化学平衡图像专题整理资料.pdf

化学平衡图像专题 1、某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质 的量随着时间变化的关系如图1 所示，则该反应的化学方程式 为_， 2内用的浓度变化和用 的浓度变化表示的平均反应速率分别为_ 、_ 。 2、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生 的速率变化情况如图2 所示，其中速率变化的主要原因是 _ ；速率变化的主要原因是 _ 。 3、某温度下，在密闭容器里 、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应 2 2（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3 所示。 加催化剂对速率影响的图象是（）。增大的浓度对速率影响的图象是（） 增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。升温对速率影响的图象是（） 4、符合右图图象的反应为（）。 （）（）（） 3（）（ l）2（l）（） 4（） 5（）4（） 6（） （）（）2（） 5、FeCl3溶液与 KSCN 溶液混合时存在下列平衡：Fe 3+(aq)+SCN- (aq) Fe(SCN) 2+(aq) ，已知某一条件下，反应达平衡时， Fe(SCN) 2+的物质的量浓度与 温度的关系如图所示，下列说法正确的是：（） A.该反应为吸热反应B T1、 T2时反应的平衡常数分别为K1、 K2， 则 K1K2 C反应处于D点时，一定有v 正大于 v 逆 DA点的 c(Fe 3) 比 B点的 c(Fe3) 大 6、（）（）（） （正反应为吸热反应）的可逆反应中， 在恒温条件下，B的体积分数（）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正 确的是（）。 点， 正逆；点，正逆点比点反应速率快 7、图 7 表示 （）（）（）（）H = ，在不同温度下经过一定时间混合体 系中 C的质量分数与温度的关系；图 8 表示在一定条件下达到平衡后时刻（温度不变） 改变影响平 衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。 0 0 0 0 8、对于可逆反应（）（）（）（）反应过程中，其他条件不变时， 产物的质量分数与温度或压强p 的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。 降温，化学平衡向逆反应方向移动 使用催化剂可使D% 有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 9、 右图是温度和压强对XY2Z 反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混 合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（） AX和 Y中只有一种为气态，Z 为气态 BX 、Y、Z 均为气态 C上述可逆反应的正反应为放热反应 D上述反应的逆反应的H0（即吸热反应） 10、600时， A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示， 仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（） AA是反应物 B前 4minA 是分解速率是0.1 mol/(L·min) C4min 后，若升高温度，A的转化率增大。 D4min 后，若增大压强，A的转化率减小。 11、对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（） A B C D 12、将 3molO2加入 VL的反应器中，在高温下放电，经t1s 建立了平衡体系： 2 ，此时测知的转化率为30% ，表示气体的物质的量（n）与时间（ t ）的关 系的图像下列图象正确的是（） A B C D 13、向 2L 的密闭容器中充入7.6molNO 和 3.8molO2，发生如下 反应： 2NO(g) O2(g)2NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g) ，测得 NO2和 N2O4的浓度变化如图所示， 010min 维持容器温度为T1， 10min 后升高并维持容器的温 度为 T2。下列说法正确的是（） A.前 5min 反应的平均速率v(N2O4)=0.36mol ·(L ·min) 1 BT1时反应的化学平衡常数K=0.6 C反应、均为吸热反应 D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和 2.0mol N 2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10% 14、已知某可逆反应：mA （g） nB（g）r C（g）在密闭容器中进 行。右图表示此反应在不同时间t，温度 T和压强 p与反应物B在混合气 体中的百分含量 （B% ） 的关系曲线。 由曲线分析下列判断正确的是（） AT1T2，p1p2，m nr ，正反应吸热 BT1T2，p1p2，m nr ，正反应吸热 CT1T2，p1p2，m nr ，正反应放热 DT1T2，p1p2， m nr ，正反应放热 15. 对已经达到平衡的可逆反应：2SO2O22SO3（正反应放热），若以五种方式改变条件：增大 压强，升高温度，使用催化剂，增大SO2的浓度，减小SO3的浓度。对反应速率及平衡移动的 情况如下： 上述条件改变与图像变化依次对应的是（） Aabcde Bcdeba Ccdbae D cdabe 16、T时， A 气体与 B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持 其他条件不变，温度分别为T1和T2时， B 的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确 的是（） A在（t110）min 时，保持其他条件不变， 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B（t110）min 时，保持容器总压强不变， 通入稀有气体，平衡不移动 CT时，在相同容器中，若由0.3mol·L 1 A 0.1 mol ·L 1 B 和 0.4 mol ·L 1 C 反应，达到平衡后， C的浓度仍为0.4 mol ·L 1 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 17、已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A% 和 C% 随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确 的是（） A该反应在T1、 T3温度时达到过化学平衡 B该反应在T2温度时达到过化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动 18、右图表示反应N2（ g） 3H2（g）2NH3（g）； H 92.2kJ/mol。 在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6 19、在一定条件下，将X和 Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率 与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则 X，Y的反应 方 程式可表示为（） A 2X Y3Z B 3X 2Y2Z C X 3YZ D 3X YZ 20、今有反应X（g）Y（g）2Z（ g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改 变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（） A升高温度或降低Y的浓度 B加入催化剂或增大X的浓度 C降低温度或增大Y的浓度 D缩小体积或降低X的浓度 21、密闭容器中，有反应:A2B22AB ，产物 AB的生 成 情况 如 图所示， a 为 500， b 为 300时的情况，c 为 300时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述 正确的是（） A A2、B2、AB均为气体，正反应放热 B AB 为气体， A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 C AB 