《氧气的实验室制取与性质》实验教案.pdf

实验活动 1 氧气的实验室制取与性质 教学目标 知识要点课标要求 1.实验室制取氧气（重点）初步学会实验室加热高锰酸钾制取氧气的实 验操作 2. 氧气的化学性质（重点）初步学会氧气能与许多物质发生反应的实验 操作 教学过程 【实验用品】 大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、 酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 合作探究 探究点一加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气 提出问题实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中，使用了哪些仪器？哪部分是气体 发生装置？哪部分是气体收集装置？为什么可用排水法收集气体？ 讨论交流结合化学实验基本操作和氧气的性质，讨论归纳。 归纳总结 1反应原理： 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2实验装置：（若药品为氯酸钾，则试管口不用放棉花） 3收集方法：由于氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气，可采用排水法收集。又因氧 气的密度比空气的密度大，故制取较干燥的氧气，可用向上排空气法收集。 4操作步骤： 查组装仪器，检查装置的气密性；装向试管中装入药品；定将试 管固定在铁架台上；点点燃酒精灯，进行加热；收收集氧气；离 将导气管撤离水槽；熄熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。 妙语巧记 ：以上制氧的实验步骤可概括为“查” “ 装”“ 定”“ 点”“ 收”“ 离”“ 熄”，谐音记忆为“茶”“ 庄”“ 定” “点”“ 收”“ 利”“ 息”。 5检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。 6验满方法： (1)用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃， 证明氧气已集满了。 (2)用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量气泡逸出，证明瓶中没有水了，即氧气 已集满。 7注意事项： 药品要平铺在试管底部，使其均匀受热； 铁夹要在距离试管口13 处； 导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出； 试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管； 如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上团棉花，以防止加热时高锰 酸钾随氧气进入导气管； 排水法集气时，当气泡连续且均匀放出时再收集，否则收集的气体混有空气；氧气 收集后，集气瓶应正放在桌面上。 排水法集气时，实验结束后，应先移出导气管，后撤离酒精灯，以防止水倒流造成 试管炸裂。 课堂讨论（1） 实验室用加热高锰酸钾制取氧气时， 为什么常在试管口塞上团棉花？ （2）用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，后撤离酒精灯？ （3）制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些？ 知识拓展氯酸钾为白色固体，二氧化锰为黑色固体（可巧记为“白加黑，制氧气” ） 。 高锰酸钾为暗紫色（或紫红色）固体。 （2）检查装置气密性的方法 方法微热法：先将导管一端插入水中，然后用手握住容器外壁，可以观察到导管口 有气泡产生，松手后，导管中的液面会升高，说明装置的气密性良好。 方法降温法：如果气温较高，先将导管的一端插入水中，用沾有冷水的毛巾或将容 器浸于冷水中，若观察到导管内液面升高，说明装置的气密性良好。 探究点二木炭和铁丝在氧气中燃烧 提出问题用以上方法制取两集气瓶氧气，将木炭和铁丝放在氧气中燃烧的现象是什 么？ 讨论交流实验基本操作讨论归纳。了解氧气的性质。 实验活动1.用坩埚钳夹取木炭，在酒精灯上加热到发红，插入收集的氧气中，观察 现象，停止后向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，观察现象。 2.点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。 归纳总结 物 质 现象表达式 木 炭 燃烧发出白光，放出热 量，生成的气体能使澄 清的石灰水变浑浊 碳+氧气二氧化碳 铁 丝 剧烈燃烧、火星四射、 放出热量、生成黑色固 体 铁 + 氧气 四氧化三铁 板书设计 课时 1 实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气 1反应原理： 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄 3实验现象： 物质现象表达式 木炭 铁丝 教学反思 成功之处 本节课是活动与探究课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高， 使学生学习化学的兴趣更加浓厚。 让学生把自主探究和合作学习融 为一体，充分体现了新课标的理念 不足之处 个别学生不会在合作中实验， 自己单独操作， 教师加以鼓励或找优 生帮助。