人教版初中化学方程式归类大全.pdf

学习好资料欢迎下载 一、反应类型 （一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13 、 无 水 硫 酸 铜 作 干 燥 剂 ： CuSO4+ 5H2O = CuSO4· 5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 （二） 、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2 18、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2 + O2 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高 温 CaO + CO2 22、 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2 和2KCl + 3O 2 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4· 5H2O CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应 （实验室制氢气） ：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O 34、 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 = CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O 学习好资料欢迎下载 43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl + HNO3 47、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 50、 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 51、 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 53 、 氢 氧 化 钙 与 碳 酸 钠 ： Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH 54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3 55、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2NaCl 二、几个氧化还原反应 1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2 3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2 5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 6、 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 三、自然界中的水： 16电解水： 2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 四、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H 2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 五、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 学习好资料欢迎下载 32 高温煅烧石灰石 （工业制二氧化碳） ： CaCO3高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2 其它反应： 36 碳酸钠与稀盐酸反应 （灭火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 六、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 七、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2） 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg （3）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 八、酸、碱、盐 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 学习好资料欢迎下载 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2=Na2SO3+ H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见 上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质 - 另一种金属 + 另 一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl