2015年北京市高考化学试卷(解析版)讲解.pdf
-
资源ID:5400454
资源大小:1.28MB
全文页数:19页
- 资源格式: PDF
下载积分:4元
快捷下载
![游客一键下载](/images/hot.gif)
会员登录下载
微信登录下载
微信扫一扫登录
友情提示
2、PDF文件下载后,可能会被浏览器默认打开,此种情况可以点击浏览器菜单,保存网页到桌面,就可以正常下载了。
3、本站不支持迅雷下载,请使用电脑自带的IE浏览器,或者360浏览器、谷歌浏览器下载即可。
4、本站资源下载后的文档和图纸-无水印,预览文档经过压缩,下载后原文更清晰。
5、试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
|
2015年北京市高考化学试卷(解析版)讲解.pdf
2015 年北京市高考化学试卷 一、选择题 6 ( 2015?北京)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是() A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼 AAB BCCDD 7 ( 2015?北京)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是() A酸性: H2SO4H3PO4 B 非金属性: ClBr C碱性: NaOHMg (OH)2D热稳定性: Na2CO3NaHCO3 8 ( 2015?北京)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是() A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮 C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9 ( 2015?北京)最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与 O 在催化剂表面形 成化学键的过程反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是() ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B在该过程中, CO 断键形成C 和 O CCO 和 O 生成了具有极性共价键的CO2 D状态 状态表示CO 与 O2反应的过程 10 (2015?北京)合成导电高分子材料PPV 的反应: 下列说法正确的是() A合成 PPV 的反应为加聚反应 BPPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C 和苯乙烯互为同系物 D通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量,可得其聚合度 11 (2015?北京)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH下列用来解释事 实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO 溶液的 pH 约为 11) () A该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备: Cl2+2OH ClO+Cl? +H2O B该消毒液的pH 约为 12:ClO +H 2O? HClO+OH C该消毒液与洁厕灵 (主要成分为HCl )混用,产生有毒Cl2:2H +Cl+ClOCl 2+H2O D该消毒液加白醋生成HClO ,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO HClO+CH 3COO 12 (2015?北京)在通风橱中进行下列实验: 步骤 现象 Fe 表面产生大量无色气泡,液 面上方变为红棕色 Fe 表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、 Cu 接触 后, 其表 面均 产生 红棕 色气 泡 下列说法不正确的是() A中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O22NO2 B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe 进一步反应 C对此、中现象,说明稀HNO 3的氧化性强于浓 HNO3 D针对中现象,在Fe、Cu 之间连接电流计,可判断Fe 是否被氧化 二、解答题 25 (2015?北京) “ 张烯炔环异构化反应” 被 Name Reactions收录,该反应可高效构筑 五元环状化合物: (R、R 、R表示氢、烷基或芳基) 合成五元环有机化合物J 的路线如下: 已知: (1)A 属于炔烃,其结构简式是 (2)B 由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30B 的结构简式是 (3)C、 D 含有与 B 相同的官能团, C 是芳香族化合物 E 中含有的官能团是 (4)F 与试剂 a 反应生成G 的化学方程式是;试剂 b 是 (5)M 和 N 均为不饱和醇M 的结构简式是 (6)N 为顺式结构,写出N 和 H 生成 I(顺式结构)的化学方程式: 26 (2015?