初中化学中考复习专题25氧化铜的还原.pdf

专题 25 氧化铜的还原 一、中考复习要求 1、记住 H2、C、CO还原 CuO的化学反应原理。 2、知道 H2、C、CO还原 CuO的操作步骤及实验现象，比较其实验装置的异同。 二、基础知识回顾 H 2、C、CO还原 CuO的比较 H2还原 CuO C还原 CuO CO还原 CuO 化学 方 程 式 实 验 装 置 操 作 步 骤 及 注 意 事 项 1、试管口略向倾 斜。 2、导气管要伸入试管 部，在 CuO 并 紧贴试管上方内壁。 3、先通氢气一会儿后 再。 4、停 止 加 热 后 要 继 续，直到试 管冷却为止。 1、 试 管口略向倾 斜。 2、 加热时要先均匀受 热，后固定在 部位加热。 3、 停止加热时应先 再。 1、 要 确保整套装置不漏 气。 2、先通一会儿后，方 可对加热。 3、结束时先撤处的 酒精灯，继续通， 直到试管冷却为止， 4、 停止通 CO后， 处的酒精灯继续燃烧， 直到尾气无法点燃时， 方可结束操作。 实 验 现 象 黑色CuO 逐渐变为 色，试管内壁 上有无色液滴产生。 黑色粉末中夹杂着 亮红色物质，澄清石 灰水变。 黑色 CuO逐渐变为 色，澄清石灰水变 尖嘴处气体可燃烧，火 焰为色。 三、重点疑点讨论 1、在氢气还原氧化铜的实验中，为什么实验开始时，先通氢气再加热?为什么停止 加热后，还要继续通入氢气，直到试管冷却? 2、一氧化碳还原氧化铜的实验中，为什么要点燃尾气? 3、上述三个还原氧化铜的实验装置有什么异同？ 四、解题方法指导 例题 1 由三种气体组成的混合气体，在120时进行如下图的实验： 观察到的现象是：处玻璃管内固体逐渐变成蓝色；处石灰水不变浑浊；处玻 璃管内固体逐渐变成红色，并在管壁有水珠出现；处烧杯内石灰水变浑浊。试确定原 混合气体的组成。 分析： 答案：原混合气体由H2、H2O(气) 和 CO组成。 启示：本题看起来很复杂，其实不然，把整套装置拆成4 部分，然后逐一分析， 即可得出结论。 例题 2 如右下图所示，X 是 CO 、H2和 CO2的一种，将X通入装置进行实验，(加热 时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题： (1) 若 X为 CO时，实验过程中A处观察 到的反应现象为，反 应的化学方程式。 (1) 若实验时A、 B 中无反应现象， C中出现浑浊，则X为 (1) 若实验过程中B处物质由白变蓝， 则 X为，A中反应的化学方程式为。 五、知识能力训练 巩固知识 1、在氢气还原氧化铜的实验中，有以下六步操作程序：熄灭酒精灯， 通入氢气， 加热，停止通氢气，继续通氢气，检验氢气纯度。其正确的操作顺序是( ) A 、 B 、 C 、 D 、 2、在氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜先变成亮红色，后又变成暗红色，造成这种 后果的原因可能是( ) A 、通入氢气量不足 B C 、撤酒精灯过早 D、没有继续通H2 3、木炭、氢气、一氧化碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是( ) A 、都有红色铜产生 B C 、反应时都需加热条件 D 4、木炭、氢气、一氧化碳分别跟足量灼热的氧化铜粉末充分反应，若木炭、氢气、 一氧化碳三者质量相同，则下列说法正确的是( ) A 、一氧化碳还原出铜最多 B C 、氢气还出铜最多 D、木炭与一氧化碳还原出铜一样多 提高能力 5、氢气还原CuO (1) 在实验过程中，可以观察到的现象是：试管内黑色固体逐渐变为色，试管 口有生成。 (2) 该反应的化学方程式是 (3) 欲完成此实验，实验室仅提供以下实验用品( 数量有限 ) 稀 H2SO4，氧化铜、锌粒、试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台( 带铁夹 ) 、漏斗， 学生甲遇到的困难是 学生乙用 6、下图中， a 是纯净气体， b 是黑色粉末为氧化铜或炭粉或氧化铜与炭粉的混合物。 (1) 若 a 为二氧化碳气体，在C处无变化， d 的出口有可燃性气体导出，则b 中反应 的化学方程式是 (2) 若 b 中黑色粉末为氧化铜，实验中黑色粉末变为红色，C处无变化，则 a 为， d 中的现象为 (3) 若 C中的白色物质变为黑色，d 中出现浑浊，则a 为，黑色粉末为。 7、下图是利用锌粒与盐酸反应制取纯净氢气，并用以测定水的组成的 (1) 装置 B的作用是，有关化学方程式为。 (2)装置 D中的现象是，化学方程式为。 (3) 装置 E中放有无水CaCl2，用来吸收生成的水，若反应后D的质量减少1.32 ，E 的质量增加1.485 ，试通过计算求出水中氢、氧两种元素的质量比(最简整数比 ) 8、为了确定三种可燃性气体；CH4、H2、和 CO(简称试验气 ) ，分别将它们在氧气中燃 烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶 ( 如右下图 ) ，回答下列问题： (1) 装置 A的液体是 装置 B的液体是 (2) 若装置 A的质量增加， B 则试验气是，燃烧的化学方 程式为 (3) 若装置 A的质量不变，B 的质量增加则试验气是，燃烧的化学方程 式为。 (4) 若装置 A、B的质量都增加，则试验气是，若 B的质量增加m ，则 A的质量增加。 B