中考化学二模试题分类汇编化学平衡试题答案不全.pdf

化学平衡 【2018 年上海长宁区二模】13一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既 能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（） A 使用催化剂 B移走 NH3 C提高反应温度 D缩小容器体积 【答案】 D 【2018 年上海长宁区二模】 （二） （本题共15 分） 在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和 H2可发生下列反应： CO2（g） +3 H2（g） CH3OH （g）+H2O（g） 25. 反应中被氧化的元素是：，氧化剂是。 试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向 和数目： CO2（g）+3 H2（g） CH3OH （ g）+H2O （g） 26. 该反应的平衡常数表达式K=。若只增加CO2的浓度，该平衡向 移动，平衡常数K（选填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 27. 从右图可以看出， 由于温度不同， A和 B中先达到平衡状态， 说明反应温度AB （选填“”、 “”或“ =” ） ，从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热反应（选填“放”或“吸”） ； 反应进行到图中M处时，正反应速率逆反应速率（选填“”、 “”或“ =” ） 。 28. 一定条件下， 将n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体（选 填“密度”或“压强” ）保持不变，说明该反应已达平衡状态。 【答案】（二）本题共15 分 25. （共 4分） 0 价的 H（1 分） ， CO2（1 分） 。 CO2（g） +3 H2（g） CH3OH （g）+H2O（g） （2 分） 26. （共 4分） 32 3 22 (CH OH)(H O) (CO ) (H ) cc cc （2 分） ，正反应方向（1 分） ，不变（ 1 分） 27. （5 分） B (1 分） ( 1分） 28. （2 分）压强 6e 【2018 年上海杨浦区二模】 （二） （本题共15 分） SO2的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。 在容积都为2L 的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O2 和 2mol SO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min 时，测得相关数据如下表： 容器温度 物质的量（ mol） a 容器 400 b 容器 425 c 容器 450 d 容器 475 e容器 500 O20.8 0.6 0.3 0.5 0.7 SO30.4 0.8 1.4 1.0 0.6 24. 计算 5min 内容器中SO2的平均反应速率_ 。 25. 反应进行到5min 时，容器中的反应是否达到平衡状态？_（填 “已达”、 “未达”） 理由是： _ 26.在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。 27 工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：_。 28. Na2SO3和 NaHSO3混合溶液的pH随 Na2SO3和 NaHSO3比例的不同而不同，数据如下： 序号 2 33 (SO) : (HSO)nn - 91:9 1:1 1:91 pH 8.2 7.2 6.2 表中第 _组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显 _性（填“酸”或“碱” ） 。 29. NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液 反应的原因： _ 。 【答案】（二） 24. 0.04mol/(L? min) 25. SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K 值越小， 5min 时 c 容器中SO2转化率高于b 容器，因此b 容器中的SO2还能继续转化。 26. 图略。 27. SO3 2- +SO2+H2O2HSO3 - 28. ；酸 29. NaHSO3溶液中 HSO3 -发生电离： HSO 3 -H+SO 3 -，电离出的 H +与强碱溶液中的 OH -发生反应， 其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。 【2018 年上海闵行区二模】20恒容密闭容器中发生反应： SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错误的是 A反应物的总能量高于生成物的总能量 B若生成2mol 液态水，则放出的热量大于148.9 kJ C当v正(HF) 2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态 D平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大 【答案】 D 【2018 年上海闵行区二模节选】( 一) （本题共 15 分） 羰基硫 (COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题： 24已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是 _或_。 25该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表 明该反应是 _（填“放”或“吸” ）热反应，平衡常数K将_( 填“增大”、 “减小”或 “不变” ) ；若在反应体系中通入一定量SO2(g) ，判断平衡移动的方向并解释原因。 _ 【答案】 24.(4 分) 加入催化剂；缩小容器体积（增大压强） 25.(4 分 ) 放，减小；向左移动，因为SO2与 H2S反应，使c(H2S)降低，所以向左移动。 【2018 年上海闵行区二模节选】( 二) （本题共 15 分） 联氨 (N2H4) 具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 28制取 NaClO所用的原料是_、 _。 解释氨气过量的原因_ 。 常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V) 与溶液 pH的关系如右 图所示。 29 a 点溶液中由水电离产生的c(H +)10-7 mol/L (填、或) ；用平衡移动原理解释b 点 溶液呈酸性的原因_。 30比较 c 点溶液中所有离子浓度大小关系是。 【答案】 29(4 分) (2 分) ；NH4 +水解结合水电离出的 OH -，使水的电离平衡 H2OH +OH- 向正方向移动，溶液中c(H +) c(OH-) ，所以溶液呈酸性。 30 (2 分)c(NH4 +) c(Cl -) c(H +) c(OH -) 【2018 年上海奉贤区二模】16. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO 3(g)+Q kJ ·mol -1 (Q0) 。下列说 法正确的是（） A.相同条件下，2molSO2(g) 和 1molO2(g) 所具有的能量小于2molSO3(g) 所具有的能量 B.将 2molSO2(g) 和 1molO2(g) 充分反应可放出的热量为Q kJ C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D.若充分反应后放热Q kJ ，则此过程中有2molSO2(g) 被氧化 【答案】 D 【2018年上海奉贤区二模】 （二） (15 分) 对大气污染物 NOx进行研究具有重要环保意义。 25. 