人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试卷.pdf

第二章分子结构与性质单元测试卷 一、单选题 (共 15 小题 ) 1.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是 （） A NH4 + B PH3 C H3O + D OF2 2.下列各组微粒中不属于等电子体的是（） A CH4、NH4 + B H2S、 HCl C CO2、N2O D CO3 2、NO 3 3.下列说法中不正确的是() A 共价化合物中不可能含有离子键 B 有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C 离子化合物中可能存在共价键 D 以极性键结合的分子，肯定是极性分子 4.下列叙述正确的是() A 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B 非极性分子中一定含有非极性键 C 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D 键的极性与分子的极性有关 5.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是() A H F B N H C CH D S H 6.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是() A CH3N C CH4S B CH2SeOD CH4Si 7.根据等电子原理，下列分子或离子与SO 有相似结构的是 () A PCl5 B CCl4 C NF3 D NH3 8.下列说法正确的是() A 已知 NN 键能为 193kJ ·mol 1，故 NN 的键能之和为 193kJ· mol 1× 3 B H H 键能为 436.0kJ ·mol 1，FF键能为 157kJ· mol1，故 F 2比 H2稳定 C 某元素原子最外层有1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键 D N H 键键能为 390.8kJ ·mol 1，其含义为形成 1mol N H 所释放的能量为390.8kJ 9.PH3的分子构型为三角锥形， BeCl 2的分子构型为直线形， CH4分子的构型为正四面体形， CO2为直线形分子，BF3分子构型为平面正三角形，NF3分子结构为三角锥形。下面对分子 极性的判断正确的是（） A 为极性分子， 为非极性分子 B 只有 为非极性分子，其余为极性分子 C 只有 是极性分子，其余为非极性分子 D 只有 是非极性分子，其余是极性分子 10.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“ 防晒 ” 是 () A 因它们为有机物，涂用后形成了一层“ 保护层 ” C 因它们含有 键，能够有效吸收紫外线 B 因它们挥发时吸热，降低皮肤温度 D 因它们能与皮肤形成一层“ 隔热层 ” ，阻碍照射 11.当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“ 等电子体 ” ，下列各组微粒中都属于等电子体的是 （） A CH4和 NH3 B H2O 和 CO2 C CO2和 HCl D H3O +和 NH 3 12.若 ABn分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的 是（） A n=3 时，则分子的立体构型为V 形 B n=2 时，则分子的立体构型平面三角形 C n=4 时，则分子的立体构型为正四面体形 D n=4 时，则分子的立体构型为三角锥形 13.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（） A CH4和 NH3 B CO 和 CO2 C NO 和 NO2 D CO2和 SO2 14.固体A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构， 则下列有关说法中不正确的是() A.1 mol NH5中含有 5NA个 NH 键(NA表示阿伏加德罗常数 ) B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C.NH5的电子式为 D.它与水反应的化学方程式为：NH5H2O=NH3· H2OH2 15.有关甲醛分子的说法正确的是 () C 原子采取sp 杂化甲醛分子为三角锥型结构 C 原子采取 sp2杂化甲醛分子为平面三角 形结构 A B C D 二、填空题 (共 3 小题 ) 16.某些共价键的键能数据如下表(单位： kJ ·mol 1 )： (1)把 1 mol Cl2分解为气态原子时，需要 _(填 “ 吸收 ” 或“ 放出 ”)_kJ 能量。 (2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_，最不稳定的是 _；形成的 化合物分子中最稳定的是_，最不稳定的是_。 (3) 试 通 过 键 能 数 据 估 算 下 列 反 应 的 反 应 热 ： H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) H _ 。 17.写出下列分子中心原子采用的杂化类型及分子空间构型 CH4、 NH3、 H2O、 C2H2、 18.根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。 (1)H H 键的键长为 _， 中，体系能量由高到低的顺序是_。 (2)下列说法中正确的是_。 A氢气分子中含有一个 键 B由 到，电子在核间出现的概率增加 C由 到，必须消耗外界的能量 D氢气分子中含有一个极性共价键 (3)已知几种常见化学键的键能为： 请回答下列问题： 比较SiSi键与SiC键的键能大小可知(填“” 、“124500 kJ 990 kJ 【解析】 (1)可以直接从图上有关数据看出，HH 键的键长为0.060 nm；体系能量由高到低的顺 序是 。 (2)氢气分子中含有一个键， A 错误；共价键的本质就是高概率地出现在原子 间的电子与原子间的电性作用，B 是正确的； 已经达到稳定状态，C 是正确的；氢气分子中含有 一个非极性共价键，D 错误。 (3)SiSi 键的键长比SiC 键长，键能小。从图上读出，H H 键的键能为436 kJ ·mol 1，每 千克 H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为：1000 g÷ 2 g ·mol 1× (467 kJ ·mol 1× 2 436 kJ ·mol 1 498 kJ ·mol 1× ) 124500 kJ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为：460 kJ · mol 1× 4 mol498 kJ ·mol 1× 1 mol176 kJ · mol 1× 2 mol990 kJ。