浙江省绍兴一中2014届高三下学期回头考化学试卷含答案.pdf

-精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 相对原子质量：H_ 1， C _ 12，O _ 16， Na-23， S-32， Cl- 35.5，K-39， -127 第 I 卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2 分，共 42 分） 12013 年 6 月 20 日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家。 右图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了两个标 准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂。 下列说法错误 的是 A实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上 B水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变 C在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡 D水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴 2下列化学用语表示正确的是 ACO(NH2)2的电子式： BNaHCO 3的电离方程式：NaHCO3=Na +H+CO 3 2 C1- 丙醇的结构简式：C3H7OH D含 18 个中子的氯原子的核素符号： 3下列有关实验操作说法正确的是 A吸液时左手拿洗耳球，右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中 B用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L 1 高锰酸钾溶液 C用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL D钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取 4、反应 C （s）+H2O （g）? CO（g）+H2（g）在一定密闭容器中进行，下列说法或结论中， 能够成立的是 A反应达平衡状态时：v（CO ）正=v（H2O）（逆） B其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大 D其他条件不变，适当增加C（ s）的质量会使反应速率增大 5、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1mol/L （NH4）2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4 +)+ c(NH3·H2O)+c(Fe 2+)=0.3mol/L B. 0.1 mol?L -1 NH4HS溶液中： c（NH4 +） c（HS -） + c(H 2S) + c（S 2- ） CpH=8.0 的 KHS溶液中： c（ K +） c（HS ） c（OH ） c（S2） c（H+） D常温下，将10mL0.lmol.L 一 1 的盐酸与20mL0.1mol.L 一 1 的氨水混合，所得溶液中： c(NH3·H2O)c(Cl 一) c(NH4 ) c(OH一) c(H ) 6有 4 种混合溶液，分别由等体积0.2mol ?L -1 的两种溶液混合而成， NH4Cl 与 CH3COONa NH4Cl 与 HCl NH4Cl 与 NaCl NH4Cl 与 NH3?H2O （混合液呈碱性），下列各项排序正确的是 Ac（NH4 +）： BpH： Cc（NH3?H2O ）： D溶液中 c（H +）： 7一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M 2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+) 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 已知 : p(M 2+)= lg c(M2+) ，p(CO 3 2 )=lg c(CO3 2 ) 。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、 MnCO3的 Ksp依次增大 Bc 点若表示MgCO 3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出。 Cb 点可表示CaCO 3的饱和溶液，且Ca 2+浓度与 CO 3 2浓度相等。 D在 100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液， 产生沉淀MnCO3质量最多。 8由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是 AX和 Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期 BX可能是金属，也可能是非金属 CX和 Y一定位于不同主族 D化合物 XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸 性 9五种常见物质X、Y、 Z、E、F 均含有同一元素M ，已知 Y是单质， Z 是 NO （一氧化氮） ， 在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是 AX可能是一种氢化物 B M不可能是金属 CE可能是一种有色气体 D xy 一定是氧化还原反应 10. 下列说法不正确 的是 A分子中的所有碳原子不可能同时在一个平面内 B按系统命名法，CH3CH2CHCH2CH2CH2C(CH3)3 CH3CHCH 3 的名称为2,2,7-三甲基 -6- 乙基辛烷 C目 前 市 场 上 大 量 矿 泉 水 、 食 用 油 等 产 品 包 装 瓶 几 乎 都 是 用 PET （）的合成单体之一是对苯二甲酸 D有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH 2)9CHO ，为验证该物质中既含有醛基又含 有碳碳双键， 向该物质的试液中先加过量的溴水溶液，观察到溶液褪色，再向溶液中加入新 制的 Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察到砖红色沉淀 11、下列反应的离子方程式表示正确的是 A向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液： 2NO3 -+8H+6I-=3I 2+2NO +4H2O B硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba 2 OHHSO 4 2 = BaSO 4 H2O C亚硫酰氯 (SOCl2) 剧烈水解生成两种酸：SOCl2+ 2H2O = H2SO3+ 2H + 2Cl D将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中： CO2+SO2+4OH -= SO 3 2- +CO3 2-+2H 2O 12在含1 mol 复盐 NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO 4沉淀，则生 成 NH3?H2O的物质的量为 A0.8mol B0.2mol Cl mol D 0.4mol 13. 