【解析版】河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试题版含解析.pdf

-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 一、选择题（本题共10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 20 分） 1下列说法中不正确的是 A分散质微粒直径介于1nm100 nm 之间的分散系称为胶体 B在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C液态氯化氧、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应 2. 下列现象 或事实不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 CCl2和 SO2都能使品红溶液褪色 D. SO2和 Na2SO3溶液都能使溴水褪色 3. 下列溶液 中能够区别SO2和 CO2气体的是 澄清石灰水 KMnO4酸性溶液 氯水 品红溶液 A B C D全部 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ +3OH = Al(OH) 3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+ CO3 2=CaCO 3+2OH C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+ 2OH = ClO-+ Cl+ H 2O D稀硫酸中加人铁粉：2 Fe+ 6H += 2Fe3+ 3H 2 5. 下列有关 双氧水说法错误的是 AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 CH2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快 DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO类似，与SO2不同 6. 用 NA表示 阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A16. 9 g 过氯化钡 (BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0. 2NA B常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷 (C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA Ca g 某气体含分子数为b， c g该气体在标况下的体积为22. 4bc/ aNAL -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - D某密闭容器盛有0. l molN2和 0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0. 6NA 7. 下列物质 能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是 Cl2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液 木炭 Na2O2 A B C D 8. 一定能在 下列溶液中大量共存的离子组是 A. 含有大量Al 3+的溶液： Na+、NH 4 +、SO 4 2一 、Cl Bc(H +)=1 × 10 一13mol/L 的溶液： Na+、Ca2+、SO 4 2一、CO 3 2一 C. 含有大量F 3+的溶液： Na+、Mg2+、NO 3 一、SCN D. 含有大量 NO3 的溶液： H+、Fe2+、SO 4 2一、Cl 【答案】 A 【解析】 试题分析： A、说明溶液为酸性或中性，可以大量共存，正确；B、c(H+)=1 × 10 一13mol/L 的溶液可能酸性可 能碱性，酸性时CO32-无法存在，错误；C、说明溶液呈碱性，Mg2+ 无法存在，错误；D、酸性条件下 NO3 -有强氧化性， Fe 2+ 无法存在，错误。 考 点 ： 考 查 溶 液 中 离 子 共 存 。 9.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 A. 向 l00. 0mL 5. 00molL 的稀硝酸中加入5. 6 g铁 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - B. 用 40. 0 mL 10. 00molL 的盐酸与 10. 0g 二氯化锰共热制取氯气 C. 标准状况下，将1. 0 g 铝片投入 20. 0mL l8. 40molL 的硫酸中 D. 在一定条件下，用5 mol 氧气和 1mol 二氧化硫合成三氧化硫 10.下列实验过 程中始终无明显现象的量 ANO2通人 FeSO4溶液中 B. CO2通人 CaCl2溶液中 C. NH3通人 AgNO3溶液中 D. SO2通人 Ba(NO3)2溶液中 二、选择题 (本题共 10 小题， 每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分， 共 30 分） 11. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. Na2O、MgO、Na2O2均属予碱性氧化物 B. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C. 酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示 12. FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - A. 加入 KSCN溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe 2+ C. 溶液中一定含Cu 2+ D. 剩余固体中一定含铜 13.向 100mL18mol L的 H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。 充分反应后， 产生的气体在标准状况下的体积为(提 示： 2Fe+6H2SO 4(浓) Fe2(SO4)3+SO2+6H2O)。 A. 小于 20. 16 L B. 等于 20. 16 L C. 介于 20. 16 L 和 40. 32 L之间D. 等于 40. 32 L 【答案】 C 【解析】 试题分析：足量的铁和浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸浓度会降低。采用极限法，若全部生成SO2，则 气体体积为2016L，若全部生成H2，则气体体积为4016L，所以 C 正确。 考 点 ： 考 查 了 化 学 反 应 计 算 。 14.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标 签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是 A. 该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中 妥善保管 B. 取 10 mL 该硫酸于烧杯中，再加18. 4 mL 的水可配得49%的硫酸 C. 配制 200 mL 4. 6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50 mL D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9. 2 mol/L 硫酸化学纯 (CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式： H2SO4 相对分子质量：98 密度： 1. 84 g/cm 3 质量分数： 98% -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 15. 下列物质 转化在给定条件下能实现的是 A B CD. 【答案】 A 【解析】 试题分析： 考 点 ： 16. 