已知汽车汽缸中生成NO 的反应为： N2(g) O2(g) 2NO(g) Q 若1.0 mol 空气含 0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300 oC 时在 10.0 L 密闭汽缸内经过 5s反应达到 平衡，测得 NO 为0.02mol/L 。请回答下列问题： 5s内该反应的平均速率(N2) 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大， 原因是：。 26.右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g) N2(g) 中， NO 的浓度 c(NO) 在不同温度 (T) 下随时间 (t) 的变化曲线。该平衡的正向反应为反应 ( 填“吸热”或“放 热” ) 。 27. 为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施_ （任写一个）。 另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。 28. 氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH 值小于13，其原因是 _ （ 用 电 离 方 程 式 解 释 ） ； 常 见 氮 肥 种 类 有 _ （列举两个）。 29. 硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 _ （填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因 是_( 用离子方程式表示) 。 【答案】（二）本题15 分 25. 2.0x10 -3mol/(L.S) 正反应是一个吸热反应，温度升高反应速率增大(1 分) ，同时平衡 向右移动 (1分) ，使单位时间内NO 的排放量增大。 26. 放热反应 27. 改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置， 使有害气体转化成 无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行（合理即给分） 1分 28. NH3·H2O NH 4 + OH- 铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）写对 一个给 1分共 2分 29. 酸性 NH4 +H 2O NH3·H2O+H + 【2018 年上海崇明区二模】 （一） （本题共15 分） X、Y、Z、R 、M 、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。 21 M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z 元素在元素周期表中的位 置是第周期族。 22 N、R、X 三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化物 是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。 某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) ? 2 MN3(g) + Q （Q0） 23该反应的平衡常数表达式；欲使K值变大，可采取的措施是。 24该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍， 则平衡。（选填“正向移动” 、 “逆向移动”或“不移动”） 【答案】（一） ( 本题共 15 分) 21 5 （1 分） 2 （1 分）二（ 1 分） A （1 分） 22（2 分）原子（ 2 分） 23 SO3 2/ SO 2 2·O 2 或MN3 2/ MN 2 2·N 2 （2 分）降温（ 2 分） 24逆向移动（ 3分） 【2018 年上海青浦区二模】14. 右图是可逆反应A+2B2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外 界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（） A正反应是放热反应 BA、B一定都是气体 CD一定不是气体 DC可能是气体 【答案】 B 【2018 年上海青浦区二模】 （一）本题共16 分 研究 NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 I. 利用反应： 6NO2 + 8NH3 催化剂 7N2 + 12 H 2O处理 NO2。 II. 一定条件下NO2与 SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) -Q (Q0) 。 III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H 2(g)CH3OH(g) 。 21. 硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为 _，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性”） 。 22 C、 O、 S、 N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_， 能证明其递变规律的事实是（） a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点 c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价 23. 对于 I 中的反应， 120时，该反应在一容积为2L 的容器内反应，20min 时达到平衡， 10min 时电子转移了1.2mol ，则 010min 时，平均反应速率 (NO2) =_。 24. 对于 II中的反应， 将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中反应，下列能说明反应达 到平衡状态的是_ a. 体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变 c. NO2和 SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 25. 请写出 II中反应的平衡常数表达式K=_ 如果 II中反应的平衡常数K值变大，该反应_ a. 一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大 c. 一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小 26对于III中的反应， CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产 条件控制在250、1.3 ×10 4 kPa 左右， 简述选择此压强的理由： _ _ 。 【答案】（一）本题共16 分 21. 3s 23p6 （1 分） ；（1 分） ；极性（ 1 分） 22. O NC （1 分）；D （2 分） 23 0.015mol/(L·min) （3 分） 24 b c （2 分） 25 SO3NO/NO2 SO2 （1 分） ；a（ 2分） 26在 1.3 ×10 4kPa 下， CO的转化率已经很高，如果增加压强 CO的转化率提高不大，而生 产成本增加，得不偿失。(2 分） 【2018 年上海普陀区二模】 （二） （本题共16 分） 捕集 CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是 将 CO2还原，涉及的化学反应如下： CO2(g)+4H2(g) Ru CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q 0） 完成下列填空： 25. 该反应的平衡常数表达式为。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数 （填写编号） 。 a、一定增大b、一定减小c、可能增大d、可能减小e、可能不变 26. 为了提高 CO2的捕获百分率，可采取的措施是_。 （任写一条） 27. 向 2L 某密闭容器充入1mol CO2和 4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min 末测得气 体的物质的量减少了20% ，则 05min 内 CO2的平均反应速率为_。 CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生 产环节又被称为“碳酸化”。 28. 碳酸化时产生的现象是。 碳酸化过程中，溶液中c(CO3 2-) 的变化情况为。 29. 碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有（填写化学式）。 简述检验滤液中Cl - 离子的实验操作。 【答案】（二） 25. K= 2 42 4 22 CH H O CO H ；ce 26. 增大压强等，合理即可 27. 0.05mol/(L· min) 28. 有晶体析出；先增大，后减小 29. NH4 +；取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含 Cl - ，反之则不含。 【2018 年上海浦东新区二模】18. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的 说法正确的是（） A. 升温能提高氢气的转化率 B. 采用 2050MPa能提高催化剂的效率 C. 使用催化剂能提高NH3的百分含量 D. 循环使用未反应的N2和 H2能节约成本 【答案】 D 【2018 年上海浦东新区二模节选】28. 有机化工中会利用反应 222 4HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)Q(Q0)+?来产生氯气。向5L 的密闭容器中加 入 0.5mol HCl与 0.2mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t 的关系如图 中 OA段所示， 08min 时 Cl2的平均反应速率为_。t0时刻改变某一 条件， Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是_。 a. 降低温度b. 增大压强c. 加入 HCl 【答案】 280.005mol/(L·min); c。 【2018 年上海静安区二模】9. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产 生 H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（） AH +的浓度 B Cl 的浓度 C溶液的温度 D体系的压强 【答案】 C 【2018 年上海静安区二模】 （一） （本题共15 分） 人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空： 21. 氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子； 氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。 22. 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO ，从而实现CO 和 N2的分离，反应的化学方程式如下： CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2· CO(aq) + Q(Q0) 该反应的化学平衡常数表达式K=；欲使K值变大，可采取的措施是。 吸收 CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 ( 选填序号 ) 。 a. 适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强 23. 消除 NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH ，这样能使 NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因_。 为实现 CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕 集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧 化碳气体体积分数可达98.5%以上。 24. 某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的 CO2（标准状况）形成富 液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为， 该富液中的溶质是（填化学式），各离子的浓度关系正确的是。 ac(K +) + c(H +) = 2 c(CO3 2) + c(HCO3 ) + c(OH ) b3c(K +)=4 c(CO3 2)+4 c(HCO3 )+4 c(H2CO3) cc(K +) c(OH ) c(HCO3 ) c(CO3 2) c(H +) 【答案】（一） （本题共15 分） 21 1s 22s22p3，5， ，三角锥型（各1 分，共 4 分） ； 22 c(CH3COOCu(NH 3)2·CO)/c(CO) ·c(CH3COOCu(NH3)2) （1 分） ，降低温度（ 1 分） ，ad （2 分） ； 23氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH 3?H2ONH4 +OH，当加入 NaOH后，c（OH ）浓度增 大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。（2 分） 24 CO3 2+ CO 2 + H2O 2HCO3 （2 分） ，KHCO 3和 K2CO3（1 分） ，a b （2 分） 【2018 年上海金山区二模】19下图是恒温下H2(g)+I 2(g)2HI(g)+Q(Q0) 的化学反应速 率随反应时间变化的示意图，t 1时刻改变的外界条件是（ ） A升高温度 B增大压强 C增大反应物浓度 D加入催化剂 【答案】 C 【2018 年上海嘉定区二模】14在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解释 的是（） A使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态 B反应温度控制在500左右 C反应宜在高压下进行 D平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用 【答案】 C 【2018 年上海金山区二模】 （二） （本题共15 分） 一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO ） ：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题： 26反应达到平衡时，平衡常数表达式K _，升高温度，K 值 _（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 27在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) _ 28在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2 ，下列有关该体系 的说法正确的是_ a. 氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快 c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH) 增大 29 据 研 究 ， 反 应 过 程 中 起 催 化 作 用 的 为Cu2O， 该 反 应 所 用 催 化 剂 的 目 的 是 _ 。Cu2O CO2Cu CO2若原反应体系中含 少量 CO2_（填“有利于” “不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变。 