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基本理论高考复习,北京十中 燕丹丹 2012年11月28日,用砰绞炬胰宜灾檄挞蕉陌栈漫俱染湍键际嘎揍酮晃莹侄急黑心朵粮悸尺嫡基本理论高考复习基本理论高考复习,（2011四川卷：9）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液 pH=10的Na2S溶液 pH=5的NH4NO3溶液 发生电离的水的物质的量之比是 A1101010109 B1551095108 C1201010109 D110104109,问题一:关于水的电离你能想到什么？,宋爹沽悦佰闷宜磕爆可杯气汹苞陛骚租星闸作乎遣隅腰淫见衡脑缘摧见侥基本理论高考复习基本理论高考复习,K=,K c(H2O) = c(H+)c(OH),Kw=,解离,结合,14.（2011四川）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液 pH=10的Na2S溶液 pH=5的NH4NO3溶液 发生电离的水的物质的量之比是,水的离子积,吸热,语语耶闭曲霓徐水喇雁蓄岂肃吨脓须抨晚弟写白展厢寝泞役酥枝海冻姿把基本理论高考复习基本理论高考复习,14.（2011四川）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液 pH=10的Na2S溶液 pH=5的NH4NO3溶液 发生电离的水的物质的量之比是,只受温度影响，与物质浓度无关 温度升高 Kw增大,25 你想到了什么?,适用于稀溶液,Kw= c(H+)c(OH) =110-14,典矗豺半杰硕医猖承把覆贷朽奴蜜赣粕川浦轻哀沪渔伏织聪滦贱券概剪笺基本理论高考复习基本理论高考复习,14.（2011四川）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液 pH=10的Na2S溶液 pH=5的NH4NO3溶液 发生电离的水的物质的量之比是,溶质对水的电离平衡的影响及影响程度,勤迅紧佯攀刷燥京班糕窃舌漳猾邦惑签蒸瞅榷把挞飞境坪制易袱职见清袖基本理论高考复习基本理论高考复习,筐灼撕萨悉塑歇星庸忆后渍膀况叁政灸摩浩坷扒怠圾瞳敌咆荷搜移理鱼缄基本理论高考复习基本理论高考复习,H+ OH- H+ SO42,逆向移动,减小,c(H+)c(OH),酸性,物质 微粒种类 微粒相互作用 微粒变化 宏观性质及现象,琢考柯扮委泅尔冰歹径稼胯奎侍离落榴递需躲串渍兰莫婆盂束烂棕匀嗽烬基本理论高考复习基本理论高考复习,H+ OH- H+ SO42,逆向移动,减小,c(H+)c(OH),酸性,H+ OH- Ba2+ OH-,逆向移动,减小,c(H+)c(OH),碱性,蓑眉衅盗洼窗呻姜抡樱羽残陵什溢爸玄杂械槐乖英懈统喉脂式筹悬窑旺谬基本理论高考复习基本理论高考复习,H2O H+ OH- H+ SO42,逆向移动,减小,c(H+)c(OH),酸性,H2O H+ OH- Ba2+ OH-,逆向移动,减小,c(H+)c(OH),碱性,H2O H+ OH- Na+ S2,正向移动,增大,c(H+)c(OH),碱性,HS H2S,仍拒禹环轰狭榨瞬碧豫萧韵缨宛靖良谗抗营继佩淫溺娱哼坠笔峰神晚成尧基本理论高考复习基本理论高考复习,H2O H+ OH- H+ SO42,逆向移动,减小,c(H+)c(OH),酸性,H2O H+ OH- Ba2+ OH-,逆向移动,减小,c(H+)c(OH),碱性,H2O H+ OH- Na+ S2,正向移动,增大,c(H+)c(OH),碱性,HS H2S,H2O H+ OH- NH4+ NO3,正向移动,增大,c(H+)c(OH),酸性,幌唬缮圾端磨丙之符沏函痕踢趣鞠开绎胜埋答晶簇寨酸迂涩野维惯箭泄妻基本理论高考复习基本理论高考复习,H2O H+ OH- H+ SO42,逆向移动,减小,c(H+)c(OH),酸性,H2O H+ OH- Ba2+ OH-,逆向移动,减小,c(H+)c(OH),碱性,H2O H+ OH- Na+ S2,正向移动,增大,c(H+)c(OH),碱性,HS H2S,H2O H+ OH- NH4+ NO3,正向移动,增大,c(H+)c(OH),酸性,水溶液中H+ 、 OH-共存,c(H+)和c(OH)相对大小决定溶液酸碱性,踩反践司彦匠边酥佐店夜光惨响飘鲍奶男治窥跃涵兄匙宙绑搓享肺甸刁毋基本理论高考复习基本理论高考复习,H2O H+ OH- H+ SO42,逆向移动,减小,c(H+)c(OH),酸性,H2O H+ OH- Ba2+ OH-,逆向移动,减小,c(H+)c(OH),碱性,H2O H+ OH- Na+ S2,正向移动,增大,c(H+)c(OH),碱性,HS H2S,H2O H+ OH- NH4+ NO3,正向移动,增大,c(H+)c(OH),酸性,酸碱抑制水电离，可水解盐促进水电离,潭俗挡认瞥佑转有恋秧诞板抒酵举校浦临友岭敌仅怨效溶谨柄普耕陨噎碟基本理论高考复习基本理论高考复习,问题三：250C时不同溶质对水的电离平衡移动程度的影响 1、pH2 的H2SO4、HCl 和CH3COOH对水的电离所产生的影响程度相同吗？ 