下列实验操作或装置符合 实验要求的是 A装置可用于分离互不相 溶的液体 B装置酸性KMnO4溶液中没 有气泡出现，但溶液颜色会逐 渐变浅乃至褪去 C用图所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - D图确认CO2和 NaOH 已发生反应 14、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方 案：测定剩余固体的质量，下列有关判断中不正确的是 方案：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量 A.溶液 A和 B均可以是盐酸或NaOH 溶液 B.溶液 A和 B不可以均选用稀硝酸 C.若溶液 B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大 D 实验室方案更便于实施 15已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO3RCH(OH)SO3Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度 很小。将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：加NaHSO 3溶液、分液，得氯苯，再加A 物质、分液，得苯甲醛。则A物质可以是 A乙醇 BNaOH C NaCl D酸性 KMnO 4溶液 16 FeS2可在 Fe2(SO4)3溶液中“溶解” ，硫元素都以SO4 2- 的形式存在。若有l mol FeS 2“溶 解” ，则生成H2SO4的物质的量为 A2mol B4 mol C6 mol D8 mol 17将 KClO3、I2各 0.02 mol 加入 12 g 36.5 的盐酸中， I2恰好完全溶解， 没有气体产生 ( 不 考虑盐酸的挥发) 。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A 在常温下就有升华现 象) ，将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl 固体、 8.7g 液态水和极少量的A蒸气。则 A的化学 式可能是 AIClO BKICl3 CI2Cl6 D KIO3 18向 FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I 、I 2、IO3 、Fe2、 Fe 3等粒子的物质的量随 n(Cl2) n(FeI2) 的变化可用右图简 单表示，下列有关说法中正确的是 A 细线 3、 粗线 5 分别代表n（Fe 3） 、 n(IO 3 ) 随 n(Cl 2) n(FeI 2) 变化的情况 B假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变 C当n(Cl2) n(FeI2) 6.5 时，溶液中n(Cl ) n(IO3 ) 13 D当n(Cl2) n(FeI2) 1.2 时，离子方程式可表示为2Fe 2+10I+6Cl 25I2+2Fe 3+12Cl 19.下列说法正确的是 A 化合物的核磁共振氢谱测出5 个谱峰 B实验室检验NH4HCO3溶液中 NH4 +的方法是取少量溶液，加热， 并用湿润的红色石蕊试纸 检证产生的气体，试纸变蓝，证明有NH4 + C在一定条件下，某可逆反应的H=+100 kJ·mol -1 , 则该反应正反应活化能比逆反应活化 能大 100 kJ·mol -1 D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH -)+c(CO 3 2- )= c(HCO3 -)+ 3c(H 2CO3)+ 2c(H +) 20. 在 MgCl2和 AlCl3的混合液中， Cl 的物质的量为 0.7 mol。向该溶液中加入 100 mL 8 mol/L 的 KOH溶液，使之充分反应。若反应前Al 3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - x 。以下说法正确的是 A若反应前Al 3+的物质的量为 a mol，则 a= B只有当x 为 0.1 时，加入87.5 mL 的 KOH，溶液中的阳离子恰好完全沉淀 C当 100 mL KOH刚好完全消耗，且Al 3 全部转化为AlO2 时， x 的值为 0.2 Dx 的取值范围是0x 0.25 21某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示： 已知： Cu(NH3)4 2+(aq) Cu 2+(aq) + 4NH 3(aq) 根据以上工艺流程，下列说法不正确 的是 A.气体 X中含有 SO2 B.为实现溶液C到溶液 D的转化，加NH3· H2O至红棕色沉淀刚好完 全，过滤即可 C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为： D.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu 2+浓度太低 第 II卷 二、非选择题（共58 分） 22 （1）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。 向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl 溶液， 若要获得纯净、干燥的K2SO4晶体，可以通过蒸 发浓缩、等操作 得到。 （2）一种新型的烟气脱硝技术 （除去烟气中的NO X）的有关反应方程式如下： 4NO(g)4NH3(g) O2(g)4N2(g) 6H2O(g) H 1627.2kJ ?mol 1； 6NO(g)4NH3(g)5N2(g) 6H2O(g) H 1807.0 kJ ?mol 1； 6NO2(g) 8NH3(g)7N2(g) 12H2O(g) H 2659.9 kJ ?mol 1； NO和 NH3在 Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲 线见图 10。 由图 10 可以看出，脱硝工艺流程应在 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。 随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的 转化率明显下降的可能原因是、 NO2也可用尿素 CO(NH2)2 还原，写出尿素与NO2反应的化学方程 式。 NO2、O2和熔融 NaNO 3可制作燃料电池，其原理见图11。该电池 在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y，其电极反应为: 图 11 负载 Y NO2O2 Y Y 石墨石墨 熔融 NaNO3 Y 辉铜矿 Cu2S ( 含杂质 Fe3O4) A Cu2+(Fe3+) 溶液C NH3H2O Cu(NH3)4 2+ 溶液 D Fe(OH)3 H+ Cu2+ 溶液ECu2(OH) 2CO3 CuO 蒸氨产品 Na2CO3 滤液 O2 煅烧 固体B 气体 X 盐酸 滤渣 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 若生成 1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。 （3）用惰性电极电解一定浓度的食盐水时，通过电子的物质的量 与生成气体总物质的量的关系如右图所示（不考虑氯气的溶解）。 