北京)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源,热化学硫碘循环 分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如图1 所示: (1)反应的化学方程式是 反应得到的产物用I2进行分离该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓 度 I2的 H2SO4层和含高浓度I2的 HI 层 (2) 根据上述事实,下列说法正确的是(选填序号) a两层溶液的密度存在差异 b加 I2前, H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶 cI2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶 辨别两层溶液的方法是 经检测, H2SO4层中 c ( H +) :c(SO 4 2)=2.06:1其比值大于 2 的原因是 (3)反应: 2H2SO4(I)+2SO2(g)+O2+2H2O(g)H=+550kJ ?mo1 1 它由两步反应组成: H2SO4(I)=SO3(g)+H2O(g) ,H=+177kJ ?mo1 1; SO3( g)分解 L ( L1,L2) ,X 可分别代表压强或温度图 2 表示 L 一定时,中SO3(g)的平衡转化 率随 X 的变化关系 X 代表的物理量是 判断 L1、L2的大小关系,并简述理由: 27 (2015?北京)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域 (1)溶于海水的CO2主要以 4 种无机碳形式存在其中HCO3 占 95%写出 CO 2溶于水 产生 HCO3 的方程式: (2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳 写出钙化作用的离子方程式: 同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下,将其补充完整: +( CH2O)n+x18O2+xH2O (3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础测 量溶解无机碳,可采用如下方法: 气提、吸收 CO2 用 N2从酸化后的海水中吹出 CO2并用碱液吸收 (装置示意图如下) 将 虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂 滴定 将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3, 再用 x mol ?L 1HCl 溶液滴定,消耗 ymLHCl 溶液海水中溶解无机碳的浓度=mol?L 1 (4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量 结合方程式简述提取CO2的原理: 用该装置产生的物质处理室排出的海水,合格后排回大海处理至合格的方法 是 28 (2015?北京) 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓 度研究 “ 2Fe3+2I ? 2Fe2+I 2” 反应中 Fe 3+和 Fe2+的相互转化实验如图 1 所示: (1)待实验溶液颜色不再改变时,再进行实验目的是使实验的反应到 达 (2)是的对比实验,目的是排除中造成的影响 (3)和的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe 2+向 Fe3+转化用化学平衡移动原理解释原 因: (4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测I 中 Fe 2+向 Fe3+转化的原因:外加 Ag +使 c(I )降低,导致 I 的还原性弱于 Fe 2+用图 2 装置( a、b 均为石墨电极)进行实验验证 K 闭合时,指针向右偏转,b 作极 当指针归零(反应达到平衡)后,向U 型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液产生的 现象证实了其推测该现象是 (5)按照( 4)的原理,该同学用图2 装置进行实验,证实了中Fe 2+向 Fe3+转化的原因 转化的原因是 与( 4)实验对比,不同的操作是 (6)实验中,还原性:I Fe2;而实验中,还原性 Fe2 I将( 3)和( 4) 、 (5) 作对比,得出的结论是 2015 年北京市高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题 6 ( 2015?北京)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是() A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼 AABBCCDD 考点 : 真 题集萃;金属冶炼的一般原理;生活中的有机化合物 分析:化 学反应的根本标志是有新物质生成,发生化学变化,题中火药使用、粮食酿酒以及 铁的冶炼都发生化学变化,而转轮排字不涉及化学反应 解答:解 :A火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2,发生化学反应, 故 A 不选; B粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇,发生化学反应,故B 不选; C转轮排字为印刷操作,没有涉及化学反应,故C 选; D铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2,发生化学反应,故 D 不选 故选 C 点评:本 题为 2015 年北京考题,涉及化学反应与生活、生产的考查,为高频考点,侧重于 学生的分析能力的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度 不大 7 ( 2015?