2018年高考化学选择题专练7.pdf

选择题专练七 时间： 15 分钟满分 42 分 选择题 (本题共包含 7 个小题，每题 6 分，共 42 分) 1(2017 年河南省新乡中学模拟)化学与生产、生活、社会密切 相关。下列说法中正确的是() A合金材料中可能含有非金属元素 B钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白 效果 D氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材 料 解析： 本题考查物质的性质、氯气、二氧化硫、金属的性质的相 关知识。 A.合金由金属与金属或金属与非金属熔合而成，则合金可能 含有非金属，如生铁含有碳元素，故A 正确；B.铁在潮湿的环境中易 发生电化学腐蚀，故B 错误；C.二氧化硫与氯水混合反应生成硫酸和 盐酸，漂白效果大大减弱，若恰好反应不具有漂白性，故C 错误；D. 石英玻璃不属于新型无机非金属材料，故D 错误。 答案： A 2(2017 年湖南省岳阳中学高三上第一次检测)设 NA为阿伏加德 罗常数。下列有关叙述正确的是() A常温常压下， 34 g NH3含有 NH 键数为 6NA B200 g 49%的 H2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA C标准状况下， 2.24 L 重水(D2O)中含有的中子数为NA D50 mL 12 mol/L HCl 溶液与足量 MnO 2共热，电子转移数为 0.3NA 解析： 本题考查阿伏加德罗常数。A.1 mol NH3中含有 NH 键 物质的量为 3 mol， 因此 34 g NH3中含有 NH 的物质的量为 34×3/17 mol6 mol，故A 正确； B.H2SO4中含有氧原子的物质的量为 200×49%×4/98 mol4 mol，但硫酸溶液中含有水，因此硫酸溶液 氧原子的物质的量大于4 mol，故 B 错误； C.标准状况下， D2O 不属 于气体，不能直接用22.4 L· mol1，故 C 错误； D.MnO 2只跟浓盐酸 反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，达到某一浓度，反应停止， 因此转移电子物质的量小于0.3 mol，故 D 错误。 答案： A 3(2017 年河南省百校联盟高三4 月教学质量检测 )茉莉酮可用 作食用香精，其结构如图所示，下列关于其叙述正确的是() A茉莉酮易溶于水 B茉莉酮中含有两种官能团 C茉莉酮可与溴水、酸性KMnO 4溶液发生加成反应，现象均 为褪色 D茉莉酮与二氢茉莉酮互为同分异构 体 解析：本题考查有机物的结构与性质。 A.茉莉酮中不含亲水基团， 且碳原子数较多，难溶于水，故A 错误；B.茉莉酮中含有碳碳双键和 羰基两种官能团，故B 正确；C.茉莉酮中含有碳碳双键，可与溴水发 生加成反应、与酸性KMnO 4溶液发生氧化反应，故 C 错误； D.茉莉 酮的不饱和度为4，二氢茉莉酮的不饱和度 为 3，分子式不同，不是同分异构体，故D 错误。 答案： B 4(2017 年河北省衡水中学高三联考)下列操作和现象以及所得 结论正确的是 () 选项操作和现象结论 A 其他条件不变，缩小H 2(g) I2(g)2HI(g) 的平衡体系的容 器容积，气体颜色变深 增大压强，平衡逆向移动 B 向某溶液中滴加稀盐酸，再加 KSCN 溶液，溶液变为血红色 原溶液中一定含有Fe 3 C 用滴定管量取 20.00 mL 稀硫酸， 初读数时尖嘴处有气泡，末读数 所取稀硫酸体积小于20.00 mL 时气泡消失 D 25时，分别测定等物质的量浓 度的 Na2C2O4溶液和 NaF 溶液的 pH，前者 pH 大 酸性： H2C2O4HF 解析：A.其他条件不变，缩小H2(g)I 2(g) 2HI(g)的平衡体系 的容器容积，碘蒸气的浓度变大，所以气体颜色变深，但是因为前后 气体分子数不变，平衡不发生移动，A 不正确； B.向某溶液中滴加稀 盐酸，再加 KSCN 溶液，溶液变为血红色，不能确定原溶液中一定 含有 Fe 3 ，因为操作步骤是错误的，应该先加入KSCN 溶液，观察 到溶液变红才能确定，所以B 不正确；C用滴定管量取20.00 mL 稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失，所取稀硫酸体 积小于 20.00 mL，因为气泡的体积也计算在内， 所以 C 正确； D草 酸根离子的水解分两步进行，以第一步为主，水解的离子方程式为 C2O2 4 H2OHC2O 4 OH ，25时，分别测定等物质的量浓度 的 Na2C2O4溶液和 NaF 溶液的 pH，前者 pH 大，根据越弱越水解， 可判断酸性： HC 2O 4 HF，所以 D 不正确。 答案： C 5(2017 年湖南省长沙市长郡中学高三一模)X、Y、Z、W 均为 短周期元素，且Y、Z、W 在周期表的位置关系如下。