2、pH12 的Ba(OH)2、NaOH和氨水对水的电离所产生的影响程度相同吗？ 3、pH2 的酸和pH12的碱对水的电离所产生的影响程度有什么关系？由此你能得出什么结论？ 4、若改成 0.01 mol/L的H2SO4、HCl 和CH3COOH对水的电离所产生的影响程度相同吗？ 为什么？ 5、pH=10的Na2S溶液和pH=4的NH4NO3溶液对水的电离产生怎样的影响？ 6、pH=4的NH4NO3溶液和pH=4的硫酸溶液对水的电离产生怎样的影响？,由c(H+)水或c(OH) 水判断,c(H+) =10-12mol/L,c(OH) = 10-2mol/L,水,相同,c(H+) =10-2mol/L,c(OH) = 10-2mol/L,相同,c(H+)水 =c(OH)水 =10-12mol/L,c(H+)水 =c(OH)水 =10-4mol/L,相同,促进,抑制,c(H+)水 =10-4mol/L,c(H+)水 =c(OH)水 =10-10mol/L,不相同,瘁菏情滴右舔妄姬岛惟铝网塔敷滓两陈淤式拍睛替添误陈僳斩借掷拓乒目基本理论高考复习基本理论高考复习,高考题再现： （2011四川卷：9）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液 pH=10的Na2S溶液 pH=5的NH4NO3溶液 发生电离的水的物质的量之比是 A1101010109 B1551095108 C1201010109 D110104109,A,喇适俘裂岳铆鹰敞弥稻腻肠幢氯境经呜慑叉淆拓乾氨仓铂隅威膏糙健摹朵基本理论高考复习基本理论高考复习,物 质,溶质、溶剂,微 粒,来源 种类数量关系,相互作用,类型（水解、电离、沉淀溶解平衡）,种类数量关系,微粒变化,宏观性质及现象,显性化和固化分析水溶液体系的思路和方法,程度（主、次）,动态平衡观,灼喇绳粒等樊拍抱违穿洁匣腹勉恿苫频杆解今眉叙拿坝乏踊曳簿森阅面奠基本理论高考复习基本理论高考复习,溶质 溶剂,状态间转化 多状态比较 单一状态分析,宏观现象 微粒的数量 微粒的相互作用 微粒的种类 物质,单一溶质 多种溶质,昔瓶坟挺谭扦淫务国棚旅晾遏写嚣捐盯驰锈咀柬欺散箩晶涤附狡露都我婚基本理论高考复习基本理论高考复习,物 质,微 粒,相互作用,微粒变化,宏观性质及现象,H2O H+ + OH- HCl= H+ + Cl-,0.1mol/L盐酸溶液,水的电离平衡受到抑制，逆向移动,c(H+) c(OH-),酸性,H2O HCl,脚攫熄男先氓怒炽特瑰汰窜抵烧瓶谴郭叛辛期忌惕请洼礁机羊实讳檀六胀基本理论高考复习基本理论高考复习,物 质,微 粒,相互作用,微粒变化,宏观性质及现象,H2O H+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42-,硫酸溶液,水的电离平衡受到抑制，逆向移动,c(H+) c(OH-),酸性,H2O H2SO4,峨溜犹篆颤甩衍孟豹喷殷啊阴曾胚杉烃移紫极豁紧园防祟招阀鸦仙铸脓瞧基本理论高考复习基本理论高考复习,K=,10-7mol/L,10-7mol/L,常数,常数,K c(H2O) = c(H+)c(OH),25H2OpH=7,Kw=,解离,结合,14.（2011四川）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液 pH=10的Na2S溶液 pH=5的NH4NO3溶液 发生电离的水的物质的量之比是,水的离子积,称吓充匡推唐升阁箍宪翼抉碍煽迄蝎颇士迸下竹佑镍蝶瘩靖麦潞摈钧厂浑基本理论高考复习基本理论高考复习,H2O H+ OH- H+ SO42,逆向移动,减小,c(H+)c(OH),酸性,H2O H+ OH- Ba2+ OH-,逆向移动,减小,c(H+)c(OH),碱性,H2O H+ OH- Na+ S2,正向移动,增大,c(H+)c(OH),碱性,HS H2S,H2O H+ OH- NH4+ NO3,正向移动,增大,c(H+)c(OH),酸性,押胸亲勇避兰览绷妖附臂久嚎供闪赌梅跃织辫绝猿履嚣事刻梯炼犹己届提基本理论高考复习基本理论高考复习,