北京)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是() A酸性: H2SO4H3PO4 B 非金属性: ClBr C碱性: NaOHMg (OH)2 D热稳定性: Na2CO3NaHCO3 考点 : 元 素周期律的作用; 分析:A元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强; B同主族元素从上到下非金属性依次减弱; C元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强; D碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解 解答:解 :A元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性: SP,则酸性: H2SO4H3PO4,能用元素周期律解释,故 A 不选; B同主族元素从上到下非金属性依次减弱,则非金属性:ClBr,能用元素周期律 解释,故B 不选; C元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性: NaMg , 则碱性: NaOHMg (OH)2,能用元素周期律解释,故C 不选; D碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解,所以热稳定性:Na2CO3 NaHCO3,不能用元 素周期律解释,故D 选 故选 D 点评:本 题考查了元素周期律的理解与应用,注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识 的积累,难度不大 8 ( 2015?北京)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是() A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮 C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 考点 : 氮 的固定; 分析:A根据 N 元素的化合价升高被氧化,N 元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元 素的化合价的变化分析; B人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程; C根据氮循环中物质的分类进行解答; D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环,如大气中的氮气转化氮的氧化物,氧元素 参与,转化为铵盐,氢元素参加 解答:解 :A硝酸盐中氮元素的化合价为+5 价,被细菌分解变成大气中氮单质,氮元素由 +50,属于被还原,故A 错误; B工业合成氨是将N2与 H2在一定条件下反应生成 NH3,属于人工固氮, 故 B 正确; C氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化,铵盐属于无机物,蛋白质属于有机物,含氮 无机物和含氮有机物可相互转化,故C 正确; D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环,如蛋白质的制造需要碳元素,又如N2在放 电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,N2+O2 2NO , 氧元素参与,二氧化氮易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮, 3NO2+H2O=2HNO3+NO,氢元素参加,故D 正确 故选 A 点评:本 题主要考查了氮以及化合物的性质,理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关 键,题目难度不大 9 ( 2015?北京)最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与 O 在催化剂表面形 成化学键的过程反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是() ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B在该过程中, CO 断键形成C 和 O CCO 和 O 生成了具有极性共价键的CO2 D状态 状态表示CO 与 O2反应的过程 考点 : 分析:由 图可知反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,CO 与 O 在催化剂表面形成 CO2,不存在 CO 的断键过程,以此解答该题 解答:解 :A由图可知反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,故A 错误; B由图可知不存在CO 的断键过程,故B 错误; CCO 与 O 在催化剂表面形成CO2,CO2含有极性共价键,故 C 正确; D状态 状态表示CO 与 O 反应的过程,而不是与氧气反应,故D 错误 故选 C 点评:本 题为 2015 年考题,侧重于化学反应原理的探究的考查,题目着重于考查学生的分 析能力和自学能力,注意把握题给信息,难度不大 10 (2015?