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高清试卷制作人：新洲吴秋生共享版权：所有化学教师2015 年普通高等学校招生全国统一考试山东理综试题 (化学部分 )7.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 制备乙烯时向乙醉和浓硫酸的混合液汇总加入碎瓷片8.短周期元素 X、 Y 、Z 、W在元素周期表中对应的相应位置如图所示。已知是Y 、 W的原子序数之和是 Z 的 3倍，下列说法正确的是YZA. 原子半径 :X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性 :X>ZXWC.Z 、 W 均可与 Mg 形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W9.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。谢列关于分支酸的叙述正确的是COOHCH 2A. 分子中含有 2 种官能团OH OCOOHB. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同分枝酸C.1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A.AlCl 3B.Na 2OC.FeCl2D.SiO 211.下列用实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色溶液中一定含有 Fe2+向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液Br 还原性强于 Cl C上层呈橙红色D加热盛有 NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试NH Cl 固体可以升华4管口有晶体凝结12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 向稀 HNO 3 中滴加 Na 2SO3 溶液： SO23 +2H += SO2 +H2OB. 向 Na2SiO 3 溶液中通入过量SO2： SiO23 + SO2+ H 2O = H 2SiO3 + SO23 1 / 6高清试卷制作人：新洲吴秋生共享版权：所有化学教师C .向 Al 2(SO4)3 溶液中加入过量NH 3 ?H 2O： Al 3+4NH 3 ?H2O = Al(OH)+ 4NH+44D. 向 CuSO溶液中加入 Na O： 2Na O +2Cu2+2H O = 4Na+2Cu(OH) +O 4222222213.室温下向 10mL 0.1 mol ?L 1NaOH 溶液中加入10.1mol L 的一元酸 HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是pHaA. a 点所示溶液中 c(Na+ )>c(A +)>(H + )>c(HA)8.74.7bB.a、 b 两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7 时， c(Na+ )=c(A + )+c(HA)01020D.B 点所示溶液中 c(A + )>c(HA)V(HA)/mL29.(15 分 )利用 LiOH 和钴氧化物可之别锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法气体电源H2制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。惰惰性性(1) 利用如图装置点解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和 LiCl溶液 。电电极极ABB 极区电解液为 _溶液 (填化学式 )，阳极电极反应为_ ，电解阳离子交换膜过程中 Li +向 _电极迁移（填“A ”或“ B”）。(2) 利用钴渣 含 (Co(OH) 3、 Fe(OH) 3)等 制备钴氧化物的工艺流程如下： H 2SO4NaClO ,O2(NH4)2C2O4 Na2SO33钴渣溶解还原浸液纯化处理CoSO4沉钴 CoC 2O4煅烧钴氧化物溶液沉淀铁渣(Co(OH) 3 溶解还原反应的离子方程式为。铁渣中铁元素的化合价为_。在空气中煅烧 CoC2O4 生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g， CO2 体积 1.344L( 标准情况 )，则钴氧化物的化学式为。30.(19 分 )含金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着关键作用(1) 一定温度下，某贮氢合金(M) 的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时T1 T2T 2氢气的压强 (p) ，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M) 。