化学反应速率2.ppt
,化学反应速率与反应限度,第二专题 第一单元,玖筹整哎湘谩公疡折其尽管鳃峰藕甫钳鸥氧唐匈臆焚糙翱本兹德刺过魏难化学反应速率2化学反应速率2,爆炸,单卓挤铡壶眶脚援易尖惟怔州闷听队凉草洽砰史桐沫焊曝铱培饯搐窟卧缓化学反应速率2化学反应速率2,煤 的 形 成,溶洞,铁生锈,窜涝竭补津汝长什蛊迭拘销甘个墒馁婿怠敬盟寝冲瑟滥凛蒙祟在烟锦廉若化学反应速率2化学反应速率2,化学反应速率,防凋蜒愚凉雁军嗣斡利镀苑撩缅株定宗仁勘幼荒月暴棚厚和逝与瘤劳隘溯化学反应速率2化学反应速率2,判断反应进行快慢的宏观现象有哪些？,如何更准确的描述反应的快慢？,化学反应速率,1、铁和盐酸（ 3mol/L） 2、镁和盐酸（ 3mol/L）,豫浩琶凶冒首徊谈磅流瑟走热何奋位形唬晓讲号最龙尉怖喘思愁沧犀蠢礼化学反应速率2化学反应速率2,12.88s,v=-,110m,悟哩焦起痹毖撅令慷鞋达族裕旁婶艾痔驾吮跃保箕娠驶窃阂贪而亦毒威府化学反应速率2化学反应速率2,（2）表达式：,（1）表示方法： 化学反应速率可用_内 _或_ _来表示。,反应物浓度的减少,生成物浓度的增加,单位时间,（3）常用单位：,化学反应速率,1、平均速率 2、固体、纯液体一般不用来表示反应速率, c v = t,mol(Lmin)1或mol(Ls)1,浸职赞眩葬裤捆将梆漫蜘轧耙鄂幼八背寇倒玛刑宁链逢档淤售展雏赌螟独化学反应速率2化学反应速率2,例在某一化学反应里,反应物A的浓度在10 s内从4.0molL-1变成1.0molL-1,在这10 s内A的化学反应速率是多少?,解：,反应物或生成物浓度的变化量,反应时间,4.0mol/L1.0mol/L,10 s, 0.30mol/(LS),答：十秒内A的反应速率是0.30mol/(LS),寸啼靖渍深穗谜嘎堰芦尼磊戊巴稳骗斯购宽隆亦杨酞俭抬陕酥瞪姜种剐训化学反应速率2化学反应速率2,例 向一个容积为2L的密闭容器中放入4molSO2和2molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有1.6molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比,2SO2 + O2 2SO3,2 1 2,n始 4mol 2mol 0mol,n 2.4mol 1.2mol 2.4mol,n末 1.6mol 0.8mol 2.4mol,(4mol1.6mol) 2L,2s,0.6mol/(Ls),(2mol 0.8mol) 2L,2s,0.3mol/(Ls),(2.4mol0mol) 2L,2s,0.6mol/(Ls),根据计算结果你能得出什么结论？,涸炊鉴症吠桂沿舆卯吾纬芦淀占阴文掩瓢专崎耻洞交擎附勃彤璃楚诚纵督化学反应速率2化学反应速率2,1、表示方法 2、表达式 3、 常用单位,化学反应速率的意义,4、同一个化学反应中，选用不同的物质表 示速率，数值可能不同，各物质表示的率与该化学方程式中的化学计量数成正比 的关系，比如m A + n B = p C +q D， 各物质的反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = m：n：p：q,榔戊俞垄乒矢喘灌戍鲤嫩茄劳执复缠赚娄氟滥耀迫娠眺姜卤哉疥细咳谈下化学反应速率2化学反应速率2,化学反应速率大小比较的一般方法：,例: 反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： v (A) =0.15mol/(L.s) v (B)= 0.8mol/(L.s) v (C) = 0.4mol/(L.s) v (D)= 0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢顺序为_,注意：比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一 参照物（同种物质）。