北京)合成导电高分子材料PPV 的反应: 下列说法正确的是() A合成 PPV 的反应为加聚反应 BPPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C 和苯乙烯互为同系物 D通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量,可得其聚合度 考点 : 有 机高分子化合物的结构和性质 分析:A缩聚反应,是一类有机化学反应,是具有两个或两个以上官能团的单体,相互反 应生成高分子化合物,同时产生有简单分子(如H2O、HX 、醇等)的化学反应; B聚苯乙烯的重复结构单元为,不含碳碳双键,而该高聚物的结构 单元中含有碳碳双键; C同系物所含官能团数目相同; D质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量 解答:解 :A合成 PPV 通过缩聚反应生成,同时有小分子物质HI 生成,不属于加聚反应, 故 A 错误; B聚苯乙烯的重复结构单元为,不含碳碳双键,而该高聚物的结构 单元中含有碳碳双键,所以不相同,故B 错误; C有两个碳碳双键,而苯乙烯有一个碳碳双键, 结构不同,二者不是同系物,故C 错误; D质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量,质谱图中数值最大的即是该分子 的相对分子质量,故D 正确 故选 D 点评:本 题主要考查聚合反应原理、有机物结构与性质,题目难度不大,注意明确聚合反应 原理,选项B 为易错点,找准链节是解题的关键 11 (2015?北京)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH下列用来解释事 实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO 溶液的 pH 约为 11) () A该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备: Cl2+2OH ClO+Cl? +H2O B该消毒液的pH 约为 12:ClO +H 2O? HClO+OH C该消毒液与洁厕灵 (主要成分为HCl )混用,产生有毒Cl2:2H +Cl+ClOCl 2+H2O D该消毒液加白醋生成HClO ,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO HClO+CH 3COO 考点 : 真 题集萃;氯气的化学性质 专题 : 卤 族元素 分析:某 消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,应为氯气和氢氧化钠反应生 成,为 84 消毒液,含有NaClO,可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯 气,以此解答该题 解答:解 :A消毒液的主要成分为NaClO ,还含有一定量的NaOH,应为氯气和氢氧化钠 反应生成,故A 正确; B饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11,而消毒液的pH 约为 12,因此溶液的pH 主要不 是由 ClO 的水解造成的,氢氧化钠过量,为溶液呈碱性的主要原因,故 B 错误; C在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气,发生2H +Cl+ClO Cl2+H2O,故 C 正确; D由于 HClO 酸性较弱,则NaClO 可与醋酸反应生成HClO ,漂白性增强,故D 正 确 故选 B 点评:本 题为 2015 年北京考题,以氯气为载体综合考查元素化合物知识,侧重于化学与生 活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大 12 (2015?北京)在通风橱中进行下列实验: 步骤 现象 Fe 表面产生大量无色气泡,液 面上方变为红棕色 Fe 表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、 Cu 接触 后, 其表 面均 产生 红棕 色气 泡 下列说法不正确的是() A中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O22NO2 B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe 进一步反应 C对此、中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D针对中现象,在Fe、Cu 之间连接电流计,可判断Fe 是否被氧化 考点 : 真 题集萃;氧化还原反应;硝酸的化学性质 分析:A硝酸具有强氧化性,与Fe 反应生成NO,NO 遇空气变为二氧化氮; B浓硝酸具有强氧化性,Fe 表面形成致密的氧化层,发生钝化现象; C对比 I、的现象,Fe 与稀硝酸反应生成NO,而 Fe 与浓硝酸反应生成二氧化氮 且迅速被钝化,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸; D根据中现象,说明构成原电池,在Fe、Cu 之间连接电流计,通过电流计指针 偏转,可以判断原电池的正负极 解答:解 :A稀硝酸具有酸性与强氧化性,与Fe反应生成NO,NO 遇空气变为二氧化氮, 中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O22NO2,故 A 正确; B的现象是因为铁发生了钝化,Fe 表面形成致密的氧化层,阻止Fe 进一步反应, 故 B 正确; C对比 I、的现象,Fe 与稀硝酸反应生成NO,而 Fe 与浓硝酸反应生成二氧化氮 且迅速被钝化,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,故C 错误; D根据中现象,说明构成原电池,在Fe、Cu 之间连接电流计,通过电流计指针 偏转,可以判断原电池的正负极,进而判断Fe是否被氧化,故D 正确, 故选: C 点评:本 题考查硝酸的化学性质、原电池原理,难度不大,侧重考查学生分析解决问题的能 力 二、解答题 25 (2015?