铁及其化合物 鲁科版高中化学一轮复习(配有doc练习).ppt
课时5铁及其化合物,最新考纲 1了解铁的主要性质及其应用。2了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。3了解Fe2、Fe3的检验方法。,考点一铁及其重要化合物的性质,1铁的存在,2铁的物理性质 铁具有导电、导热和延展性,具有能被 吸引的特性。 3铁的化学性质 铁单质性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为2价和3价。,磁体,4铁的氧化物,5铁的氢氧化物,【示例1】 (2012海南化学,14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下: 向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液; 向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。 已知:KspFe(OH)3401038,回答下列问题: (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_ _; (2)过程加入铁屑的主要作用是_,分离得到固体的主要成分是_,从固体中分离出铜需采用的方法是_; (3)过程中发生反应的化学方程式为_; (4)过程中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为_。(列式计算),科学审题 此工艺流程为,规律应用,重要的转化关系“铁三角”,考点二Fe2和Fe3的性质及其检验方法,2Fe2、Fe3的检验方法 (1)直接观察颜色 Fe2溶液呈 ,Fe3溶液呈 。 (2)利用显色反应(形成络离子),浅绿色,棕黄色,(3)利用铁的氢氧化物的颜色,(4)利用Fe3的氧化性,(5)利用Fe2的还原性,探究思考 1为了验证Fe3的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是_。 答案,2如何除去括号中的杂质 (1)Fe2(Fe3):_; (2)FeCl3(FeCl2):_; (3)FeCl2(CuCl2):_; (4)Fe(Al):_; (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2):_。 答案(1)加过量铁粉过滤(2)加氯水或H2O2(3)加过量铁粉过滤(4)加过量强碱溶液过滤(5)加过量强碱溶液过滤,【示例3】 (2013浙江理综,28节选)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:,已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似,请回答下列问题: (1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_。 A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化 (2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是_。 (3)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是_。 (4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?_(填“能”或“不能”),理由是_ _。,思维启迪 认真读题了解产品和原料获取题中信息明确流程(反应及操作)分析解决问题。 解析(1)往往会把目光集中在题目信息Zn与Al性质相似上,即Zn能与NaOH溶液反应,而忽视NaOH能除去油污,漏选A,只选B。(2)固液分离需要过滤(为加快过滤速度,常用减压过滤),Zn(OH)2固体表面会粘有其他离子,必须洗涤,将Zn(OH)2转化为ZnO需要灼烧。(3)溶液B中有Fe2,N2作为保护气,阻止溶液接触氧气,防止Fe2被氧化。(4)胶体粒子的直径较小,能透过滤纸。,答案(1)A、B (2)抽滤、洗涤、灼烧 (3)N2气氛下,防止Fe2被氧化 (4)不能胶体粒子太小,抽滤时容易透过滤纸,【示例4】 2012新课标,26(2)(3)(1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,通过实验方法测得n(Fe)n(Cl)121,则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中,FeCl2可用铁粉和_反应制备,FeCl3可用铁粉和_反应制备。 (2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_。,解析B项中不能证明红砖中是否含有二价铁,B错;C项中制备氢氧化亚铁时不能搅拌,C错;D项中稀硝酸具有氧化性,可以把Fe2氧化为Fe3,D错。故选A。 答案A,Fe2、Fe3检验时的易错操作,取少许滤(溶)液,滴入少量溶液(试剂),若(现象),说明含有。 说明:解答此类题目要注意4个得分点:取样选择试剂描述现象得出结论。 (1)取样:要取“少许”试样。 (2)选择试剂:选择合理的试剂,确保有明显的现象发生。如本题中的“稀盐酸”等。 (3)描述现象:规范准确描述实验现象。 (4)得出结论:根据现象得出结论。,答题模板,