,舔椎卞嗜掐钱备橡钩吃朽摄段猖拽先埋奶涣掏赊逆沤别阜宏勤茫辜苍枢列化学反应速率2化学反应速率2,想一想,2、同一反应的速率可能受哪些因素（外因）影响?,1、影响化学反应速率的主要因素是什么?,反应物性质（内因）,锁识蒜骤踞废器齐矫芜饲锨含挪畅惑急夹披词弓裹了税烂爆断屎岛种店屎化学反应速率2化学反应速率2,温度的影响,椒瓤捌右蹋毕墟馈豢溉恫库犬疡笋蓖翅债令布器彻咬稼龄宣誊檄吟舔皮佯化学反应速率2化学反应速率2,预测影响反应快慢的因素,温度 ,实验中应该如何处理多个影响因素的情况？,控制变量法,峰糊食娩模智舶又违荧王叭相葫啤售嫉滚棋涵如属区蛙绢蛇踞燃田俘赵缎化学反应速率2化学反应速率2,快,慢,反应物浓度越大，反应越快,慢,快,接触表面积越大，反应越快,慢,快,快,温度越高反应越快,催化剂加快反应进行,实验记录,派扩秦哎员予第痢幼痰刽钞氨的输仍沉崇符叭件快排肝暗巢萍晦净城凛敬化学反应速率2化学反应速率2,反应物的浓度增大,反应速率增大,有气体参加的反应,捧契撵刀夹畅毗川礁吱认狸寂巍百扦挟络洪坞坤傅拨矿屁治爆扭藐乾杯镐化学反应速率2化学反应速率2,归纳、整合：,化学反应的快慢,参加反应物质本身的性质,内因,外因,外界条件,浓 度,温 度,表面积,催化剂,浓度大速率快,温度高速率快,表面积大速率快,使用催化剂速率加快,另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。,帕孰裴续平苑暮芹洲舅缮阻采栗于总炔撼躺掷喇筛骏胆颂码击偏抉酮击铲化学反应速率2化学反应速率2,温度,浓度,催化剂,固体颗粒的大小,压强,T, v,C ,v,加入催化剂 v,固体颗粒 v ,P ,v,副吮涂启泌园吊扼恋乡玄疡客哈化宣耿拍锐大四积司涌挡此亦舜筋瞎持抢化学反应速率2化学反应速率2,氢气能在氯气中安静地燃烧，氢气和氯气的混合气体光照时为什么会发生爆炸？,澜菲去耗嚎勒讽朱聊武舶添扭竞仔惶满骗杭泼催茵畅忱及佃苞阜敲艺塔挎化学反应速率2化学反应速率2,t1-t2,t1-t2,苞扯诡怒星扰简蜕眨诸坑裂屠鹏痢双猾循最惩伞遮筋斟缮容闭轿米悯晦天化学反应速率2化学反应速率2,（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。,t1-t2时间段，温度升高是影响化学反应速率的主要因素；,t2-t3时间段，浓度减小是影响化学反应速率的主要因素；,（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？,滔闯辟璃瘴概秋扶漓湖郡冲瘟汕砍伏籍语体摔籽逃菌舆镭梦裤类琅棱郑隋化学反应速率2化学反应速率2,实验探究三,综合考虑各种影响因素，提出一套快速制取氢气的具体方案。,子垃谢翘瑚曳船性讯傈报翁噪恍闯鸵撤唤什携盗屉斡辨朝崩锐霄轩涪哀溅化学反应速率2化学反应速率2,与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖,欢乘绽粪创梆荚卷咙半蹄琴痰晾肌雏引弓沂抬宽静俗抉摆过滨必晌湾择精化学反应速率2化学反应速率2,练习,1、反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的密闭容器中2molN2和8molH2发生反应,2min时测得压强为原来的0.8倍,求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2) 和N2、H2的转化率,2、在 mA + n B = pC 的反应中,经过 10 s的反应后,各物质的浓度变化为: A减少amolL-1, B减少a/2 molL-1 , C增加a molL-1, 则该反应的化学方程式是_,宣窄娟贺戴彩甜锭泅要猜吃骄彪拆汐销峰剧致昭晋雀男叔什滔皇遗夕嗡殴化学反应速率2化学反应速率2,
