中考复习酸.ppt

阶段专题复习 第十一单元,结合本单元内容,分析下图各知识之间的层级关系,并将图中空白处答案填写在图下空白处。,答案:水气体沉淀溶解过滤蒸发计算产率氮肥磷肥钾肥,考点 1 盐的化学性质 1.盐跟某些金属的反应,一般生成另一种盐和另一种金属。 规律:在金属活动性顺序中,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 如Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg,2.盐跟酸反应,一般生成另一种盐和另一种酸。 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(常用于检验Cl-) H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(常用于检验S ) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3.盐跟碱反应,一般生成另一种盐和另一种碱。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(工业上制取烧碱) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 注意:参加反应的碱和盐必须都是可溶的。,4.盐和另一种盐反应,一般生成另外两种盐。 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 注意:参加反应的两种盐必须都能溶于水。,【典例】(2013武汉中考)某白色粉末状固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠;某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分,某化学小组开展了下图所示的实验。,请回答下列问题: (1)溶液A呈(填“酸性”“中性”“碱性”)。步骤中分离混合物的方法是。 (2)固体甲中一定含有的物质是。 滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是。,(3)根据步骤不能确定固体甲中某物质一定存在,其理由是。要证明甲中该物质的存在,需补充的实验操作是,观察现象。,【解析】碱性溶液可使酚酞溶液变红;过滤是将不溶性的固体与液体分离的一种操作;由最后所得沉淀不溶于稀硝酸,可知该沉淀是硫酸钡,则固体甲中一定有硫酸钠,而没有碳酸钠(碳酸钡溶于稀硝酸),根据溶液呈碱性,可知还含有氢氧化钠;溶液乙中一定有硝酸钡;由滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液,能产生白色沉淀,可知其中含有氯化钠,因此滤液中还含有的物质有氢氧化钠、没反应完全的硝酸钡、硝酸钡和硫酸钠反应生成的硝酸钠;滤液中的氯化钠可能来自固体甲,也可能来自溶液乙,固体甲中可能含有氯化钠,用硝酸银溶液可进行检验。,答案:(1)碱性过滤 (2)硫酸钠、氢氧化钠氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠 (3)溶液乙中也可能含有氯化钠 取少量甲加水溶解,加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液,过滤,取滤液滴加硝酸银溶液,考点 2 化肥的简易鉴别 1.区分常见氮肥、钾肥、磷肥的步骤和方法: “一看”:看外观,氮肥与钾肥是白色晶体,磷肥是灰白色粉末状固体。 “二溶”:加水溶解,氮肥与钾肥全部溶于水,磷肥不溶于水或部分溶于水。 “三加碱”:加熟石灰,氮肥(除尿素外)有刺激性气味气体放出,钾肥无刺激性气味气体放出。,2.氮肥的简易鉴别: (1)氨水是液体,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥区别开来。 (2)其他常见氮肥的鉴别步骤。,【典例】(2013日照中考)下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥,难以实现的是(),【解析】选D。Ca(OH)2与NH4HCO3反应生成具有刺激性气味的氨气,与CO(NH2)2不反应,能鉴别;Ba(NO3)2与KCl不反应,与(NH4)2SO4反应生成白色沉淀BaSO4,能鉴别;AgNO3与NH4NO3不反应,与NH4Cl反应生成白色沉淀AgCl,能鉴别;NaCl与K2SO4、KNO3都不反应,不能鉴别,故选D。,考点 3 混合物的分离和除杂 1.粗盐提纯: (1)操作步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率。 (2)精盐产率偏低的原因。 转移食盐不彻底;过滤时滤纸上沾有食盐溶液;烧杯内壁沾有食盐溶液;蒸发时有液体溅出。 (3)精盐产率偏高的原因:蒸发时未完全蒸干。,2.物质分离和提纯的方法: (1)物理方法。 过滤法,适用于不溶于液体的固体与液体分离。 结晶法,适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质,有蒸发结晶和降温结晶。 (2)化学方法。 吸收法,常用于除去气体中的杂质,选择适当的试剂与气体中的杂质反应。 