北京) “ 张烯炔环异构化反应” 被 Name Reactions收录,该反应可高效构筑 五元环状化合物: (R、R 、R表示氢、烷基或芳基) 合成五元环有机化合物J 的路线如下: 已知: (1)A 属于炔烃,其结构简式是CH3C CH (2)B 由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30B 的结构简式是HCHO (3)C、D 含有与 B 相同的官能团,C 是芳香族化合物E 中含有的官能团是碳碳双键、 醛基 (4)F 与试剂 a 反应生成G 的化学方程式是 ;试剂 b 是NaOH、 醇溶液 (5)M 和 N 均为不饱和醇M 的结构简式是CH3C CCH2OH (6)N 为顺式结构,写出N 和 H 生成 I(顺式结构)的化学方程式: 考 点: 真题集萃;有机物的推断 分 析: 由合成流程可知,A 为炔烃,结构为CH3C CH,B 由碳、氢、氧三种元素组成,相对 分子质量是30,B 为 HCHO ,A 与 B 发生加成反应生成M 为 CH3C CCH2OH,M 和 N 均为不饱和醇,则M 与氢气发生加成反应生成N 为 CH3CH=CHCH2OH;C、D 含有与 B 相同的官能团,C 是芳香族化合物,则C 为,D 为 CH3CHO,由信 息可知生成E 为, E 氧化生成F为, 试剂 a为溴水,生成G 为,试剂 b 为 NaOH/ 醇溶液, G 发生 消去反应生成H,则 H,CH3CH=CHCH2OH 与 发生酯化反应生成I,最后 I 发生 “ 张烯炔环异构化反应” 生成 J,以此来解答 解 答: 解:由合成流程可知,A 为炔烃,结构为CH3C CH,B 由碳、氢、氧三种元素组成, 相对分子质量是30,B 为 HCHO ,A 与 B 发生加成反应生成M 为 CH3C CCH2OH, M 和 N 均为不饱和醇,则M 与氢气发生加成反应生成N 为 CH3CH=CHCH2OH;C、D 含 有与 B 相同的官能团,C 是芳香族化合物,则C 为,D 为 CH3CHO, 由信息可知生成E 为,E 氧化生成F 为 ,试剂 a为溴水,生成G 为,试 剂 b 为 NaOH/ 醇溶液, G 发生消去反应生成H,则 H 为, ( 1)A 属于炔烃,其结构简式是CH3C CH,故答案为: CH3C CH; ( 2)B 的结构简式是HCHO ,故答案为: HCHO ; ( 3)E 为,含有的官能团是碳碳双键、醛基,故答案为:碳 碳双键、醛基; ( 4)F 与试剂 a 反应生成G 的化学方程式是 ;试剂 b 是 NaOH、 醇溶液, 故答案为:;NaOH、 醇溶液; ( 5)M 的结构简式是CH3C CCH2OH,故答案为: CH3C CCH2OH; ( 6)N 为顺式结构, N 和 H 生成 I(顺式结构)的化学方程式为 , 故答案为: 点 评: 本题考查有机物的合成及推断,为高频考点,为2015 年高考真题,把握合成流程中官 能团的变化、反应条件、碳链变化推断物质为解答的关键,侧重分析与推断能力综合考 查,题目难度中等 26 (2015?北京)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源,热化学硫碘循环 分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如图1 所示: (1)反应的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 反应得到的产物用I2进行分离该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓 度 I2的 H2SO4层和含高浓度I2的 HI 层 (2) 根据上述事实,下列说法正确的是ac(选填序号) a两层溶液的密度存在差异 b加 I2前, H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶 cI2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶 辨别两层溶液的方法是观察颜色,颜色深的为HI 层,颜色浅的为硫酸层 经检测, H2SO4层中 c(H +) :c(SO 4 2)=2.06:1其比值大于 2 的原因是硫酸层中 含少量的I,且 HI 电离出氢离子 (3)反应: 2H2SO4(I)+2SO2(g)+O2+2H2O(g)H=+550kJ ?mo1 1 它由两步反应组成: H2SO4(I)=SO3(g)+H2O(g) ,H=+177kJ ?mo1 1; SO3( g)分解 L ( L1,L2) ,X 可分别代表压强或温度图 2 表示 L 一定时,中SO3(g)的平衡转化 率随 X 的变化关系 X 代表的物理量是压强 判断 L1、L2的大小关系,并简述理由: L1L2,分解反应为吸热反应,温度高,转化 率大 考点 : 真 题集萃;反应热和焓变;化学平衡的影响因素;化学平衡的计算 分析:( 1)由图可知,反应I 为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI ; ( 2) 分成两层,与溶解性、密度有关; 两层的颜色不同; H2SO4中 c(H +) : c(SO 4 2)=2:1,且 HI 电离出氢离子; ( 3) 由图可知, X 越大,转化率越低; 分解反应为吸热反应,温度高,转化率大 解答:解 : (1)由图可知,反应I 为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI,该反应 为 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ,故答案为: SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ; ( 2) a两层溶液的密度存在差,才出现上下层,故a正确; b加 I2前, H2SO4溶液和 HI 溶液互溶,与分层无关,故 b 错误; cI2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶, 则碘在不同溶剂中溶解性不同,类似萃取, 与分层有关,故c 正确; 故答案为: ac; 辨别两层溶液的方法是观察颜色,颜色深的为HI 层,颜色浅的为硫酸层,故答案 为:观察颜色,颜色深的为HI 层,颜色浅的为硫酸层; H2SO4层中 c( H +) :c(SO 4 2)=2.06:1其比值大于 2 的原因是硫酸层中含少 量的 I,且 HI 电离出氢离子,故答案为:硫酸层中含少量的I,且 HI 电离出氢离子; ( 3) 由图可知, X 越大,转化率越低,升高温度转化率增大,则X 表示压强,故 答案为:压强; 由 SO3( g)=SO2(g) +O2(g)H 0,温度高,转化率大,图中等压强时 L2 对应的转化率大,则L1L2,故答案为: L1L2,分解反应为吸热反应,温度高,转 化率大 点评:本 题考查混合物分离提纯及化学平衡等,为高频考点,把握发生的反应、平衡影响因 素为解答的关键,侧重分析与应用能力的综合考查,题目难度中等 27 (2015?