化学选修4第一章测试题.pdf

1 选修 4 第一章化学反应与能量单元测试题 一、选择题 1下列叙述正确的是 A电能是二次能源B. 水力是二次能源 C天然气是二次能源D. 水煤气是一次能源 2. 下列说法正确的是 A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于 未来新能源标准的是 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能 AB CD 4下列各组热化学方程式中，H1H2的是 C(s) O2(g)=CO 2(g) H1C(s) 1 2O 2(g)=CO(g) H2 S(s)O2(g)=SO2(g) H1S(g) O2(g)=SO2(g) H2 H2(g) 1 2O2(g)=H 2O(l) H12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2 ABCD 5已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ ·mol -1， 则反应 HCl(g) 1 2H2(g)+ 1 2Cl 2(g)的 H 为 A+184.6kJ ·mol -1 B 92.3kJ ·mol -1 C 369.2kJ ·mol -1 D +92.3kJ ·mol -1 6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧 2 C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水 725、 101 kPa 下， 2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程 式正确的是 A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmol B2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H+571.6 kJmol C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmol DH2(g)+ 1 2O2(g) = H 2O(1) H 285.8kJmol 8氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g) 1 2O2(g)H2O(l) H 285.8kJ/mol CO(g) 1 2O2(g)CO2(g) H 283.0kJ/mol C8H18 (l) 2 25 O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H 5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g) 2H2O(l) H 89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 9已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2O 2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 10已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况） ，经完全 燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 3 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q2 11我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐 渐增多，采用沸腾炉的好处是 A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B减少煤中杂质气体（如SO2）的形成 C提高煤炭的热效率，并减少CO 的排放 D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 12石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为 金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是 A石墨不如金刚石稳定 B金刚石不如石墨稳定 C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少 1325、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 AC(s)+ 1 2O 2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/mol CCH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/mol DC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800 kJ/mol 14根据以下3 个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) H Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) H Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) H Q3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、 Q3三者关系正确的是 AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3 15在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 3 1 体积， CO2占 3 2 体积，且 C(s) + 1 2O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/mol 4 CO(g) + 1 2O2(g) = CO 2(g) H = 283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ 16已知化学反应2C(s)+O2(g) 点燃 2CO(g)； 2CO(g) + O2(g) 点燃 2CO2(g)都是放热反应。 据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下） A56gCO 和 32gO2所具有的总能量大于 88gCO2所具有的总能量 B12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量 C12gC 和 32gO2所具有的总能量大于 44gCO2所具有的总能量 D将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成 CO 的反应放出的热量多 17已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1 2O 2(g) H = +241.8kJ mol H2(g)+ 1 2O 2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A吸热 88kJ B 吸热 2.44KJ C放热 44kJ D 吸热 44KJ 18已知反应：2C(s) O2(g)2CO(g) H 221 kJmol 稀溶液中， H (aq)OH(aq)H 2O(l) H 57.3 kJmol 下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于110.5 kJmol B的反应热为221 kJmol C稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJmol D稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量 19完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正 盐 Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH 溶液 500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是 5 A 0.2QB 0.1Q C 5QD 10Q 20已知两个热化学方程式： C(s) O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则 炭粉与 H2的物质的量之比是 A11 B12 C23 D32 第一部分选择题 ( 共 90 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、 （本小题包括2 小题，共33 分） 21用 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 6 （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所 放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)， 简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3· H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验， 测得的中和热的数 值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 22有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时 吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的 水合晶体有关数据如下： Na2S2O3· 5H2OCaCl2· 6H2ONa2SO4· 10H2ONa2HPO4· 12H2O 熔点（）40.5029.9232.3835.1 熔化热 （ kJ/mol）49.737.377100.1 (1) 上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示） ；。 (2) 实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是。 三、 （本小题包括3小题，共 27分） 23火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量 (相当于 25、 101 kPa 下 测得的热量 )。 （1）反应的热化学方程式为。 （2）又已知H2O(l) H2O(g) H+44kJ/mol 。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态 水时放出的热量是kJ。 （ 3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 是。 7 24盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol 写出 CO气体还原 FeO固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式： _ 25在一定条件下，1 mol 某气体若被O2完全氧化放热 98.0 kJ。现有 2 mol 该气体与1 mol O2 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为： （注： 某反应物的转化率该反应物转化（消耗）的物质的量÷该反应物起始的物质的量× 100%） 选修 4 第一章化学反应与能量单元测试题答案 第一部分 选择题 ( 共 90 分) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案A A B C D A D D C A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案CD BD D A C BD B AC D A 第二部分非选择题（共 60 分） 二、 （33 分） 8 21（每空3 分，共 21 分) （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O 所放出的热量，与酸 碱的用量无关 （5）偏小 22（每空4 分，共 12 分) （1）Na2SO4· 10H2O Na2HPO4· 12H2O （2） Na2SO4· 10H2O 提示： CaCl2? 6H2O 的熔点较底， 不易凝固放热， 所以不宜使用； Na2S2O3? 5H2O 的熔点较高， 不易吸热熔化，所以不宜使用；而Na2SO4? 10H2O 和 Na2HPO4? 12H2O 熔点较合适，适宜使 用。 Na2SO4? 10H2O（芒硝）储量大，价格低，比较经济。 三、 （27 分） 23（各 5 分，共 15 分） （ 1）N2H4(l)+2H 2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) H 644.25 KJ/mol （ 2）410.125 （ 3）产物不会造成环境污染。 24 （6 分） CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H 218.0kJmol 25 （6 分） 90%