某无色溶液中只可能含有 Na +、Ba2+、Cl 一、Br一、SO 3 2一、SO 4 2一离子中的若干种 (忽 略水电离出的H +、OH一） ，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量 ,观察到的现象如下： 步骤操作现象 （1）用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 （2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色 （3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 （4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A肯定含有的离子是B 肯定没有的离子是 C可能含有的离子是D不能确定的离子是 17. 现有三组 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 混合物：汽油和氯化钠溶液；乙醇和CCl 4溶液的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各 混合物的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取D 蒸馏、萃取、分液 18. 实验是化 学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 A. 装置常用于分离沸点不同的液体混合物B. 装置用于吸收氨气，能够防止倒吸 C. 以 NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3D. 装置 a 口进气可收集Cl2、NO 等气体 19. 反应： Cr2O7 2+3SO 3 2+aH+=2Cr3+3Y+4H 2O 下列说法不正确的是 A. Y是 SO4 2 B. a=8 C. Cr2O7 2被氧化成 Cr3+ D. 生成 1mol Cr 3+时转移的电子数是 3×6 . 02×10 23 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 20.把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份， 一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸 钡；另一份加入含amolNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓 度为 Ab-a V mol· L 1 B 2b-a V mol·L 1 C2(b-a) V mol·L 1 D2(2b-a) V mol·L 1 第卷（非选择题，共50 分） 三、填空题 (本题共 4 小题，共 50 分) 21 (14 分 )向盛有 KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加 氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： (1)上述过程 CCl4层在试管中位于 (填上、下 )层，分离 CC1 4层和水层的操作名称是 _ ，使用的 玻璃仪器是。 (2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式 (如果系数是l 不用填写 )； + + HIO3+ (3)把 KI换成 KBr。则 CC14层变为 色，该反应的离子方程式为。继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 22 (12 分)硫 酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。 工业制硫酸铜的方法很多。 (1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_ ， 此法的最大缺点是_ _。 (2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是、；向混合溶液中 通人热空气的反应的离子方程式是；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作 是。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 23. (16 分)硫代硫酸钠 ( Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂等。实 验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。 (1)用图 l 所示装置制取Na2S2O3，其中 NaOH 溶液的作用是： 。 如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸， 则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有(填化学式 )杂质生成。 为测定所得保硷粉样品中Na2S2O3· 5H2O 的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2 Na2S2O3+I2 =2NaI+Na2S4O6。 (2)利用 KIO3、KI和 HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： 。 (3)准确称取一定质量的Na2S2O3· 5H2O 样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加作指示荆，用所配制的 标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有。 (4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中Na2S2O3· 5H2O 的质量分数的测量 结果 _(填“ 偏高 ” 偏低 ” 或 “ 不变 ” )。 (5)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2 所示的装置可将工业级的Na2S提纯。 已知 Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为： 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； 按图 2 所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热； -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下 ； ； 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O 晶体。 （ 5）Na2S在受热时溶解度大，因此要趁热过滤。 考 点 ： 本 题 考 查 了 实 验 的 基 本 操 作 ， 氧 化 还 原 反 应 的 书 写 ， 中 和 滴 定 等 知 识 。 24. (8 分 )Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。右下表是人体呼出气体的成分 (均为体积百分 含最）。 (1)已知一个人一天大约要产生16 mol CO2。若全部被 Na2O2吸收，需要Na2O2_ g。 (2)若要使被吸收的CO2与产生的 O2体积相等，就需 要在 Na2O2中添加 KO2计算要达到该目的Na2O2与 KO2的物质的量比例是。 已知： 4KO2+ 2CO2=2K2CO3+ 3O2 (3)计算 100 L 空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2 的体积 (标准状况下，保留2 位小数 )_ L。 (4)为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行 处 理，无用物质排出航天器。100 L 空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经 过处理后恢复原空气成分且体积仍为100 L(可供使用的化学试剂只有Na2O2) 通 过计算回答：若先利用CO2，还需要利用水蒸气，求需要水蒸气体积L。 空气 成分 人体呼出 气体成分 N278% 74% O221% 16% H2O 0. 5% 6% CO20. 03% 4% -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 反 应 方 程 式 为 ： 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2， 根 据 反 应 方 程 式 知 ， 要 使 被 吸 收 的 CO2与 产 生 的 O2体 积 相 等 ， 则 参 加 反 应 的 n（ Na2O2） ： n（ KO2） =2： 4=1 ： 2 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ -