氮肥的生产和使用教案.doc

氮肥的生产和使用1、 教材分析本节内容是在学习了常见金属元素及典型非金属元素（如氯、硫）及其化合物，且具备离子反应、氧化还原反应等理论知识之后学习的元素化合物知识。通过本节的学习，学生能够进一步学会分析、研究、解决元素化合物知识的方法，这不仅是学习非金属及其化合物知识的需要，也是学生获得未来生活和发展所必须的科学素养的需要。另外，氨的学习还为后面的硝酸学习起铺垫作用，在教材中起到承前启后的作用。氨及其产品还是工农业生产生活中重要的化工产品，学习掌握好氨的性质对今天的工作生活有重要的意义。2、 教学目标1、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用及对社会生产的作用和对自然环境的影响；2、通过观察、分析演示实验，培养观察、分析推理能力；培养元素化合物知识学习的综合应用能力；3.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；4.进一步强化物质性质与用途之间的关系的学科观念3、 教学重点和难点教学重点：氨及铵盐的性质和用途教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性的理解4、 教学方法通过实验探究，讨论分析等活动构建学生的认知结构，不断通过与化学有关的问题和故事的讨论引发学生的好奇心和求知欲，同时加强化学与生活息息相关的学科观念。五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一：导入新课【多媒体展示】1800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食，1978年开始使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食。从0.73到4.63，产生这么大的飞跃的原因是什么呢？【讲述】如果不施化肥，中国只能养活2亿多人口，剩下11亿人就没饭吃。【回答】使用了化肥通过学生熟悉的话题引入新课 过渡【设问】那化肥怎样获得的呢？将生活与化学联系起来环节二：氨的性质及用途【多媒体展示】自然界的氮循环【讲述】氮是农作物生长的必须元素，大气中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满足植物生长的需要。【化学史话】哈伯、波施与工业合成氨【多媒体展示】各式氮肥，强调工业合成氨的重要性【板书】合成氨的化学方程式： N2 + 3H2 2NH3【展示】收集好的氨，对氨进行直观认识。并结合图片认识氨的物理性质。【多媒体展示】关于氨气泄漏的新闻报道【设问】从这则新闻报道可以知道氨气的哪些性质?通过工作人员的处理方法又可以知道氨的哪些性质呢？【板书】一、氨 1、物理性质【讲述】下面我们一起探究一个实验【实验1】喷泉实验：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。按课本98页图414所示组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。【设问】出现这种现象的说明了什么？原理又是什么呢？【讲述】胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉【实验2】氨与水的反应：在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸的颜色变化情况。【讲述】氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水具有挥发性。氨水中的氨大部分与水结合成一水合氨（NH3H2O），一水合氨少部分电离。 【板书】NH3H2O NH3H2O NH4OH【设问】1、氨水中含有那些微粒？ 2、氨水具有怎样的性质？【讲述】氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3H2O；氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH- 【设问】那氨水和液氨有什么区别？【实验3】氨与酸的反应：在A、B、C三只烧杯中分别放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和A浓盐酸、B浓硝酸、C浓硫酸，用表面皿盖住烧杯口，观察对比现象。【解释】浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。【板书】2、氨可以与酸反应生成铵盐 NH3+HCl= NH4Cl（白烟）【设问】将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？ 【设问】其实，氨水也可以作为化肥，但现在人们很少用它，大家知道其中的原因吗？思考 讨论聆听【归纳】 氨在通常状况下是无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小。易液化，液氨可作制冷剂。