北京)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域 (1)溶于海水的CO2主要以 4 种无机碳形式存在其中HCO3 占 95%写出 CO 2溶于水 产生 HCO3 的方程式: CO2+H2O? H2CO3,H2CO3? H+HCO3 (2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳 写出钙化作用的离子方程式:2HCO3 +Ca2+=CaCO 3+CO2+H2O 同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下,将其补充完整: xCO2+2xH218O (CH2O)n+x 18O 2+xH2O (3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础测 量溶解无机碳,可采用如下方法: 气提、吸收 CO2 用 N2从酸化后的海水中吹出 CO2并用碱液吸收 (装置示意图如下) 将 虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂 滴定 将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3, 再用 x mol ?L 1HCl 溶液滴定,消耗 ymLHCl 溶液海水中溶解无机碳的浓度=mol?L 1 (4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量 结合方程式简述提取CO2的原理: a 室: 2H2O4e=4H +O 2,氢离子通过阳离子交 换膜进入b 室,发生反应:H+HCO3 =CO 2+H2O 用该装置产生的物质处理室排出的海水,合格后排回大海处理至合格的方法是c 室: 2H2O+2e =2OH+H 2, 用 c 室排出的碱液将从b 室排出的酸性海水调节至装置入口海水的 pH 考点 : 真 题集萃;原电池和电解池的工作原理;海水资源及其综合利用 分析:( 1)二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸为弱酸,部分电离生成碳酸氢根; ( 2) 由图可知:此过程碳酸氢根转化生成碳酸钙,据此书写方程式; 光合作用是二氧化碳与水在太阳光作用下,在叶绿体中反应生成有机物、放出氧 气的过程,氧气来源于水中的氧,据此解答; ( 3) 由题意可知,需从酸化后的海水中吹出二氧化碳,那么需要滴加稀酸酸化, 且装置中应从长管吹入氮气,从短管吹出二氧化碳,据此解答即可; 依据原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 解答即可; ( 4)a 室接电源的正极,为阳极,水得到电子生成氧气和氢离子,氢离子通过阳离子 交换膜进入b 室,与 b 室中的碳酸氢根反应生成二氧化碳气体,据此解答即可; c 室连接电源的负极,为阴极, 水得到电子生成氢气和氢氧根,a 室中产生氢离子, 用 c 室排除的碱液将从b 室排出的酸性海水调节即可,据此解答 解答:解 : (1)二氧化碳溶于水生成的碳酸为弱酸,部分电离生成碳酸氢根,有关方程式为: CO2+H2O? H2CO3, H2CO3? H +HCO 3 , 故答案为: CO2+H2O? H2CO3,H2CO3? H +HCO 3 ; ( 2) 反应物中含有碳酸氢根,生成物为碳酸钙,依据元素守恒以及电荷守恒得出 方程式为: 2HCO3 +Ca2+=CaCO 3+CO2+H2O, 故答案为: 2HCO3 +Ca2+=CaCO 3+CO2+H2O; 光合作用产生的氧气来源于水,即水中的氧原子采用示踪法标记为18O,依据元素 守恒配平应需要CO2和 H218O,故答案为: CO2; H218O; ( 3) 酸化海水,可以使用试剂:稀硫酸,利用分液漏斗滴加,长管进气,短管出 气,故装置为:, 故答案为:; 此反应原理为:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,即碳酸氢钠与盐酸的物质的量 之比为 1:1,那么海水中碳酸氢钠的浓度为c,体积均为mL ,依据题意有c× z=xy , 解 c=,故答案为:; ( 4)a 室: 2H2O4e =4H+O 2,氢离子通过阳离子交换膜进入b 室,发生反应: H +HCO 3 =CO 2+H2O,故答案为: a 室:2H2O4e=4H +O 2,氢离子通过阳离子 交换膜进入b 室,发生反应:H +HCO 3 =CO 2+H2O; c 室:2H2O+2e =2OH+H 2,用 c 室排出的碱液将从b 室排出的酸性海水调节至 装置入口海水的pH,故答案为: c 室:2H2O+2e =2OH+H 2,用 c 室排出的碱液将 从 b 室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH 点评:本 题主要考查的是海水的综合利用以及原电池和电解池的工作原理,充分理解所给信 息是解决本题的关键,难度较大 28 (2015?