为气体， A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 D AB 为固体， A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 22、如图所示为气相直接水合法制乙醇 C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) 中 乙 烯 的平衡转化率与温度、压强的关系【其 中 n(H2O)：n(C2H4)=1： 1】，计算乙烯 水合制乙醇反应图中A点的平衡常数Kp 为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压×物质的量分数）（） A 0.082 B 0.072 C 0.082M Pa -1 D 0.072 M Pa -1 23、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应： A(g)+2B(g)2C(g) ；H0平衡移动关系如右图所 示下列说法正确的是( ) AP1P2，纵坐标指C的质量分数 CP1P2纵坐标指A 的转化率 DP1P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 24、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g) ；H 0，达到平衡。 当改变其中一个条件X，Y随 X的变化符合图中曲线的是（） A当 X表示温度时，Y表示 NO2的物质的量 B当 X表示压强时，Y表示 NO的转化率 C当 X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D当 X表示 NO2的物质的量时，Y表示 O2的物质的量 25、用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（） A B C D 26、一定温度下，有可逆反应：2A(g) 2B(g)C(g) 3D(g) ；H0。现将 2 mol A和 2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和 6 mol D充入乙容器并使乙容器在 反应开始前的体积为2V(如图 1) 。关于两容器中反应的说法正确的是 ( ) A甲容器中的反应先达到化学平衡状态 B两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中 各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相 对分子质量也相同 C两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示 D在甲容器中再充入2 mol A和 2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的 3倍 27、对达到平衡状态的可逆反应XYZW ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化 图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、 W四种物质的聚集状态为（） AZ、W均为气体， X、Y中有一种是气体 BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 CX、Y、Z、W皆非气体 D X、Y均为气体， Z、W中有一种为气体 28、 2012·新课程理综化学卷27（ 14 分）光气（ COCl2）在塑料、 制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与 Cl2在活性炭催化下合成。 （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。 （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与 CO2进行高温重整制备CO ，已知 CH4、H2和 CO的燃烧热 （ H）分别为8903 KJ ·mol -1 、 2858 KJ ·mol -1 、 2830 KJ ·mol -1 ，则生成1 m 3（标准状况） CO所需热量为； （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 。 （4）COCl2的分解反应为COCl2（g） = Cl2（g） + CO（g）H = + 108 KJ· mol -1 。 反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同 条件下的变化状况如下图所示（第10 min 到 14 min 的 COCl2浓度变化曲线未示出）： 计算反应在第8 min 时的平衡常数 K = ； 比较第2 min 反应温度T（ 2）与第 8 min 反应温度T（ 8）的高低： T（2） T（8）（填“”、“”或“”）； 若 12 min 时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（ COCl2） = mol· l -1 ； 比较产物CO在 23 min 、56 min 和 1213 min 时平均反应速率平均反应速率分别以 v（23）、 v（ 56）、 v（1213）表示 的大小； 比较反应物COCl2在 56 min 和 15 16 min 时平均反应速率的大小 v（56） v（1213） （填“” 、 “”或“” ），原因是。 29、 2012·重庆理综化学卷29（ 14 分）尿素 CO（NH2）2 是 首个由无机物人工合成的有机物。 （1）工业上尿素CO2和 NH3，在一定条件下合成， 其反应方程式为。 （2）当氨碳比 3 2 2 () 4, () n NH CO n CO 的转化率随时间的变化关系图 A点的逆反应速率v逆（CO2）B点的正反应 速率为 V正（ CO2）（填“大于”、 “小于”或“等于” ） NH3的平衡转化率为。 30、在一容积为2L 的密闭容器内加入2mol 的 CO和 6mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0, 该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示： t4 时，t5 时达到平衡，t6 时改变的条件可能 31、在 一 定 温 度 下 ， 向 体 积 为VL 的 密 闭 容 器 中 充 入 一 定 量 的NO 和CO， 发 生 反 应 ： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H，在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=a mol ， n(NO)=2a mol,n(N2)=b mol. 若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n(NO)=amol，则此时V正 V 逆（填“，或 ”） 在 t2 时刻，将容器迅速压缩到原来容积的1/2 ， 在他条件不变的情况下， t3 时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出t2 t3 t4 时段 N2的物 质的量的变化曲线。 32、密闭容器中以等物质的量的NH3和 CO2为原料，在120、催化剂下反 应生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ，混合气体中NH3的物质 的量百分含量 (NH3) 随时间变化关系如图所示。则a 点的 V正(CO2) b 点的 V逆(CO2)( 填“”“”或“”) ，氨气的平衡转化率是 答案： 1、2A 3B+C 0.08 0.12 2、镁与 HCl 反应放热，升温，所以化学反应速率加快 随着反应的进行，反应物浓度减小，反应温度下降，速率也下降。 3、 C B D A 28 、（ 1）MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2 +2H2O （2）5.52 × 10 3kJ （3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 （4） 0.234mol· L-1； 0.031 ； v(5-6) v(2-3)=v(12-13)；在相同温度时，该反应 的反应物浓度越高，反应速率越大 29 、（ 1）CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) （ 2）小于 30% 30、降压增大反应物的浓度 31、 =