化学反应原理综合练习题.pdf

优秀学习资料欢迎下载 化学反应原理综合练习题 一、选择题 1下列说法正确的是（） A反应热是指反应过程中放出的热量 B1molH2SO4和 1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C相同条件下将两份碳燃烧， 生成 CO2的反应比生成 CO 的反应放出的热量多 D物质发生化学变化都伴随着能量变化 2、 用铂电极电解下列溶液时， 阴极和阳极上的主要产物分别是H2和 O2的是 （） A、稀 NaOH 溶液 B、HCl 溶液 C、NaCl 溶液 D 、酸性 AgNO3 3、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内 物质） ，可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（） A、AgNO3 (AgNO3) B、NaOH (NaOH) C、KCl （HCl）D、CuSO4 (Cu(OH)2) 4已知 31g 红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出 738.5kJ 热量， 31g 白磷（ P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出 745.8kJ 热量。下列判 断正确的是（） A 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H=745.8kJ·mol 1 B红磷转化成白磷时放出热量 C红磷比白磷稳定 D31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（） 3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 6在稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4 +OH，要使用 NH3·H2O 和 NH4 +的浓度都增大， 应采取的措施是 ( ) A加 NaOH 溶液B加 NH4Cl 固体C加盐酸D加 NaCl 溶液 7在密闭容器中，反应SO2+NO2NO+SO3（气） ，达到平衡后，若往容 器中通入少量 O2，此时将将会发生的变化是（） A容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 优秀学习资料欢迎下载 B容器内压强增大，但平衡不移动 C容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动 D容器内压强不变，平衡向正反应方向移动 8将等质量的锌粒（ wg）分别投入 VL pH=2 的盐酸和醋酸（含醋酸n mol） ， 结果发现一种溶液中Zn 有剩余，有关叙述正确的是（） A0.325V c+d CZ 的体积分数减少DX 的转化率减小 14、用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。当电解液的pH从 6.0 变为 3.0 时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽 略） ，电极上析出银的质量大约是（） A27mg B54mg C108mg D216mg 15、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 优秀学习资料欢迎下载 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 16、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电 解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电 充电 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（） A充电时阳极反应： Ni(OH)2e + OH - = NiOOH + H 2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH -向正极移动 17、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和 b 附 近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（） A逸出气体的体积： a 电极的小于 b 电极的 B电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 Ca 电极附近呈红色， b 电极附近呈蓝色 Da 电极附近呈蓝色， b 电极附近呈红色 18、溶液中溶质的物质的量浓度均为0.1 mol·L -1的下列溶液中， NH 4 +浓度最 大的是( B ) ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4D氨水 19、已知 0.1 mol· L -1 的二元酸H2A 溶液的 pH= 4.0，则下列说法中正确的是 （C） A. 在 Na2ANaHA 两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2ANaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C. 在 NaHA 溶液中一定有： c(Na +) + c(H+) = c(HA) + c(OH) + 2c(A2) D. 在 Na2A 溶液中一定有： c(Na +) c(A2) c(H+) c(OH) 20、 将 20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟 50mL 0.1mol/L 氢氧化钡溶液混合， 则混合 溶液中各离子浓度的大小顺序是（ B ） Ac(NO3 )c(OH)c(NH 4 )c(Ba2) Bc(NO3 )c(Ba2)c(OH)c(NH 4 ) Cc(Ba 2)c(NO 3 )c(OH)c(NH 4 ) Dc(NO3 )c(Ba2)c(NH 4 )c(OH) 21、欲使 0.1mol?L -1 的 NaHCO3溶液中 c(H )、c(CO 3 2 )、c(HCO3 )都减少， 其方法是（D ） A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液 22、下列各组离子一定能大量共存的是（B ） A在含大量 Fe 3+的溶液中： NH 4 +、Na+、Cl、SCN B在强碱溶液中： Na +、K+、AlO 2 、CO 32 C在 c(H +) =1013mol?L-1 的溶液中： NH4 +、Al3+、SO 4 2、NO 3 优秀学习资料欢迎下载 D在 pH =1 的溶液中： K +、Fe2+、Cl、NO 3 23、在常温下 10mL pH10 的 KOH 溶液中，加人 pH4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变） ，则对反应后溶液的叙述正确的是 （ B ） c(A )c(K) c(H)c(OH)c(K)c(A) V 总20mL V总20mL ABCD 24对于难溶化合物 AgCl 来说，一定温度下，当其在水中达到溶解平衡时，银 离子浓度与氯离子浓度之积是一个常数，叫做溶度积常数， 用 Ksp表示，即 Ksp=c （Ag+） ·c （Cl -） 。则，一定温度下，分别把 1 g AgCl 固体放于下列各不同溶液 里，充分搅拌使其达到溶解平衡后，剩余固体质量最大的是( D ) A20 mL 0.1 mol ·L -1 KCl 溶液 B20 mL 0.1 mol·L -1 MgCl 2溶液 C20 mL 0.2 mol ·L -1 CaCl 2溶液 D20 mL 0.15 mol·L -1 AlCl 3溶液 25、已知 Ag2SO4的 Ksp =c（Ag +）2·c（SO 4 2-）=2.0×10-5 ，将适量 Ag2SO4固 体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和 SO 4 2-浓度随时间变化关系如 右图饱和 Ag2SO4溶液中 c(Ag+)0.034mol· L -1。 若 t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020 mol·L -1 Na 2SO4溶液，下列示意图中， 能正确表示 t1时刻后 Ag +和 SO 4 2-浓度随时间变化关系的是 （ B ） AB CD 优秀学习资料欢迎下载 二、填空题 26 （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在 理论上可以设计成原电池的是。 AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0 BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H”“=”或“c(CH3COO -)c(OH-)c(H+)； （6）取a 体积的溶液和b 体积的溶液混合后，溶液的pH 为 3，则 a:b=_11:9_。 三、计算题 32、某温度时，测得0.01 mol/LNaOH 溶液的 PH 为 11，则 (1 ) 该温度下水的离子积常数为_. (2 ) 在此温度下，将PH=a 的 NaOH 溶液 Va L 与 PH=b 的硫酸 Vb L 混合， 若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2 则 Va ：Vb=_ 若所得混合溶液PH=10，且 a=12，b=2 则 Va ：Vb=_ 33、用铂电极电解 1 L Cu(NO3)2和 KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产 生 11.2L 标况下的气体。求电解后的PH 值，并计算析出 Cu 的质量。