课时跟踪检测(一) 钠及其化合物.doc

.课时跟踪检测(一)钠及其化合物1(2014唐山模拟)下列说法不正确的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B小苏打属于盐，纯碱属于碱。C乙醇可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有K4一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有Na2O2的试剂上应贴的标志是()5(2014郑州模拟)下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行A都正确B精品.C D6在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A溶液中Na数目增大，有O2放出B溶液pH不变，有H2放出C溶液Na数目减少，有O2放出D溶液pH增大，有O2放出7某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是()ANa2O2与Na2O BNa和NaOHCNa2O2和Na DNa和Na2O8(2014龙岩模拟)下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B可用Na2O2除去N2中的水蒸气C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂9选用下列物质：钠、过氧化钠、氧化钠、水，写出符合下列要求的离子方程式。(1)水只做氧化剂的反应_(2)水既不做氧化剂也不做还原剂的氧化还原反应_。(3)水既不做氧化剂也不做还原剂的非氧化还原反应_。10A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_；B._；C._；D_；E._；F._。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)BC：_，EB：_，精品.CF：_，FC：_。11在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2装置，写出A中发生反应的离子方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)试管F中收集气体后，下一步实验操作是：_。12如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()A甲、乙、丙都属于氧化还原反应B甲反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1w2w313(2014杭州模拟)下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。精品.注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)：(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_。(2)U形管中可观察到的反应现象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_。(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_。(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_。(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择_(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是_。答 案1B2.A3.B4.D5.D6.C7.C8选DNa2O2不属于碱性氧化物，A错误；Na2O2与水蒸气反应生成O2，则N2中又会混入O精品.2，B错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水不作还原剂，C错误。9解析：题给物质涉及的反应有：2Na2H2O=2NaOHH2、2Na2O22H2O=4NaOHO2、Na2OH2O=2NaOH；反应过程中有元素化合价发生变化时属于氧化还原反应，H2O中氢元素化合价降低时，H2O做氧化剂。答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)Na2OH2O=2Na2OH10解析：因CF推测C为Na2CO3，F为NaHCO3，淡黄色粉末E为Na2O2，依据框图中的转化关系，推知A为Na、B为NaOH、D为NaCl。答案：(1)NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3(2)2OHCO2=COH2O2Na2O22H2O=4Na4OHO2COH2OCO2=2HCO2NaHCO3Na2CO3H2OCO211解析：根据题中实验目的可知，A为CO2的发生装置，B为除去CO2中混有的HCl杂质装置，C为O2的发生装置，D为用于除去O2中CO2的装置，E为用于收集O2 的装置。答案：(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)除去CO2中混有的HCl气体Na2O2(或过氧化钠)与CO2反应产生O2NaOH溶液除去O2中混有的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)从水槽中取出盛满气体的试管F，用带火星的木条伸入试管，看木条是否复燃。12选C乙表示的反应为Na2OH2O=2NaOH，不属于氧化还原反应，A错误；B项中的离子方程式电荷不守恒，B错误；D项中所得溶液中溶质的质量分数的关系为2w1>w2w3，D错误。丙表示的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，当生成0.05 mol O2时，转移电子的物质的量为0.05 mol20.1 mol，C正确。13解析：(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用。(2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50精品. mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。(4)为了让CO2反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，反复数次。(5)可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明。(6)要证明有CO，可利用H与CO反应产生CO2，检验CO2即可。故选A、D、E或C、D、E。操作时，需要关闭K1、K4，打开K2、K3止水夹，通过分液漏斗(或胶头滴管)将盐酸滴入U形管中，观察试管内现象即可。答案：(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全(2)淡黄色粉末渐渐变白(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大(4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次(5)打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃(6)DEA(或DEC)关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹，通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品