北京) 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓 度研究 “ 2Fe3+2I ? 2Fe2+I 2” 反应中 Fe3+和 Fe 2+的相互转化实验如图 1 所示: (1)待实验溶液颜色不再改变时,再进行实验目的是使实验的反应到达化学平衡 状态 (2)是的对比实验,目的是排除中溶液稀释对颜色的变化造成的影响 (3)和的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe 2+向 Fe3+转化用化学平衡移动原理解释原 因:Ag +与 I生成 AgI 黄色沉淀, I浓度降低, 2Fe3+2I? 2Fe2+I 2平衡逆向移动 (4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测I 中 Fe 2+向 Fe3+转化的原因:外加 Ag +使 c(I )降低,导致 I 的还原性弱于 Fe 2+用图 2 装置( a、b 均为石墨电极)进行实验验证 K 闭合时,指针向右偏转,b 作正极 当指针归零(反应达到平衡)后,向U 型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液产生的 现象证实了其推测该现象是左管出现黄色沉淀,指针向左偏转 (5)按照( 4)的原理,该同学用图2 装置进行实验,证实了中Fe 2+向 Fe3+转化的原因 转化的原因是Fe 2+浓度增大,还原性增强,使 Fe2+还原性强于I 与( 4)实验对比,不同的操作是向 U 型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液 (6)实验中,还原性:I Fe2;而实验中,还原性 Fe2 I将( 3)和( 4) 、 (5) 作对比,得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度, 可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动 考点 : 真 题集萃;氧化还原反应 分析:( 1)待实验 I 溶液颜色不再改变时,再进行实验II ,目的是使实验I 的反应达到化学 平衡状态; ( 2)根据实验iii 和实验 ii 的对比可以看出是为了排除有ii 中水造成溶液中离子浓度 改变的影响; ( 3)i加入 AgNO3,Ag +与 I生成 AgI 黄色沉淀, I浓度降低, 2Fe3+2I? 2Fe2+I 2 平衡逆向移动; ii 加入 FeSO4,Fe 2+浓度增大,平衡逆移; K 闭合时,指针向右偏转,可知b 极 Fe 3+得到电子,作正极; 当指针归零(反应达到平衡)后,向U 型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液, 若生成黄色沉淀,可知I 浓度降低, 2Fe3+2I? 2Fe2+I 2平衡逆向移动; ( 5) Fe 2+浓度增大,还原性增强; 与( 4)实验对比,不同的操作是当指针归零(反应达到平衡)后,向U 型管右管 中滴加 0.01mol/L FeSO4溶液; ( 6)将( 3)和( 4) 、 ( 5)作对比,可知氧化性、还原性与浓度有关 解答:解 : (1)待实验I 溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I 的反应达到 化学平衡状态,否则干扰平衡移动的判断,故答案为:化学平衡状态; ( 2)由实验 iii 和实验 ii 的对比可知,对比实验的目的是为了排除有ii 中水造成溶液 中离子浓度改变的影响,故答案为:溶液稀释对颜色的变化; ( 3)i加入 AgNO3,Ag +与 I生成 AgI 黄色沉淀, I浓度降低, 2Fe3+2I? 2Fe2+I 2 平衡逆向移动,可知Fe 2+向 Fe3+转化,故答案为: Ag +与 I生成 AgI 黄色沉淀, I浓 度降低, 2Fe3+2I ? 2Fe2+I 2平衡逆向移动; ii 加入 FeSO4,Fe 2+浓度增大,平衡逆移; K 闭合时,指针向右偏转,右侧为正极,可知b 极 Fe 3+得到电子,则 b 作正极, 故答案为:正; 当指针归零(反应达到平衡)后,向U 型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液, 若生成黄色沉淀,I 浓度降低, 2Fe3+2I? 2Fe2+I 2平衡逆向移动,指针向左偏转, 也可证明推测Fe 2+向 Fe3+转化,故答案为:左管出现黄色沉淀,指针向左偏转; ( 5) 转化的原因为Fe2+浓度增大,还原性增强,使Fe 2+还原性强于 I , 故答案为: Fe2+浓度增大,还原性增强,使Fe 2+还原性强于 I ; 与( 4)实验对比,不同的操作是当指针归零(反应达到平衡)后,向U 型管右管 中滴加 0.01mol/L FeSO 4溶液, Fe 2+向 Fe3+转化, 故答案为:向U 型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液; ( 6)将( 3)和( 4) 、 (5)作对比,得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应,在 平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动, 故答案为:该反应为可逆的氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改 变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动 点评:本 题为 2015 年北京高考真题,侧重原电池、氧化还原反应及平衡移动的综合考查, 把握平衡移动的影响因素及物质的性质为解答的关键,对分析与实验能力要求较高, 题目难度较大