江苏省无锡市2015-2016学年九年级化学下册9.3《溶液的浓度》课后巩固作业(2)(无答案)(新版)新人教版.docx

课题： 9.3 溶液的浓度班级 _姓名 _一、旧知回顾( 一 ) 溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、计算式： 100溶质的质量分数= 100=3、公式推导（ 1） m溶质 =（ 2） m溶液 =( 二 )溶液稀释前后，保持不变。1、公式：（其中 A、 B 分别表示浓、稀溶液的质量；a% 、 b%分别表示浓、稀溶液中溶质的质量分数）二、新课学习【目标一】会进行涉及溶液的体积、密度的有关溶液中溶质质量分数的计算换算公式： =m/vm= vv=m/【例1】实验室制氢气需质量分数为（1 .84g/mL ） ? 溶于多少毫升水配成？3 5%的稀硫酸800g，则将多少毫升98%的浓硫酸0【练习 1】蓄电池电瓶中硫酸的质量分数为 30%，若要配成 5L30%的硫酸溶液（ 1.22g/mL ）需 98%的浓硫酸（ 1. 84g/mL ）多少毫升？水多少毫升？【目标二】会进行溶质的质量分数在根据化学方程式的计算中应用【例 2】有 200 克某质量分数的硫酸溶液恰好与32.5g 锌完全反应，计算：(1) 生成氢气的质量 （ 2）原溶液中溶质的质量分数（ 3）反应后溶质的质量分数【练习】 2、 27g 石灰石与100g 某盐酸溶液恰好完全反应（杂质不与酸反应），放出氧化碳气体。 求：（ 1）该盐酸中溶质质量分数？（ 2）石灰石中含碳酸该的质量分数反应后所得溶液中溶质的质量分数11g 二（ 3）三、达标检测1、稀释质量分数为98%（ 密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制成500mL，质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需要用水的体积为（）A. 436.8mLB. 453.7mLC. 456.0mLD.458.3 mL2、实验室用200g 稀硫酸和30g 粗锌（杂质不与酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，制得0.8g 氢气，求：（ 1）粗锌的纯度是多少； （2）稀硫酸的溶质质量分数是多少； （ 3）反应后所得溶液中的溶质质量分数是多少？四、分层作业（一）基础题1、100g5%的 KCl 溶液中加入25g 水中后， 该溶液中溶质的质量分数_，在 200C时，在加水后的溶液中再加25gKCl ，此时KCl 的质量分数 _, 此时溶液是否达到饱和？ _ （200CKCl 溶解度为34g）2、将 25g 硝酸钾溶于100g 水里，所得溶液均匀分为五等分：（ 1）每一份溶液中 KNO3的质量分数为 _ ；（ 2）向第一份溶液中加入 15g 水后，溶液中 KNO3的质量分数为 _ ；（3）向第二份溶液中加入15g KNO3 并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为_；（ 4）若将第三份溶液变为 10%溶液，可采取的措施是 _ ；（5）若将第四份溶液变为40%溶液，可加热蒸发掉_g 水（无晶体析出） 。3、实验室用密度为1.84g/cm 3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？3、将锌和硫酸锌的混合物 20.8g 放入 179.6g 稀硫酸中， 恰好完全反应， 得到 200 克不饱和的硫酸锌溶液，求： （ 1）混合物中锌的质量分数； （ 2）反应后所得溶液的质量分数。（二）提高题4、右图为A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：0。 t 2 C 时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是0时三种物质等质量的饱和溶液分0 将 t 2 C别降温到 0 C 时，析出溶质最多的是， 无溶质析出的是。 20时，将30g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是溶解A度gB40C0t120t2 温度/g 。00 若将 t 1 C 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2 C 时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。