已知X 与 W 能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是() W Y Z A.X 能分别与 Y、W 形成化合物， 且其所含化学键类型完全相同 BW 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 CX 的离子半径一定小于与Y 同族的短周期元素的离子半径 DY、Z 与 X 的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y 大于 Z 解析： 本题考查元素推断、元素周期律和元素周期表的应用、元 素及其化合物的性质等知识。 X 和 W 能形成最简单的有机物， 即有机 物为 CH4，推出 X 为 H，W 为 C，Z 为 Mg，Y 为 Na。A.形成的化 合物分别是 NaH、CH4，前者属于离子化合物，含有离子键，后者属 于共价化合物，含有共价键，A 错误； B.如 C60熔沸点较低， B 错误； C.属于A 族元素， H 的离子可以是H，也可以是 H ，H的半径 大于 Li ，C 错误；D.X 的液态氧化物为 H2O，Na 的活动性强于 Mg， 因此 Na 与水反应比 Mg 与水反应剧烈， D 正确。 答案： D 6(2017 年黑龙江省哈尔滨市六中高三下第一次模拟)某电动汽 车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1 xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的 是() A放电时， Li 在电解质中由负极向正极迁移 B放电时，负极的电极反应式为LixC6xe =xLiC 6 C充电时，若转移1 mol e ，石墨 C 6电极将增重 7x g D放电时，正极上锂元素的化合价没有改变 解析： 本题考查二次电池的充放电原理。A.放电时，负极LixC6 失去电子得到Li，在原电池中，阳离子移向正极，则Li 在电解质 中由负极向正极迁移， A 正确； B.放电时，负极LixC6失去电子产生 Li ，电极反应式为 Li xC6xe =xLiC6，B 正确；C.充电时，石 墨(C6)电极变成 LixC6，电极反应式为： xLi C6xe=Li xC6，则 石墨(C6)电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式： xLixe 1 mol 1 mol 可知若转移 1 mol e，就增重 1 mol Li，即 7 g，C 错误； D.放 电时，正极上Co 元素化合价降低，电池的正极反应为：Li1xCoO2 xLi xe=LiCoO 2，因此正极上锂元素的化合价没有改变，D 正确。 答案： C 7 (2017年湖北省武汉市武昌区模拟)常温下，0.1 mol/L的 H2C2O4 溶液中 H2C2O4、HC 2O 4、C2O 2 4 三者中所占物质的量分数(分布系数 ) 随 pH 变化的关系如图所示。下列表述不正确的是() AHC2O 4H C2O2 4 ，K1×10 4.3 B将等物质的量的NaHC 2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液 pH 恰好为 4.3 C常温下 HF 的 Kb1×10 3.45，将少量 H 2C2O4溶液加入到足 量 NaF 溶液中，发生的反应为：H2C2O4F =HFHC2O 4 D在 0.1 mol/L NaHC 2O4溶液中，各离子浓度大小关系为 c(Na )c(HC2O 4)c(C2O 2 4 )c(OH ) 解析： 本题考查离子浓度大小的比较。A.由 HC2O 4H C2O2 4 ， 可知 K c H · c C2O 2 4 c HC2O 4 ， pH4.3 时， c(C2O2 4 )c(HC2O 4 )， 所以 K c H· c C2O2 4 c HC2O 4 c(H )1×104.3，故 A 正确；B.将等物质 的量的 NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O 4 的电离程度大于C2O2 4 的水解程度， 所以溶液中 c(C2O2 4 )c(HC 2O 4 )，则溶液 pH 大于 4.3， 故 B 错误； C.常温下 H2C2O4的 K110 1.3，K 210 4.3，HF 的 K b 1×10 3.45，则酸性 H 2C2O4HFHC2O4 ，所以将少量 H2C2O4溶液 加入到足量 NaF 溶液中， 发生的反应为 H2C2O4F=HFHC2O 4 ， 故 C 正确； D.NaHC 2O4溶液显酸性，以 HC2O 4 的电离为主，在溶液 中部分电离HC2O 4，则各离子浓度大小关系为：c(Na)c(HC2O4) c(C2O 2 4)c(OH )，故 D 正确。 答案： B