 其反应速率系 (常)数增至 500 倍，如果 指前因子 (参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少。 15.平行反应两个反应有相同的级数， 且反应开始时 Y,Z 的浓度均 为零， 则它们的反应速率系 (常)数之比 k k 1 2 = 。 若反应的活化能 E1 E2， 则提高反应温度对获得产物Y 。(选填有利或不利 ) （二）单项选择题 16.反应的速率系 (常)数 k=2.31 × 10 2 dm3· mol1· s1，当反应物初浓度为 1.0 mol ·dm 3 时反应的半衰期为：（） 。 A. 43.29 s；B. 15 s；C. 30 s；D.21.65 s。 17.对 H2和 O2的爆炸反应的研究表明存在压力的爆炸下限，这是由于： A. 发生热爆炸；B. 链传递物与器壁碰撞而销毁 C. 链传递物的气相销毁；D.杂质存在的影响。 18.光气 COCl2热分解的总反应为：COCl2CO+Cl2该反应分以下三步完 成：Cl22Cl 快速平衡 Cl +COCl2CO +Cl3 慢 Cl 3Cl2 +Cl 快速平衡总反应的速率方程为： dc (COCl2) /dt= kc (COCl2) · c (Cl2) 1 2 此总反应为：（） 。 A. 1.5 级反应，双分子反应；B. 1.5 级反应，不存在反应分子数； C. 1.5级反应，单分子反应；D.不存在反应级数与反应分子数。 19.某放射性同位素的半衰期为5 天，则经 15 天后所剩的同位素的物质的量是原 来同位素的物质的量的： （ ） 。 A. 1/3；B. 1/4；C. 1/8；D. 1/16 20.在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。（） A. dHI d HI c t kcc () ()() 22 ；B. ； 2 1 22 )Cl()H( d )HCl(d ckc t c k1 Y k2 Z A 优秀学习资料欢迎下载 C. dHBr d HBr HBr Br 2c t kcc k c c () ()() ' () () 2 1 2 2 1 ；D. dCH d C HH2 c t k cc () ()() 4 6 1 2 2 21.物质 A 发生两个平行的一级反应的指前因子 (参量)相近且与温度 无关，若 E1 E2 ,则有： ( )。 A. k1 k2； B.k2 k1；C. k1 = k2；D. 无法确定。 22. 若反应速率系 (常)数 k 的单位为浓度 · 时间 1，则该反应为：（ ） 。 A.三级反应；B. 二级反应； C.一级反应；D.零级反应。 23.若某反应的活化能为80 kJ ·mol -1，则反应温度由 20增加到 30，其反应速 率系(常)数约为原来的：（） 。 A. 2 倍；B. 3 倍；C. 4 倍；D. 5 倍。 24.某一级反应的半衰期在27时为 5000 s，在 37时为 1000 s，则此反应的活 化能为： （） 。 A. 125 kJ·mol -1； B. 519 kJ ·mol -1； C. 53.9 kJ·mol -1； D. 62 kJ ·mol-1。 25.物质 A 发生两个平行的一级反应，设若 E1 E 2,当升高温度时 ( ) 。 A. 对反应 1 更有利；B. 对反应 2 更有利； C. 对反应 1 与反应 2 影响程度相同；D. 无法判断。 26.反应 AY 当实验测得反应物A 的浓度 cA与时间 t 成线性关系时则该反应 为： （） 。 A. 一级反应；B. 二级反应；C. 分数级反应； D.零级反应。 27.反应速率系 (常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式适用于：（） 。 A. 元反应；B. 元反应和大部分非元反应； C. 非元反应；D. 所有化学反应。 28. (朗格缪尔吸附理论的基本假定之一是： A. 固体的表面是均匀的平面；B. 吸附热恒定，即与表面位置无关； C. 吸附质为理想气体；D.吸附与解吸的活化能为零； 29.若反应 AB C D 的速率方程为rkcAcB；则下列答案正确的是 A.是二级反应，且肯定是二分子反应B.是二级反应，且肯定不是二分子反应 k1 Y k2 Z A k1 Y k2 Z A 优秀学习资料欢迎下载 C.反应为二级反应，但不能确定是两分子反应D.既不是二分子反应，也不是二 级反应 30.某化学反应的速率常数的单位为mol 1 dm3 s1，该化学反应的级数为 (A)零级(B)一级(C)二级(D)三级 31.对于反应产物，如果起始浓度减小一半，半衰期就缩短一半，则反 应级数为 (A)1(B)2(C)0(D)1· 5 32. 