在 OA 段，氢溶解于M 中形成固液体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在 AB段， MH x 与请其发生氧化还原反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMH(s) +H (g)zMH(s) H (I) ；在x2y1aPP2k/A BpT 1abcP1Ad B0 OH/MB 点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M 几乎不变。反应（I）中 z=（用含 x 和 y 的代数式表示） 。温度为 T1 时,2g 某合金 4min 内吸收氢气240mL, 吸氢速率 v=11?min 反应 (I) 的焓变 H10（填 “ >”“ =”“）。 <”mL ?g(2) 表示单位质量贮氢合金在氢化还原反应阶段的最大吸氢量占总吸氢量的比例，则温度为 T 、T时，122 / 6高清试卷制作人：新洲吴秋生共享版权：所有化学教师(T 2)填 “ >”“ =”“）。当<反”应 (I) 处于图中 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应 (I) 可能处于图中的点（填 “a”“cb”“或“d）”，该贮氢合金可通过或 _ 的方式释放氢气。(3) 贮氢合金 ThNi 5 可催化有 CO、H 2 合成 CH 4 的反应。 温度为 T 时，该反应的热化学方程式为。已知温度为 T 时： CH 4(g) + 2H2O(g)=CO 2(g) + 4H 2(g) H=+165 kJ?mol 1CO(g) + H 2O(g) = CO 2 (g) + H 2(g) H= 41 kJ?mol 131.(19 分) 毒重石的主要成分为BaCO3（含 Ca2+、 Mg 2+、 Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl 2?H2O的流程如下：毒重石NH 3?H2 ONaOHH 2C2O4调 pH=8调 pH=12.5浸取过滤过滤过滤蒸发、浓缩冷却、结晶15%盐酸滤渣滤渣滤渣BaCl 2?2H 2O(1) 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2) 加入 NH 3?H2 O 调 pH=8 课除去( 填离子符号 )，滤渣 IICa2+Mg 2+Fe3+(填化学式 )。加入 HC O中含时应避免过量，原因224开始沉淀时的 pH11.99.11.9是。完全沉淀时的 pH13.911.13.22 47， Ksp(CaC2 49已知： Ksp(BaC O)=1.6 10O )=2.3 10(3) 利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知： 2CrO42 +2H + = Cr 2O72 + H 2OBa2+ +CrO 42 =BaCrO 4步骤 I ：移取 x mL 一定浓度的 Na1 盐酸标准液滴定至2CrO4 溶液于锥形瓶中， 加入酸碱指示剂， 用 bmol?L 终点，测得滴加盐酸的体积为V 0mL 。步骤 II ：移取 ymLBaCl 2 溶液于锥形瓶中，加入x mL 与步骤 I 相同浓度的Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol ?L 1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V 1mL 。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0刻”度位于滴定管的 _（填 “上方 ”或 “下方 ”）。 BaCl2 溶1II 中滴加盐酸是有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 _液的浓度为 _mol ?L 。若步骤（填 “偏大 ”或“偏小 ”） .32.(12分 ) 【化学 化学与技术】工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx 气体（含 NO、 NO 2）制备 NaNO 2、 NaNO 3，工艺流程如下：3 / 6高清试卷制作人：新洲吴秋生共享版权：所有化学教师Na 2CO3 H 2ONO x蒸发稀 HNO 3溶碱碱吸收中和液结晶空气蒸发母液转化液分离转化结晶母液回收分离NaNO 3NaNO 3已知： Na2CO3+NO+NO 2 = 2NaNO 2+CO 2(1) 中和液所含溶质除NaNO 2 及少量 Na2 CO3 外，还有(填化学式 )。(2) 中和液进行蒸发 操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是。蒸发 产生的蒸汽中含有少量NaNO 2 等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_（填操作名称）最合理。(3) 母液 进行转化时加入稀HNO 3 的目的是 _。母液 需回收利用，下列处理方法合理的是。a 转入中和液b 转入结晶 操作c 转入转化液d 转入结晶 操作(4) 若将 NaNO 2、 NaNO 3 两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38 吨 NaNO2时， NaNO 3 的理论用量为吨（假设 NaNO 2 恰好完全反应） 。