最新铝及其化合物详细知识点总结.pdf
精品文档 精品文档 1. 为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。 2. 我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。 氧化铝（刚玉） 1 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨, 也很坚固；耐火、耐高温 , 是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050） , 天然产物叫做刚玉。 2. 化学性质 :氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （偏铝酸钠） 结论： Al2O3 是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3 用途：液态Al2O3 被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。 二氢氧化铝 氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？ 注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。 那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？ 1、实验室制取氢氧化铝 AlCl3 + 3NH 3H2O = Al （OH ）3 + 3NH4Cl 离子 Al3+ + 3NH 3H2O = Al （OH ）3 + 3NH4+ 2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂 3. 化学性质 （ 1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式 2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意： Al(OH)3 不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱 AlO2- + H+(少量 ) + H2O=Al(OH)3 Al3+ + 3OH-(少量 )=Al(OH)3 3+:Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+ 和 OH- 、 Al3+ 和 AlO2- 不能共存！ 这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液 3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O3 3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 精品文档 精品文档 4）Al(OH)3 是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可 以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用，反应的离子方程式为： Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O 服用适量的小苏打（NaHCO3 ） ，也能治疗胃酸过多，反应的离子方程式为： HCO3-+H+=CO2+H2O 硫酸铝钾KAl(SO4)2 明矾： KAl(SO4)212H2O KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42- 净水原理： Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+ 偏铝酸钠（ NaAlO2） 1 强电解质： NaAlO2=Na+AlO2- 2NaAlO2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO3 离子 2AlO2- + CO2 （少量） + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32- NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 离子 AlO2- + CO2 （过量） + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3- NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 离子 AlO2-+H+（少量） +H2O=Al(OH)3 NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3 +2H2O 离子 AlO2- +4H+（过量） =Al3+2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 离子 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl 有关氢氧化铝的图像 (1) 将 NaOH 溶液滴入AlCl3 溶液中加至过量 原理： AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解 图象： (2) 将 AlCl3 溶液滴入NaOH 溶液中加至过量 原理： AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 现象：先无现象，后白色产生沉淀 图象： (3) 将氨水滴入AlCl3 溶液中至过量 精品文档 精品文档 原理： Al3+ + 3 NH3 H2O =Al(OH)3 +3 NH4+ 现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。 图象： (4) 将 CO2通入偏铝酸盐溶液中 原理： CO2(少量） +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32- CO2(过量） +AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 +HCO3- 现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。 图象： (5) 将 HCl 溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量 原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解 图象： (6) 将 NaAlO2溶液滴入到HCl 溶液中至过量 原理： 4H+ +AlO2- = Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 现象：先无现象，后产生白色沉淀 图象： 精品文档 精品文档 7) 将 NaOH 溶液滴入 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中至过量 原理： Mg2+2OH- = Mg(OH)2 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀部分溶解 图象：