有一光化学初级反应A + h P ,设 Ia为吸光强度（即单位时间单位体积内 吸收光子的数目），则该初级反应的速率为 (A) r = Ia A (B) r =Ia(C) r = A (D) r Ia A 33.对基元反应与其对应的简单反应（） A 反应级数与反应分子数总是一致的B 反应级数总是大于反应分子数 C 反应级数总是小于反应分子数D 反应级数不一定与反应分子数总是相一 致 34.某反应 AB=C 在等温等压下进行，当加入催化剂后反应速率明显加快， 以 K，E 分别表示无催化剂时的平衡常数和活化能；而K '，E ' 分别表 示加入催化剂时的平衡常数和活化能，则它们之间的关系是 A.K ' = K E ' = E B. K ' = K E ' E 35.某化学反应的计量方程为1/2A+BR+1/2S，其速率方程为r = -2dCA/dt = 2CA 1/2C B若将计量方程改写为 A + 2B 2R + S ，则此反应的速率方程为： A r = -dCA/dt = 4CACB 2 B r = -dCA/dt = 2CACB 2 C r = -dCA/dt = CA 1/2C BD A、B、C 都不对 36.一个反应的活化能可通过下列哪对物理量作图所获得的斜率来确定？ A 1nk 对 T B 1nk/T 对 T C 1nk 对 1/T D 1nk/T 对 1/T 37.生成光气的反应： CO(g) + Cl2(g) = COCl2(g) ，速率公式是 dC(COCl2)/dt = KC n(Cl 2).C(CO) ，保持温度和 CO 浓度不变，将 Cl2的浓度增大到原来的三 倍，其反应速率增大到原来的5.2 倍，对 Cl2而言，反应级数 n 为： 优秀学习资料欢迎下载 A 一级B 二级C 1.5 级D 2.5 级 38.任一等容化学反应A + B = C，E为正反应的表现活化能， E为逆反应的表现 活化能，则： A.E E=UB. E+E=H C. EE=UD.以上均不 对 39. CO(g) + NO2 (g) = CO2(g) + NO(g)，其反应途径的能量变化如图所示，由此可 以得出：( ) A该逆反应的活化能是（ x + y） B该逆反应的活化能是x C正反应是吸热反应 D正、逆反应全是二级反应 40.某气相 级平行反应 M ，指前因子 A1 = A2，活化能 E1 E2， 但是均与温度无关。 现测 298K 时 K1 / K2 = 100， 则 745K 时，K1 / K2 为 ( ) A 2500 B 2.5 C 6.3 D 无法求解 41.对于反应aA + bB cC + dD , 用 r 表示反应速率，下列各式正确的是 A. r = adt dcA B. r = - adt dcA C. r= - cdt dcc D. r = - ddt dcD 42.已知 HI 的光分解反应机理是 HI + h H + I H + HI H2 + I I + I + M I2 + M 则该反应的反应物消耗的量子效率为（即以反应物计算的量子效率） A 1 B 2 C 4 D 10 6 43.朗格缪尔吸附理论的基本假定，下列叙述中错误的是： (A)固体表面是均匀的(B)被吸附分子间无相互作用 (C)吸附是多分子层的(D)吸附与脱附间能建立动态平衡 44.某等容反应的热效应为Qv = 100KJ.mol 1，则反应的实验活化能 Ea值为 A. Ea 100KJ.mol 1 B. Ea 100KJ.mol 1 C. 不能判断D. Ea 100KJ.mol 1 反应物 生成物 反应途径 能 量x y K1 K2 R S 优秀学习资料欢迎下载 （三）简答题 45反应 A + B产物，在溶液中进行。反应开始时A，B 浓度相等。 1h 后 A 剩余 50%，2h 后，如果（ 1）反应对 A，B 均为零级； （2）反应对 A 为一级，对 B 为零级； 问在以上二种情况下， A 分别尚剩余多少？ 46.表示化学反应速率 ,用参与反应的任一物质B 的浓度对时间的变化率dcB/dt 表 示都是一样的 ,只要注意对反应物加一负号就行了,这句话对吗 ? （四）计算题 47异丙烯醚气相异构化成丙烯酮的反应是一级反应，其反应速率系 (常)数与温 度的关系为： k/s 1 =5.4 × 10 11exp(122 474 J · mol 1/RT)，150下，反应开始时 只有异丙烯醚，其压力为 101 325 Pa ， 问多长时间后，丙烯酮的分压可达54 kPa？ 48 450时实验测定气相反应3A + B 2C的速率数据如下； 实验初压 / Pa 初速率 dpB / dt / (Pa/h) PA,0 PB,0 1100 1.000.0100 2200 1.00 0.0400 3400 0.50 0.0800 (1)若反应的速率方程为r = kPA xP B y，求 x、y 及 k。 (2)求 PA =150Pa PB = 0.75Pa时反应的速率。 