《1-3化学反应热的计算》同步练习1.docx

第三节化学反应热的计算练习一、选择题1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中 H直接相加即可得总反应热2. 已知 H 2(g)+Cl 2(g)= 2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol ，则反应 HCl(g)= 1 H 2(g)+ 1 Cl 2(g)22的 H为 ()-1B. -92.3-1A. +184.6 kJ? molkJ? mol-1D.+92.3-1C. -369.2 kJ? molkJ? mol3已知： 2SO(g) O2(g)2SO3(g)H 196.6 kJ mol 1，实验室测得4 mol SO 2发生上述化学反应时放出 314.3 kJ热量， SO2的转化率最接近于 ()A 40%B 50%C 80%D 90%4 双选题 已知 25、 101 kPa 条件下： 4Al(s) 3O2(g)=2Al 2O3(s) 2 834.9 kJ/molH 4Al(s) 2O3(g)=2Al 2O3(s)H 3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是 ()A等质量的 O2比 O3的能量低，由 O2变 O3为放热反应B等质量的 O2比 O3的能量低，由 O2变 O3为吸热反应C O3比 O2稳定，由 O2变 O3为放热反应D O2比 O3稳定，由 O2变 O3为吸热反应5. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：(1)H 2(g)+ 1 O2 (g)=-1H 2O(g) H 1= -Q1kJ? mol2(2)2H 2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) H 1= -Q2kJ? mol -1(3)2H 2 (g)+O2(g) = 2H2O(g) H1= -Q3kJ? mol -1则 Q1、 Q2、Q3的关系表示正确的是( )A. Q1=Q 2<Q 3B. Q2>Q 3 > Q1C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q 2=Q36. 已知下列热化学方程式:Zn(s)+ 1 O2(g)=ZnO (s) H= -Q1kJ? mol -12Hg(l)+ 1 O2(g) =HgO (s)H=-Q2kJ? mol-12Zn(s)+HgO(s) =Hg(l)+ZnO(s)H= -Q3kJ? mol -1 中的 Q3值为 ()A. Q2 -Q1B. Q1 +Q 2C. Q1- Q2D. -Q1- Q27根据下列热化学方程式：(1)C(s) O2(g)=CO2(g)1 393.5 kJ/molH1H2 285.8 kJ/mol(2)H 2(g) 2O2(g)=H2O(l)(3)CH 3COOH(l) 2O(g)=2CO2(g) 2HO(l)3 870.3 kJ/molH可以计算出 2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ()A H 244.1 kJ/molB H 488.3 kJ/molC 996.6 kJ/molD H 996.6 kJ/molH8物质 A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()A A F， H H6B123456 1HHHHHHC C F， |H| |H1 H2 H6|D |H H H| | H H H|1234569已知 H2(g) 、C2H4(g) 和 C2H5OH(l) 的燃烧热分别是 285.8 kJ/mol 、1411.0kJ/mol 和 1 366.8kJ/mol ，则由 C2H4(g)和 H2O(l) 反应生成 C2H5OH(l) 的 H为 ()A 44.2 kJ/molB44.2 kJ/molC 330 kJ /molD 330 kJ/mol二、非选择题10. 已知： 2Al(s)+ 3 O2(g) =Al 2O3(s) H= -1644.3kJ? mol -122Fe (s)+ 3 O2(g)=Fe2O3(s) H=-815.88 kJ? mol -12试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_ 。12二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物( 水煤气 ) 合成二甲醚。请回答下列问题。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H 90.8 kJ/mol， 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) H2O(g)H 23.5 kJ/mol， CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g)H 41.3 kJ/mol，总反应3H2 (g) 3CO(g)CH3OCH3(g) CO2(g)的H _。13 (10 分 ) 随着人类对环境问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视，目前工业上有一种方法可用CO2来生产燃料甲醇。(1) 实验测得，5 g甲醇 (CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，甲醇的燃烧热H_ ；(2) 在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。 已知 H2的燃烧热为：H 285.8 kJ/mol，又知： H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol 1，写出工业上以CO2、 H2合成 CH3OH和气态水的热化学方程式：_ ；