置换法,用活泼的金属置换出不活泼的金属。 转化法,通过反应将杂质转化成被提纯的物质或把杂质转化成气体、沉淀或把杂质转化成溶液而除去。,【典例】(2013兰州中考)除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂不正确的是(),【解析】选C。本题主要考查物质的分离与除杂。通过灼热的铜网,O2能与铜反应,而被除去,A方法正确;浓硫酸具有吸水性,通过浓硫酸能将CO2中的H2O除去,B方法正确;加入稀盐酸后,不仅能与杂质反应,与原物质也能发生反应,C方法不正确;加入适量的稀盐酸与杂质反应生成NaCl,把杂质除去,又不引入新的杂质,D方法正确。,考点 1 常见的盐的性质及用途 1.(2013淄博中考)下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是() A.氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2 B.碳酸钙大理石CaO C.氢氧化钠纯碱NaOH D.碳酸钠小苏打Na2CO3,【解析】选A。本题考查学生对化学用语的书写和理解能力。解题的关键是记忆常见物质的名称和俗名。碳酸钙的化学式为CaCO3;氢氧化钠的俗称是火碱;碳酸钠的俗称是苏打。故选A。,2.(2012临沂中考)根据“性质决定用途,用途体现性质”回答下列问题: (1)氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂,利用了氢氧化钠的性质是 ; (2)碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂,写出反应的化学方程式 。,【解析】本题以考查常见物质的性质和用途为主题,主要考查学生对部分常见的碱和盐的性质的掌握能力。在审题时要抓住题目提供的物质的用途进行分析判断。NaOH有吸水性,所以可用作某些气体的干燥剂,胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 答案:(1)吸水性(易潮解) (2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,3.(2013眉山中考)有一包白色粉末,可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl中的部分或全部,为确定其组成,设计如下方案:,请回答下列问题: (1)操作的名称是,需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和; (2)气体A有刺激性气味,则气体A的化学式为 ; (3)气体B无色无味,则产生该气体的化学方程式为 ; (4)通过上述实验,还不能确定的物质的化学式 。,【解析】本题考查常见盐的检验与推断。(1)操作是将液体和固体分离的操作,为过滤操作;过滤操作使用的主要玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗。(2)气体A有刺激性气味,这是由于NaOH与NH4NO3反应产生了NH3。(3)在所给白色粉末中,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体。(4)样品中加入水生成白色沉淀说明样品中含有BaCl2和Na2CO3,加入NaOH后产生NH3,说明样品中含有NH4NO3,故无法确定NaCl的存在。,答案:(1)过滤漏斗(2)NH3 (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (4)NaCl,考点 2 复分解反应的条件及其应用 1.(2013苏州中考)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是() A.在稀盐酸中:Ba2+、C 、Zn2+ B.在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl- C.在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、N D.在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH-,【解析】选C。本题主要考查离子在溶液中的共存问题。A中 盐酸中有H+能与C 反应,不能共存;氢氧化钠溶液中含有 OH-,能与H+及Mg2+反应,不能共存;C中的各离子在氯化钠溶液 中相互不反应,能共存;硫酸铵溶液中含有N ,能与OH-反 应,不能共存。,2.(2012肇庆中考)下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是() A.FeCl3、NaOH、NaCl B.Na2SO4、HCl、BaCl2 C.CuSO4、KCl、HCl D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4 【解析】选D。选项A中FeCl3和NaOH反应生成Fe(OH)3,呈红褐色;选项B中Na2SO4和BaCl2能反应生成BaSO4,为白色沉淀;选项C中有Cu2+,溶液是蓝色的,只有选项D符合题意。