物质在水溶液中的行为测试题(含答案).doc

第3章 物质在水溶液中的行为测试题1、下列叙述中能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是（ ）A. pH=4的盐酸和醋酸稀释成原来的10倍后，盐酸溶液的pH=5，而醋酸溶液的pH5B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大，盐酸的pH不变D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等2、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3+2HClO C硫化亚铁中加入盐酸 S2+2H+=H2SD钠和冷水反应Na+2H2O=Na+H2+2OH3、 下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ） A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3- B.水电离出的H+=110-3mol/L，的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、 C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D.Al3、HCO3-、I-、Ca2+4、在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2 恰好完全沉淀时，用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4，所得溶液pH为11，则a值等于（ ）A.10 B.11 C.12 D.135、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）2OH(aq) 加入以下溶液，可使Ca(OH)2固体减少的是 ( ) A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液6、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 ( )ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S7、已知醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COOHK11.75105 molL1，CH3COOH2O CH3COOHOHK25.711010 molL1。现将50 mL 0.2 molL1醋酸与50 mL 0.2 molL1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )A溶液甲的pH7B对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D若在溶液甲中加入5 mL 0.1 molL1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大8、0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中CN-Na+，则下列关系中，正确的是（ ）A、Na+CN-H+OH-B、HCN+CN-=0.04molL-1C、Na+H+=CN-+OH-D、CN-HCN9、在25时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其NH4+分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（ ）A. a=b=c B abc C acb D cab10、 下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是 （ ）ANaCl BNH4F CFeCl3 D溴水11、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同12、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A 相同浓度的两溶液中H相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，H均明显减小14、对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）ABrBSO42 CH2SO3DNH415、已知某溶液中存在OH，H，NH4和Cl四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（ ）ClNH4HOH ClHNH4OHClNH4且HOHOHHClNH4HOHClNH4A B CD16、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下，pH7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为ClNH4HOHB将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液比，Na2S溶液的pH大17、往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为 （ ） A (V2V1)/V1 B V1/V2 C V1/(V2V1）D V2/V118、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：ClNaHOHB.0.1mol/L pH4的NaHB 溶液中：HBH2BB2C.在NaHA溶液中一定有NaHHAOHA2D.NH4相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl19、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能( )A生成一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液C强酸与弱碱溶液反应D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应20、欲使0.1 molL1 NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减小，方法是()A通入CO2气体 B加入NaOH固体C通入HCl气体 D加入饱和石灰水21、在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下向20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2104 molL1，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。22、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ _。(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中c(NH)。(3)0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示：其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_20时，0.1molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_ _(填数值)。23、现有常温下0.1 molL1的纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_ _。(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_ _。(3)乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。Ac(Na)2c(CO) Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1 Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：_ 24、检测常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_ _。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与2 molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_(填“”、“”或“”)7，溶液中离子浓度由大到小顺序为_。(3)若溶液M有下列三种情况：0.01 molL1的H2A溶液，0.01 molL1的NaHA溶液，0.02 molL1的H2A与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_；pH由大到小的顺序为_。(4)若溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液104，V1与V2的大小关系为_(填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”)。 25、（1）若用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，若此时溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系为 当恰好形成正盐时(溶液显碱性)，溶液中离子浓度大小关系为 。已知当溶液中n(SO3-):n(HSO3-)=1:1时，pH=7.2。 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度顺序 （2）已知NaHS溶液呈碱性，向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至S2-=HS-时，溶液中离子浓度大小关系 （3）25时，向0.1 molL-1 氨水中加入等体积0.1 molL-1稀硫酸，则所得溶液中离子浓度大小关系为 向NH4HSO4 溶液中加NaOH溶液至中性，离子浓度大小关系 第3章 物质在水溶液中的行为测试题题号12345678910答案CACCBDBCDB题号11121314151617181920答案CBBBCDCDBD21、解析：(1)K，K仅受温度影响。可利用电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)土壤呈碱性，是因CO水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：Na2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O。(3)通过观察图像求解问。中c(OH)104 molL1，则c(H)1010 molL1，故pH10。答案：(1)不变c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)COH2O HCOOHNa2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O(3)不能HCO、H2CO3c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(H)c(OH)1022、解析：(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1c(OH)太小，可忽略。23、解析：(1)Na2CO3呈碱性是由于CO水解造成的，离子方程式为：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，要证明此观点，只需证明Na2CO3溶液中存在水解平衡即可。(2)若CO的水解占其总量的10%，则由第一步水解反应得c(OH)102 molL1，因还有二级水解，故pH>12，要证明CO水解不超过总量的10%，只需看溶液pH是否小于或等于12即可。答案：(1)COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH向加有酚酞的0.1 molL1的Na2CO3溶液中加BaCl2，溶液红色褪去(2)取0.1 molL1 Na2CO3溶液，测其pH，小于或等于12(3)BD (4)Kh24、解析：(2)NaHA与NaOH等物质的量反应后生成Na2A，共0.02 mol，由于A2水解使得溶液显碱性，可得溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)。(3)3种溶液溶质分别是H2A、NaHA、H2A与NaHA的混合物，它们的浓度分别相等，由于HA的存在会抑制H2A的电离，故c(H2A)最大的是，最小的是。由于H2A的存在会抑制HA的水解，故pH最大的是，最小的是；(4)常温下c(H)c(OH)11014，结合题意104，说明两者反应后溶液呈酸性，但考虑到H2A是二元弱酸且电离程度未知，故无法比较V1与V2的大小。答案：(1)H2AHHAHAHA2(2)c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)(3)(4)均有可能