【名校推荐】专题3.2.2pH相关计算(名师制作优质教学案)-2018-2019学年高二化学同步精品课堂(选修4).docx

名校名 推荐3-2-2水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教学目标知识与技能：1理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。2使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。过程与方法：1通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。2通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。情感态度与价值观：1通过水的电离平衡过程中H+、 OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。2由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长 ”的动态美。教学重点 ：水的离子积涵义教学难点 ：溶液 pH 的简单计算教学过程 ：【过渡】利用离子积计算溶液中的H或 OH 浓度【例 1】求 25 0 01mol/L 盐酸的 H【分析】1、在该溶液中存在哪几种电离2、 c(H ) c(OH)中的 c(H )应等于两者之和3、 HCl=H Cl0010 01H2O H OHxx14所以， (0 01+x)x=10一般地， x 与 0 01 相比，可以忽略不计【例 2 】求 25 005mol/LBa(OH) 2 溶液 H【例 3】求 25 005mol/L 硫酸溶液由水电离出来的H 1名校名 推荐【过渡】从上述数据，上述c(H)、 c(OH )都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用 pH 来表示溶液的酸碱性的强弱。【板书】三、pH1、定义： pH= lgc(H )【讲解】 pH= lgc(H )【设问】若c(H )=108 ，那么 pH 为多少？【回答】 pH=8【练习】 1、纯水的 pH2、求 0001mol/LNaOH 溶液的 pH【讲解】可见：7中性溶液， c(H)=c(OH ) 10 mol/L pH=7pH<7酸性溶液， c(H)>c(OH )pH>7碱性溶液， c(H)<c(OH )溶液的酸性越强，其 pH 越小；溶液的碱性越强，其pH 越大。【设问】若 c(H)=10mol ，那么 pH 等于多少？【回答】等于 1【设问】这样方便吗？【回答】不方便【讲解】可见，当溶液的pH 来表示溶液的酸c(H )>1mol/L 时，使用 pH 不方便，一般不用碱性，而是直接用H 浓度表示。【复习】那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH 值呢？【回答】用 pH 试纸、 pH 计【板书】 2、 pH 试纸的使用【设问】如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？2名校名 推荐【回答】 一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的pH 值。不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向pH=7 的方向靠近。【过渡】用pH 来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH 计算是十分重要的。【板书】 3、 pH 的有关计算【例题】1、 稀释的计算：例： 0 0001mol/L 的盐酸溶液，求其pH 值，用水稀释10 倍，求其pH 值，用水稀释1000倍后，求其pH 值。2、混合的计算：（1）强酸和强酸混合的计算例：求 pH 都等于 2 的盐酸溶液，等体积混合后的pH 值（ 2）强碱和强碱混合的计算例：求 pH 都等于 12 的氢氧化钠溶液，等体积混合后的pH 值（ 3）强酸和强碱混合的计算例： 40mL0 5mol/LNaOH 溶液和 40mL04mol/L 的硫酸相混合后，溶液的pH 约为多少？板书设计：第二节水的电离和溶液酸碱性三、 pH1、定义： pH=lgc(H )2、pH 试纸的使用3名校名 推荐3、pH 的有关计算4