,3.(2013呼和浩特中考)某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。 (1)复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或的过程。 (2)根据复分解反应的实质,形成一个复分解反应网络图(下图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两 结合发生反应),请选择合适的离子填入 下图括号内,使其两两结合时,一个有气 体产生,一个有沉淀(注:沉淀与珍珠粉的成分相同)生成,其中有气体生成的化学反应方程式可能是 。,【解析】复分解反应的实质是生成沉淀、气体或水;由题意知,生成的沉淀必须是碳酸钙,则是Ca2+与C 结合,与OH-结合产生气体则应该是N ,其反应的化学方程式可以是氢氧化钠与氯化铵的反应等铵盐与碱的反应。 答案:(1)水 (2)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O(其他合理答案均可) N Ca2+,考点 3 化学肥料的种类与鉴别 1.(2013昭通中考)某化肥厂生产的一种 化肥包装袋上的部分说明如图所示,关于 该化肥的说法中错误的是() A.该化肥不宜与熟石灰混用 B.该化肥中NH4NO3的质量分数为95% C.该化肥能使植物茎叶生长茂盛,叶色浓绿 D.NH4NO3属于盐,【解析】选B。硝酸铵是铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物 质混合使用，否则会降低肥效，故说法正确；根据标签上含 氮量至少为34%，化肥中硝酸铵的含量至少为34% 97.1%，故说法错误；硝酸铵 含有氮元素，属于氮肥，氮肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色 浓绿，故说法正确；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子组成 的化合物，属于盐，故说法正确。,2.(双选)(2012湛江中考)下列说法正确的是() A.硝酸钾属于复合肥料 B.将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定 C.过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物属于复合肥料 D.氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气,因此氯化铵不能与熟石灰混合施用,【解析】选A、D。本题考查化肥的分类方法和性质,解题的关键是掌握化肥的分类方法、铵态氮肥的性质。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥,KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥料,A正确;将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定,即反应物要有氮气,生成物中要有含氮化合物,B错误;过磷酸钙只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素,属于磷肥,C错误;铵态氮肥和碱性物质混合施用时能生成氨气,从而降低肥效,D正确。,考点 4 物质的分离与提纯 1.(2013苏州中考)下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是() A.CO2气体(H2O)生石灰 B.C粉(CuO)稀盐酸 C.CaCl2溶液(HCl)碳酸钙粉末 D.CO气体(CO2)氢氧化钠溶液,【解析】选A。本题主要考查物质的分离与除杂。A选项生石灰不仅能吸收水,也能与原物质CO2反应,所用试剂错误;B选项稀盐酸能与CuO反应,与原物质C不反应,所用试剂正确;C选项碳酸钙粉末能与HCl反应生成CaCl2,与原物质不反应且不引入新的杂质,所用试剂正确;D选项氢氧化钠溶液能吸收CO2,与CO气体不反应,所用试剂正确。,2.(2013淄博中考)除去物质中混有的少量杂质,下列各项所选试剂及操作方法不正确的是(),【解析】选C。本题考查物质的除杂。A中足量的铁粉能将硫酸铜完全反应,经过滤将铜和过量的铁粉分离出去;B中适量氯化钡溶液会使Na2CO3完全反应,同时不会引入新的杂质;C中稀硫酸能与原物质铁粉反应;D中足量石灰石能将盐酸完全反应,剩余的石灰石经过滤除去。故选C。,3.(2012泰州中考)为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是(),【解析】选B。本题考查对混合物的分离和杂质的去除的掌握能力。MnO2不溶于水,KCl溶于水,要得到洁净的KCl,过滤后应对溶液进行蒸发结晶,A不正确;NH4HCO3受热分解成氨气、二氧化碳和水,所以可用加热的方法除去Na2CO3中的NH4HCO3,B正确;KNO3的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,要除去杂质KNO3应采用蒸发结晶,C不正确;加入过量的NaOH溶液后会引入新的杂质,D不正确。,