33.(12 分 ) 【化学 物质结构与性质】氟在自然界中常以CaF2 的形式存在。(1) 下列有关 CaF2 的表达正确的是 _。a.Ca2+与 F 间仅存在近点吸引作用b.F 的离子半径小于Cl ，则 CaF2 的熔点高于 CaCl2c.阴阳离子比为2:1 的物质，均与CaF2 晶体构型相同d.CaF 中的化学键为离子键，因此CaF 在熔融状态下能导电22(2)CaF2 难溶于水，但可溶于含 Al 3+的溶液中，原因是（用离子方程式表示）已知 AlF 63 在溶液中可稳定存在。(3)F2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 O F2， O F2 分子构型为，其中氧原子的杂化方式为。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF 、 BrF3等。已知反应 Cl(g)+3F (g)=2ClF(g)3223111 H= 313kJ?mol F F 键的键能为， Cl Cl 键能为242kJ?mol，则 ClF3中 Cl F 键的159kJ?mol 平均键能为1的熔、沸点比 BrF3 的（填 “高 ”或 “低 ”）kJ?mol。 ClF 334. （ 12 分）【化学 有机化学基础】菠萝酯 F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：CH 2CHOOCHAH 2(足量 )BHBr CMgCH 2MgBr H 2C CH 2(CH 2)3OHCH+ CH催化剂干醚 H+CH 2CH 2OO2(CH)CHOKMnO 4E(CH 2)2 COCH 2CH=CH 222Cu,H+D 浓 H 2 SO4,4 / 6高清试卷制作人：新洲吴秋生共享版权：所有化学教师CH 2OBr已知： CHCH2 H 2C CH 2 (环氧乙烷 )RMgBr H +RCH 2CH 2OH + MgCH+CH2OHCH 2(1)A 的结构简式为， A 中所含官能团的名称是。(2)由 A 生成 B 的反应类型是， E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为。(3)写出 D 和 E 反应生成 F 的化学方程式。(4)结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）.32NaOH 溶液32CH 3COOH323合成路线流程图示例： CHCHBrCHCHOH浓 H2SO4, CH COOCHCH2015 年普通高等学校招生全国统一考试山东理综试题 (化学部分 )题目78910111213答案DCBACDD29.(1)LiOHCl B2Cl+ 2e =2(2)2Co(OH)2+4H + = 2Co2+2+5H 2O3 + SO3+ SO43+3+23+222+2 +3 4=CoO,2Co+SO34+2H或 Co(OH) +3H+3H+H O = 2Co+ SO+3Co O230.(1) y x30(2) c加热减压2421(3) CO(g) + 3H (g) = CH(g) + H O(g)H= 206kJ?mol 31.(1) 增大接触面积从而使反应速率加快a、 c(2)Fe3+Mg(OH) 2、 Ca(OH) 2(3) 上方b(V 0 V1 )y偏大32.(1)NaNO 3(2) 防止 NaNO 2的析出溶碱(3) 将 NaNO 2 转化为NaNO3c、 d(4)1.5933.(1) b d(2)3CaF 2 + Al 3+= 3Ca2+ +AlF 63(3)V 形sp3(4)172低5 / 6高清试卷制作人：新洲吴秋生共享版权：所有化学教师CHOO34. (1)碳碳双键醛基(2)加成 (或还原 ) 反应CH 3 C CH 3 (CH 2浓HSO222OH24 (CH 2 2222(3) COOH + CH =CHCH) COOCH CH=CH +H OMgO(4)CH 3CH2BrCH3CH2 MgBr H2C CH 2CH 3CH 2CH 2CH 2OH干醚 H+说明： 1.高清试卷制作人：新洲吴秋生2.所有图形由个人制作完成。图形用Visio2007 制作，然后在Word2007 中“选择性粘贴”“图片( 增强型图元文件 )”进行粘贴，图形放大缩小清晰度不变。试卷完成后保存为Word2003 版本 (鉴于很多老师用Word2003) 。3.个人精力有限，制作中可能会出现少量编辑、遗漏、规范等问题，请专家批评指正（长期有效）。邮箱： wqniaosina.comQQ: 6937945( 阿笨猫 )(只讨论试卷上的问题，不聊天！)4.制作目的：为广大高中化学老师免费提供高清试卷，方便出题、组题。5.不搞水印、不设置障碍、不反对同仁转载其它网站赚点或利用本卷制作试卷解析等。只需留下原卷最后“说明14”就行，这是对我制卷最大的支持。6.已经制作高清化学试卷14 套：（截止 2015 年 6 月 30 日晚完工）2015 年高考化学部分( 新课标、新课标、安徽、北京、福建、广东、海南、江苏、山东 、上海、四川、天津、浙江含自选、重庆)6 / 6