【记笔记】4人一组，进行分组实验【现象】将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉【归纳】氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。动手实验 观察现象 思考讨论分析原因【现象】湿润的红色石蕊试纸变蓝【现象】烧杯中出现白烟聆听【回答】NH3 + HNO3 = NH4NO3（白烟）2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4【回答】氨水中的NH3 H2O不稳定，容易分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有效成分，降低了肥效。同时，会发出来的氨气具有刺激性气味，给使用带来很大的不方便。引发认知冲突通过化学史实的介绍，增强学生的兴趣和求知欲联系生活加强感知培养学生的动手、观察、分析、归纳能力引导学生分析氨与水的反应过渡【设问】 从前面的探究活动中，我们来思考一下，有没有什么方法可以解决这个问题？【归纳】回答得很好！铵盐就是目前我们使用最多的固态氮肥的主要成分，对铵盐的性质的了解，是科学使用化肥的基础。【回答】可以将氨气与酸反应转化成固态铵盐加以使用。环节三：铵盐的性质和使用【讲述】两位农民,小李和小刘，都种了几亩水稻.小李很勤劳,不仅买了氮肥硝酸铵,还同时使用了自己烧制的草木灰,小刘只施用了氮肥硝酸铵,小李心想自己使用的肥料多,收成一定好,结果到了秋收时发现,自己田地的产量远不及小刘的,你知道原因吗?【讲述】下面我们通过实验探究一下【演示实验】取少量氯化铵(NH4Cl)与熟石灰Ca(OH)2包在纸中摩擦，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，观察发生的现象，写出对应的化学方程式。【讲述】同学们观察的很仔细【板书】2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3【设问】根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？【讲述】有一位农民发现在仓库里存放的一袋氮肥碳酸氢铵(俗称碳铵),包装破损受潮了,就把它拿出去晒,结果发现没有人偷盗却少很多，你能从化学的角度替他找原因吗?【演示实验】取少量氯化铵(NH4Cl)放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象，写出对应的化学方程式。【板书】NH4Cl = NH3 + HCl NH3 + HCl = NH4Cl 【设问】综合以上分析，铵态氮肥具有怎样的性质特点？储存时需要注意什么问题？聆听 讨论【现象】产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝【回答】（1）铵根离子的检验；（2）氨气的实验室制法；（3）避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。【现象】加热时试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体【回答】铵盐对热不稳定，易分解生成氨气，铵态氮肥要在干燥阴凉的地方储存通过与化学问题有关的故事增强化学课堂的趣味性过渡我们生活中常见的氮肥有哪些呢？过渡环节四：氮肥的简介板书 3.氮肥简介【讲述】（1）铵态氮肥： NH4Cl（氯铵）、NH4HCO3（碳铵）、(NH4)2SO4（硫铵）、NH4NO3（硝铵）。（2）其他氮肥：硝态氮肥：如：KNO3 有机态氮肥：如：CO(NH2)2【展示】氮肥在我国的使用情况及不合理的使用氮肥造成的问题【设问】我们该如何合理的使用氮肥呢？ 【补充】四、配合其他肥料施用五、假如防止土地质量下降的增效剂【回答】一、深施铵态氮肥；二、因土施用；三、因植物施肥课堂小结【练习】【提问】这节课我们主要学习了哪些知识呢【归纳】利用黑板板书和ppt的归纳总结图进行小结；课后思考你对氮肥的合理生产和使用的认识和建议【回答】氨气的性质及用途，铵盐的性质和使用，以及氮肥的介绍6、 板书计划 氮肥的生产和使用 一、工业合成氨 N2 + 3H2 2NH3 二、氨1. 物理性质 氨在通常状况下是无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，液氨可作制冷剂。2. 氨的化学性质 氨气与水的反应 NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH- 氨可以与酸反应生成铵盐 NH3+HCl= NH4Cl（白烟）3、 氨的用途三、铵盐的性质1. 受热分解 NH4HCO3 = NH3+H2O + CO22.与碱共热放出氨气2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH33.氮肥简介（1）铵态氮肥： NH4Cl（氯铵）、NH4HCO3（碳铵）、(NH4)2SO4（硫铵）、NH4NO3 （硝铵）（2）其他氮肥：硝态氮肥 如：KNO3有机态氮肥 如：CO(NH2)2