若电解结束时，通过电子总物质的量为4 mol, 电解后恢复至常温， 溶液的体积为2 L ，则混合气体中氢气的物质的量为 mol. (4) 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁 Fe(OH)SO4的工艺流程如下： 碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH) 2+离子，可部分水解生成 Fe2(OH)4 2+聚合离子。该水解 反应的离子方程式为 反应的化学方程式 为。 在实际生产中，反应常同时通入O2以减少 NaNO2的用量，若参与反应的O2有 11.2L（标 准状况），则相当于节约NaNO 2的物质的量为mol 23工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如左下图所示： 请回答下列问题： （1）在反应器中发生反应的化学方程式是_ 。 （2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g) ?H0。若在一定条件密闭容器中加 入 1 mol HI(g) ，n(H2)随时间 (t)的变化关系如右上图 所示： 该温度下，反应平衡常数K_， 若升高温度， K 值将 _ （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时 分离出 H2的目的是 _ 。 （3）电渗析装置如右图所示： 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为 HI 的原理是 _ 。 （用电极反应式并结合简要的文字说明） 该装置中发生的总反应的化学方程式是：_ 。 （4）上述工艺流程中循环利用的物质是_。 24硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应 而制得，反应式如下： Na2SO4+ 4C 高温 Na2S+4CO Na2SO4+4CO 高温 Na2S+4CO2 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 现要制取Na2S 7.80 g ，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90% ，则理论上需 要无水芒硝（ Na2SO4） g（精确到0.01 ） ； 若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol ， 则消耗的碳单质的物质的量n的范围是： n ； 若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol ，生成 Na2S 的物质的量为y mol，生成的CO和 CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ； Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及 Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样 品 39.20g 溶于水中， 加入足量盐酸， 充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出 H2S气体 1.12 L（标准状况） 。 请计算： 39.20 g样品中氧化产物Na2SO3 mol； Na2SO4 mol。 （不考虑气体 在水中的溶解） 。 25重要 的精细化学品M和 N ，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示： 已知： 请回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称是；由 A生成 B的反应类型是。 （2）X的结构简式为。 （ 3） C 和F 在一定条件下可反应生成一种有香味的物质。写出该反应的化学方程 式。 （4）下列说法正确的是。 aE能发生消去反应 b1 molM 中含有 4 mol 酯基 cX与 Y互为同系物 （5）写出由Y生成 D的化学方程式。 （6）写出同时满足下列三个条件的F的同分异构体的结构简式。 a与 F 官能团种类和数目都相同 b苯环上只有一个侧链 c核磁共振H谱图中出现6 或 7 个峰 26已知多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如下图： iii N的结构简式是 D 为 Y与 HCHO按物质的量之比1:3 反应所得，化合物Z 为苯甲醛。 -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 苯甲酰氯（ COCl ）是合成药品的重要中间体。请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲 酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路 线流程图示例如下： -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - 一、选择题（共42 分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案C A C A B A B C D D C 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案B D C B D C D C A B 二、非选择题（共58 分） 22 （19 分） 趁热过滤、洗涤、干燥（3 分） 有氧（ 1 分） 温度升高，发生了副反应：4NH37O24NO26H2O （1 分） 温度升高， NOx和 NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动(1 分) 4CO(NH2)26NO27N24CO28H2O （2 分） NO2NO3 e N 2O5（2 分） 5.6（2 分） 2mol（2 分） 2Fe(OH) 2+2H 2OFe2(OH)4 2+2H+ （2 分） 2FeSO4+H2SO4+2NaNO 2=2Fe(OH)SO4+2Na2SO 4+2NO （ 2 分） 2mol（1 分） 23（ 10 分） SO2+xI2+2H2O H2SO4+2HIX （2 分） 1/64 （1 分） ；增大（ 1 分） ；使平衡正向移动，提高HI 的分解率；（ 1 分） 在阴极区发生反应：Ix-+（ x-1）e-xI -，且阳极区的 H +通过交换膜进入阴极区，得以生 成 HI 溶液（ 2 分） 2HI x （x-1 ）I2+2HI (2 分)； I2（1 分） 24 （10 分） （1）15.78（2 分） （2）2 mol 4 mol。 （2 分） y =2+x 4+4x （2 分） n(Na2SO3)=0.10 mol （2 分） n(Na2SO4)=0.05 mol （2 分） 25 （14 分） （1）羟基（ 1 分） 、醛基（ 1 分）消去反应（ 1 分） （2）CH3CH2CHO （2 分）（3） （2 分） CH2=CCOOH + C6H5CHCH2CHO 浓硫酸 CH3OH CH2=CCOOCHCH2CHO CH3C6H5 +H2O -精品文档 ! 值得拥有！ - -珍贵文档 ! 值得收藏！ - （4）b c （2 分） （5） （2 分） CH3CHO + 3HCHO OH- CCHOHOCH2 CH2OH CH2OH （6） （各 1 分） 26. （5 分） Br2 催化剂 Br Mg 乙醚 MgBr HCHO H3O + CH2OH KMnO4 COOH SOCl2 COCl ( 各 1 分) CHCH2OH CHO CHO CCH3 HO CH2CHOH CHO