2019精选教育高考化学一轮复习考点练习卷：镁铝及其化合物.doc.pdf

第 1 页 镁铝及其化合物 一、选择题 (本题包括 10 小题，每小题5 分，共 50 分) 1 【湖南省永州市祁阳县第一中学2019 届高三 10 月月考】用过量氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸 钠的溶液。 向该溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(标准状况下 )， 生成 24molAl(OH)3和 15molNa2CO3， 若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下 )，生成 Al(OH)3的和 Na2CO3的物质的量之比为（） A2：1 B1：2 C5：4 D4：5 【答案】 D 2【云南省曲靖市一中2019 届高三上学期第三次月考】将各为 0.2mol 的钠、 镁和铝的固体相混合， 分别加入到120mL 的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（） A4mol/LHCl B4 mol/LHNO3C8 mol/LNaOH D 18 mol/LH2SO4 【答案】 A 3 【河南省漯河市高级中学2019 届高三上学期第三次模拟】双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化 学式是 NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是（） A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al(OH)3和 Na2CO3的混合物 C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 4 mol H + D该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用 【答案】 C 4 【河南省郑州市一中2019 届高三上学期期中】向铝粉中添加少量NH4Cl 固体并充分混合，其中铝粉在1000时 可与 N2反应制备AlN，下列说法正确的是（） AAlN 是一种金属材料 BAlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气 C少量 NH4Cl能够破坏Al 表面的 Al2O3薄膜 DAlN 与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H +=Al3+ +NH3来源 : 【答案】 C 5【甘肃省兰州市一中2019 届高三上学期期中】某混合溶液中， 含溶质 X、 Y 各 0.1mol，向其中滴加 0.1mol/L 的 Z 溶 液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、 Y、Z 分别是（） A偏铝酸钠、氯化钡、硫酸B偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 【答案】 B 6 【四川省石室中学2019 届上学期半期考试】下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是（） 第 2 页 A制备 Al(OH)3悬浊液：向 1 mol ·L 1 AlCl 3溶液中加过量的 6 mol ·L 1 NaOH 溶液 B将氧化铝加入浓氨水中：Al2O3+2 NH3· H2O=2AlO2 +2NH 4 +H 2O C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较 低 D向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： Al3 3NH 3· H2O=Al(OH)33NH4 + 【答案】 D 7 【江西省新余市第四中学2019 届高三上学期第三次段考】将打磨后的镁条放入盛有50mL 蒸馏水的烧杯中，用 pH 传感器和浊度传感器监测溶液中pH 和溶液浊度随时间的变化如图下列有关描述正确的（） A实线表示溶液浊度随时间的变化 B50s 时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 C该实验是在常温下进行的 D150s 后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降 【答案】 D 8【河南省南阳市一中2019 届高三第十六次考试】将镁铝合金溶于100mL 稀硝酸中， 产生 1.12LNO气体 (标准状况 )， 向反应后的溶液中加入NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是（） A不能求出硝酸的物质的量浓度B氢氧化钠溶液浓度为3mol/L 来源 :ZXXK C可以求出合金中镁的质量D可以求出沉淀的最大质量 【答案】 A 9 【福建省莆田一中2019 届高三上学期第一学段】图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物 质的量。下列反应对应的曲线正确的是（） AA曲线表示向AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 B B曲线表示向NaAlO2溶液中通入 CO2至过量 C C曲线表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1 的混合溶液中滴入NaOH 溶液至过量 D D 曲线表示向nCa(OH)2:n(KOH)=1:2 的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 【答案】 D 10 【宁夏育才中学2019 届高三上学期第三次月考】工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，含 SiO2、Fe2O3等杂质）冶 炼铝的主要流程如下： （注： SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀） 下列叙述错误的是（） A操作 I 增大 NaOH 溶液用量可提高Al2O3的浸取率 B操作、为过滤，操作为灼烧 第 3 页 C通入过量CO2的离子方程式为 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO 3 2- D加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度 【答案】 C 二、非选择题 (本题包括4 小题，共50 分) 11 （10 分） 【甘肃省武威第十八中学2019 届高三上学期第三次月考】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于 强酸， 又能溶于强碱。 但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌可以与氨水反应生成Zn（NH3）4 2+。回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_（用化学式表达） 。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。 硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与 氨水反应制备氢氧化锌的原因_。 【答案】（10 分，每空2 分） （1）AlO2- 或 Al（OH）4- （2）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2或 Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4 + H2 来源 : （3） （4） Al 3+3NH 3· H2O=Al（OH）3 +3NH4 + 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（ OH）2可溶于过量氨水中生成 Zn（NH3）4 2+，氨水的用量不易控制 12(14 分 ) 【四川省成都七中2019 届高三上入学考试】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水 后有 1.16g 白色沉淀， 在所得的浊液中逐滴加入1mol?L 1 HCl 溶液， 加入 HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系 如图所示，试回答： （1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_。 （2）写出 AB段反应的离子方程式_。B点的沉淀物的化学式为_。 （3）求原混合物中AlCl3的物质的量 _， NaOH 的质量 _。 （4）求 Q 点加入的HCl 溶液体积 _。 【答案】（1）Mg 2+2OH=Mg（OH） 2（2 分） ，Al 3+4OH =AlO2 +2H 2O（2 分） （2）H2O+AlO2 +H+=Al（OH） 3（2 分）Mg（OH）2、Al（OH） （2 分） （3）0.02（2 分）5.20 （2 分）（4）130（2 分） 13(13 分 ) 【辽宁省鞍山市一中2019 届高三上学期第一次模拟】某学习小组设计如下实验制备Mg3N2进行定性的 分析。回答下列问题： 【制备】（装置如图所示） 第 4 页 （1）A 装置用于制备NH3，试分析氢氧化钠的作用：_ （2）仪器 b 为多孔球泡，其作用是_；浓溴水中反应的化学方程式为_ （3）E装置中发生反应的化学方程式为_ （4）整套装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_ 【定性分析】 步骤一：取少量氮化镁样品于洁净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成试管口有刺激性气味的气 体生成，写出氮化镁与水反应的化学方程式_ 步骤二，弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全部溶解且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为 _ 【答案】（ 1）氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(OH -)增大，使 NH3+H2ONH3· H2O 的平衡 逆向移动，有利于氨气的逸出（3 分）学 &科网 （2）增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率（2 分） 3Br2+8NH3=6NH4Br+N2或 3Br2+2NH3=6HBr+N2（2 分） （3）3Mg+N2 Mg3N2（1 分） （4）在 E 装置后添加一个装有碱石灰的干操管（2 分） 【定性分析】步骤一：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 （2 分） 步骤二：Mg+2HCl=MgCl2+H2（1 分） 14(13 分 ) 【天津市南开中学2019 届高三上学期第一次月考】某冶金厂的矿渣中含有较多的Al2O3、Fe2O3、MgO、 SiO2，现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料，其设计的工艺流程如下： 已知： 硅酸的酸性比氢氧化铝强。 饱和氯化铵溶液的pH 约为 5。 氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH 范围： 9.012.0。 氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH 范围： 2.74.0。回答下列问题： （1）写出过程中发生反应的化学方程式：_、_。 （2）过程的名称是_；产品乙的俗名是_。 第 5 页 （3）过程中所用适量的B是一种常见气体，过程中所发生的反应的离子方程式为： _ 。 （4）残渣甲用饱和氯化铵溶液能部分溶解的原因是_（用离子方程式表示） 。 （5）解释工业上不用电解产品甲制备相应金属单质的原因_。 【答案】（1）Al2O3+Na2CO3 高温 2NaAlO2+CO2（2 分）SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2（2 分） （2）溶解，过滤（2 分）铁红（1 分）学 &科网 （3） 2AlO2-+2H2O+CO 2=2Al(OH)3 +CO3 2- （2 分） （4） MgO+2NH4+H2O=Mg2+2NH3· H2O （2 分） （5） MgO 熔点高，熔融状态下电解耗能多，成本高（2 分）