49.某反应物 A 的分解反应为 2 级反应，在 300K 时，分解 20%需要 12.6min， 340K 时，在相同初始浓度下分解完成20%需 3.2min，求此反应的活化能。 50. N2O5在 25时分解反应的半衰期为5.7h, 且与 N2O5的初始压力无关。 试求此反应在 25条件下完成 90%所需时间。 51.恒容气相反应A（g）D （g） 的速率常数 k 与温度 T 具有如下关系式： ln（k / s -1）= 24.00 K T 9622 （1）确定此反应的级数； （2）计算此反应的活化能； (3) 欲使 A（g）在 10min 内转化率达 90%，则反应温度应控制在多少度？ 优秀学习资料欢迎下载 化学动力学练习题答案 （一）填空题（每小题2.0 分） 1.凝聚热（液化热）；2.2； 3 2.71 × 10 2； 4. 2K1CA 2K 2CB; K1CA 2（K 2 + K3）CB； K3CB； 5 (7 111) ；6. 2KCA ; KCA 7. 2； 8.不同时间反应物或产物的浓度或压力（气相反应） ； 积分； 微分； 半衰期； 9.1；10.链引发；链传递；链终止； 11.基元；12.零级； 0.2mol.dm 3h1； 13.K(2PtPo) 2; 144.133 × 10 4J.mol1；15 Y / Z ； 有利。 （二）单项选择题（每小题1.0 分） 16. A 17. B18. B19. C20. C21. B22. D23. B24. A 25. A26. D27. B28.B 29.C 30.C 31.C 32.B 33.A 34. 35.C 36.C 37.C 38.A 39.A40. C 41.B 42.B 43.C 44.B （三）简答题（每小题2.0 分） 45 （1）若反应对 A、B 均为零级， 2h 后，A 的剩余为 0； （3）此对反应表现为一级反应的规律，2h 后，A 剩余 25； 46.反应速率 r = dcB/ Bdt,对反应物B取正号 ,对产物取负号 ,所以只注意正负号是 不对的 ,还要考虑计量系数 . (四)计算题（每题 8.0 分） 47解:K/S -15.4× 1011exp-122474/8.314 ×(50273)4.055 × 10 -4 （2.0 分） 据题意：kt p p t 0 ln t 4 10005.4 54000101325 101325 ln （5.0 分） t1877S （1.0 分） 48.解： （1）把 1、2 两组数据分别代入速率方程rkpA X· p B Y 并相比，得： r1/r2(100/200) X 即0.0100/0.0400（100/200） X xlg1/2lg1/4 所以 x2 （2.0 分） r2/r3（200/400） 2· (1.00/0.50)y(1/2)2· 2y 即0.04/0.08（1/2） 2· 2y 优秀学习资料欢迎下载 所以y1 （2.0 分） 因为rkpA X · pB ykp A 2p B 所以kr/pA 2p B代入第一组数据： k0.0100/100 2× 1 得 k1.00 × 10 6Pa-2· h-1 （2.0 分） （2） rkpA2pB1.00× 10 6× 1502× 0.750.0169P ah -1 （2.0 分） 49.解：由公式 1/C1/Cok2t 得：1/（120）Co 1/Cok2t 1/(20Co)1/Cok2t 比得： k2t/ k2t 1 ，即 k2/ k2t /t3.2/12.6 （4.0 分） 因为) 11 (ln '' 2 2 T T R E k k a 所以 16 .12 2. 3 ' ' 22 .29057 ) 300 1 340 1 ( )ln(314.8 ) 11 ( )/ln( molJ TT kkR Ea （4.0分） 50.解：由题意知此反应为一级反应 1 1 1216.0 7 .5 6932.06932. 0 2 1 h t k （4.0 分） tk y 1 ) 1 1 ln(hk y t9 .181216.0/) %901 1 ln(/ ) 1 1 ln( 1 即完成 90所需时间为 18.9h。 （4.0 分） 51解： （1）题中所给 k 的单位为 S 1,所以反应为一级反应。 （1.0 分） （2） lnkEa/R· 1/TC 与 ln(k/S-1)24.009622/（T/K）相比较可得： Ea/R9622K Ea9622K · R80.00KJ· mol -1 （3.0 分） （3）tk y 1 ) 1 1 ln( 1 1 2303.010/) %901 1 ln(/) 1 1 ln(St y k 由 ln(k/s -1)24.009622/（T/K） 得： 0.230324.009622/（T/K） T404.8K （4.0 分）