请标出反应Cu2O CO2CuCO2电子转移的方向和数目：_， 标准状况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为_ 个。 【答案】（二）本题共15 分 26 Kc(CH3OH)/c(CO) ·c 2(H 2) （2 分）减小（ 2 分） 27 2nB/5tBmol·(L ·min) 1（ 3 分） 28 b c （2 分） 29 （6 分） 加快反应速度，缩短达到平衡的时间，（1 分） “有利于”（1 分） Cu2O CO2CuCO2 （2 分） 0.2NA（2 分） 【2018 年上海黄埔区二模】 （二） （本题共15 分） 反应A(g)B(g)C(g)D(g)+?过程中的能量变化如图所示： 完成下列填空： 27. 该反应是 _反应（选填“吸热” 、 “放热”） ，该反应化学平衡常数表达式为 K =_ 。 28. 在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是_。 （用 文字表示） 29. 若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率_，反应的热效应 _（均选填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 30. 达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是 _。 31. FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是 _，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是 _ 。 【答案】（二） 27. 放热； C D A B 28. 混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可 29. 增大；不变 30. 增加 B的浓度或移走产物等合理即可 31. Fe 3+易水解生成 Fe(OH)3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸 【2018 年上海虹口区二模】 11 在恒温、恒容条件下， 能说明可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的是（） A气体的压强保持不变 Bv(H2)正 = 2v(HI) 逆 C气体的密度保持不变 D气体的颜色保持不变 【答案】 D 【2018 年上海虹口区二模】12下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的 是（） A工业制硫酸过程中，通入过量的氧气 B热的纯碱溶液去油污效果更好 C工业制氯化氢时，通入过量的氢气 D铵态氮肥与草木灰不能混合使用 【答案】 C 【2018 年上海虹口区二模】 （二）本题共14 分 肼（ N2H4）是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q（Q0） ，再进一步制备肼。完成下列填空： 26合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如 图所示（其他条件相同）： 则生产中适宜选择的催化剂是_ （填“A”或 “ B”或 “C” ） ，理由是： _。 27一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压 缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比， 请将有关物理量的变化的情况填入下 表中（填“增大” 、 “减小”或“无法确定”） ： 反应速率平衡常数K氨的体积分数 变化情况 28肼可作为火箭燃料，4g N2H4 (g) 在 NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ 的热 量。 写出该反应的热化学方程式：_ 。 上述反应中， 氧化剂是 _ （写化学式） ，每 1mol N2H4参加反应， 转移的电子 _mol。 【答案】（二）本题共14 分 26 A（1 分） ；催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动（2 分，合理即可） 27增大（ 2 分） 、减小（ 2 分） 、无法确定（2 分） 28 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g) + 1136kJ（2 分） NO2（1 分） 4 mol （2 分） 【2018 年上海宝山区二模】 （一）本题共15 分 海洋是资源的宝库。占地球上储量99% 的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中 提取溴，反应原理是：Cl2+2Br -2Cl-+Br 2。 21. 氯原子最外层电子轨道表示式是_，氯气属于 _分子（填写 “极性” 或“非极性” ） 。 22. 已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2O H +Br-+HBrO 。取少量溴水于一支试管中， 向 试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。 _ 。 氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡： 4HF(g)+ SiO 2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ 23. 该反应的平衡常数表达式K=_。 如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_（填写“向正反应方向移 动”或“向逆反应方向移动” ） ，在平衡移动时逆反应速率先_后_（填写“增 大”或“减小” ） 。 24. 若反应的容器容积为2.0 L ，反应时间8.0min ，容器内气体的质量增加了0.24g ，在这 段时间内HF的平均反应速率为_。 【答案】（一）本题共15 分 21. ，非极性。（共 3 分） 22. 滴加氢氧化钠溶液，OH - 和 H +结合，导致 H+浓度降低， 平衡向右移动， 溶液颜色变浅。（共 3 分） 23.SiF 4H2O 2/HF4, 向正反应方向移动 , 减小，增大。（共 6 分） 24. 0.0010mol/(L·min) 。 （共 3 分） 【2018 年上海宝山区二模】 （一）硫酸工业（本题共15 分） 硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为： 造气： 4 FeS2 11O2 高温 2 Fe2O3 8 SO2 催化氧化： 2 SO2 + O2 催化剂 2 SO3 吸收： SO3 H2O H2SO4 完成下列填空： 21一定条件下，1 mol SO2和 0.75 mol O2在容积为1 L 的恒容密闭容器中发生反应，5 min 时达到化学平衡。 反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中( 正) _ （填序号） a一直增大 b一直减小c先增大后减小d先减小后增大 达到平衡时若SO3的浓度为0.98 mol ·L -1 ，则 5min 内 氧气的反应速率为_ mol·L -1·min- 1。反应体系中氧气过量的目的是 _。 22催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则工业生产中最 适宜的压强为 _，最适宜的温度范围为_。 23若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98% ， 则 1 mol 硫铁矿可以制 得 SO2_L （标准状况下） ， 最终得到纯硫酸_mol （ 均保留 2 位小数）。 【答案】 （一）（本题共13 分） 21 b（2 分）；0.098mol ·L -1·min- 1（2 分） 使平衡正向移动，充分利用SO2（1 分） 22 1atm（2 分） 400450 （ 2 分） 23 43.90 L （2 分）， 1.88 mol （2 分）