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南侨中学高三限时训练 化学试题 (第 21 周)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe -56 7生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A 糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B 饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D 大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖8. 下列水溶液中，能大量共存的一组离子是A Na+ 、H +、NO 3 、SO32B K+ 、 H+、 SO42 、CH 3COO C Mg2+2、 Cl+3+、 SCN、NH 4、 SO4D K、 Fe 、Cl9下列叙述 I和 II均正确并有因果关系的是选项叙述 I叙述 IIA实验室常用Al 2(SO4)3溶液与氨水溶液Al(OH) 3 不溶于碱制备 Al(OH) 3 沉淀BNaHCO 3 为强碱弱酸盐NaHCO 3-溶液显碱性CSO2 具有氧化性SO2 可用品红溶液检验DFe(OH) 3 胶体有丁达尔效应Fe(OH) 3胶 体 可 以 用 FeCl3 浓 溶 液 与NaOH 溶液反应制得10设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A 1mol 苯分子含有3N A 个 C C 键B 一定条件下， 1mol N 2 和 3mol H 2 充分混合，反应后转移的电子数为6NAC常温下， 78.0g Na2O2 与 58.5g NaCl 所含阴离子数相等D 标准状况下， 2.24L CCl 4 所含分子数为 0.1 N A11常温下， 0.1 mol L-1 的一元酸HA 与 0.1 mol L-1 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液PH 7， 下列说法正确的是-1A 混合前一元酸 HA 的 c(H + ) 0.1 mol LB 该混合溶液中： c(Na+ ) c(A ) c(OH ) c(H + )CHA 在水溶液中的电离方程式：HA H+ + A -1D 该混合溶液中： c(A )+ c(HA) 0.1 mol L12右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是铁闸模型ABA 该电化腐蚀为析氢腐蚀C海水B 图中生成铁锈最多的是C 区域CA 区域比 B 区域更易腐蚀D 铁闸中的负极的电极反应： Fe-2e = Fe2+22 EN 等元素在周期表中的相对位置如下表。E 与 K 的原子序数相差4， K是空气中含量最多的物质，H 与 N 属同周期元素，下列判断不正A K 的氢化物水溶液显碱性 E确的是FGB F 的单质与氧气反应只生成一种氧化物HD的一种单质KM LN1C H 与 N 的原子核外电子数相差14D最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M23下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象A向无色溶液中滴加氯水和CCl 4，振荡静置下层溶液显紫色B过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入溶液呈红色KSCN 溶液C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水没有银镜出现解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑30 (16 分 )某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：已知：（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是_。A 一个分子中有11 个碳原子B 不与氢气发生加成反应应结论溶液中含有I稀硝酸将铁氧化为Fe3+淀粉没有发生水解浓硫酸具有脱水性C可发生水解反（2）化合物的分子式为， 1mol 化合物能与mol H 2 恰好完全反应。（ 3）化合物在浓 H 2SO4 和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物，写出的结构简式 _ 。（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B( 无机试剂任选 )的有关反应，并指出所属的反应类型。31（ 16 分）（ 1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。已知：甲醇脱水反应2CH 3332 H1 23.9KJmol 1OH(g) CHOCH (g) H甲醇制烯烃反应 2CH 32 4(g) 2H2 H2 29.1KJmol 1OH(g) C H乙醇异构化反应 CH 3233H 3 +50.7KJmol 1CHOH(g) CH OCH则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) H 2O(g)C2H5OH(g) H ；（ 2）乙烯气相直接水合反应， 在其他条件相同时， 分别测得 C2H 4 的平衡转化率在不同压强（ P1、 P2）下随温度变化的曲线如下图。结合曲线归纳平衡转化率 -T 曲线变化规律：(a)；(b)；（3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有。A 增大乙烯的浓度B 分离出乙醇C加催化剂2（4）已知 t ，反 FeO(s) CO(g)Fe(s) CO2(g) 的平衡常数 K 0.25。 t ，反 达到平衡 n(CO)： n(CO2) 。若在 1 L 密 容器中加入 0.02 mol FeO(s) ，并通入 x mol CO ， t 反 达到平衡。此 FeO(s) 化率 50%，求 x 的 。 (写出 算步 )32（ 16 分） 水 液体聚合硫酸 兼具 和 的双重絮凝特性，一般是以 主， 。 用的 土 （其主要成分是Al 2O3，含有少量 Fe2O3 和 SiO 2，其他 忽略不 ）来制 水 ，其工 流程如下：（1）H2SO4 度的适宜范 是45%50% ，反 的适宜温度是100，其目的是：；Al 2O3 与 H2SO4 反 的化学反 方程式是 _。（2）操作 I ：冷却静置、洗 ，所得到的溶液I 中的金属阳离子有 _（填化学式）。（3）溶液 I 中加入 （ FeSO4 7H2O）和双氧水的目的是：，涉及的反 离子方程式 _。（ 4） 材 后，表面形成的致密氧化 膜能防止 材腐 ， 在答 卡中完成 材 的装置示意 ，并作相 注。33. （ 17 分）化学 趣小 的同学 探究 硫酸与木炭反 后 生气体的成分。（ 1）写出 硫酸与木炭反 方程式， 并 明 子 移的方向和数目： _ 。【装置 】 装如下的 装置，然后 行 探究。IIIIII（2）装入反 物之前，必 先。（ 3）要 生的气体中含有 CO2， 在答 卡中完成 中虚 框内的装置 ，并 明 。【 探究】（ 4） 察 ，完成 象的部分 ： 装置 象(5） 装置中品 溶液的作用，III 的作用。3南侨中学高三限时训练 化学答卷 (第 21 周)789101112222330.（16 分）（ 1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是_。A 一个分子中有11 个碳原子B 不与氢气发生加成反应C可发生水解反应（2）化合物的分子式为， 1mol 化合物能与mol H 2 恰好完全反应。（3）化合物在浓H 2SO4 和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物，写出的结构简式 _ 。（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B( 无机试剂任选)的有关反应，并指出所属的反应类型。31.（ 1 ） 则 乙 烯 气 相 直 接 水 合 反 应 C2H 4 (g) H2O(g)C2H5OH(g)H；（2）乙烯气相直接水合反应， 在其他条件相同时， 分别测得 C2H 4 的平衡转化率在不同压强（P1、 P2）下随温度变化的曲线如下图。结合曲线归纳平衡转化率-T 曲线变化规律：(a)； (b)；（3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有。A 增大乙烯的浓度B 分离出乙醇C加催化剂（4）已知 t时，反应 FeO(s) CO(g)Fe(s) CO2(g) 的平衡常数 K 0.25。 t时，反应达到平衡时 n(CO)： n(CO2) 。若在 1 L 密闭容器中加入 0.02 mol FeO(s) ，并通入 x mol CO ， t时反应达到平衡。此时 FeO(s)转化率为50%，求 x 的值。 (写出计算步骤 )32.（16 分）4（1）H2SO4 度的适宜范 是45%50% ，反 的适宜温度是100，其目的是：；Al 2O3 与 H2SO4 反 的化学反 方程式是_。（2）操作 I ：冷却静置、洗 ，所得到的溶液I 中的金属阳离子有 _（填化学式）。（3）溶液 I 中加入 （ FeSO4 7H2O）和双氧水的目的是：，涉及的反 离子方程式 _。（ 4） 材 后，表面形成的致密氧化 膜能防止 材腐 ， 在答 卡中完成 材 的装置示意 ，并作相 注。33 (16 分 )（ 1）写出 硫酸与木炭反 方程式， 并 明 子 移的方向和数目： _ 。【装置 】 装如下的 装置，然后 行 探究。IIIIII（2）装入反 物之前，必 先。（ 3）要 生的气体中含有 CO2， 在答 卡中完成 中虚 框内的装置 ，并 明 。【 探究】（ 4） 察 ，完成 象的部分 ： 装置 象（5） 装置中品 溶液的作用，III 的作用。5参考答案及评分标准题号7891011122223答案ACBCBDBCAD30.（ 16 分）（ 1） C (2 分 )（2）C7H7 NO2 (正确书写给2 分。元素符号下标数字写错，0 分； C、H 顺序写错， 0 分； H与 N 或 H 与 O 的顺序写错，0 分； N 与 O 的顺序写错，不扣分)3 (2 分)OOn（3） NH C 或n符合要求且书写规范的给2 分)H NH C OH (催化剂CH 3CH 2Cl(2分，不写条件扣1 分)， 加成反应 (2 分 )（4） CH 2= CH 2+HCl 2CH 3CH 2Cl+NH 3HN(CH 2CH 3) 2+2HCl(2 分，没有配平扣1分 )，取代反应 (2 分 )31（ 16 分（1） -45.5 kJ mol 1(2 分，错写或漏写单位扣1 分，数值错， 0 分 )（2） (a)其他条件相同，温度升高，C2H4 的平衡转化率降低；(2 分，合理给分 )(b)其他条件相同，增大压强，C2H4 的平衡转化率增大。(2 分，合理给分 )（3） B（ 2 分）（4） 4:1 (2 分 ) 0.05FeO(s) CO(g)Fe(s) CO2(g)（ 1 分）起始时物质的量 (mol)0.02x00变化的物质的量 (mol)0.02 50%0.010.010.01（ 2 分）平衡时物质的量 (mol)0.01x-0.010.010.01根据平衡常数 K=0.25得： Kc(CO2 )0.01mol0.25（ 2 分），解得 x=0.05（1 分）c(CO)( x 0.01)mol32.(16分 )（1）提高铁和铝的浸出率（ 2 分，合理给分），Al 2O3 + 3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 + 3H 2O（ 3 分） 。（ 2）过滤 （ 2 分）；Al 3+、 Fe3+（ 2 分）（ 3）增大 n(Fe3+)（ 2 分）， H2O2 + 2Fe2+ +2H + = 2H 2 O + 2Fe3+（ 3 分）6电镀液（4）如右图所示（2 分，电极标注正确1 分，电源标注正确1 分 ）33.(16分 )失去 4e（1） C+2H 2SO4(浓 )=CO2+2SO2+2H 2O(3 分，物质错， 0 分，不配平扣1得到 4e分，完整标示“得 /失 4 e -”且方向正确， 1 分 )（ 2）检查装置的气密性 (2 分 )（ 3）右图 (装置正确 1 分，试剂合理 1 分，试剂名称正确 1 分，共 3 分 )（4）无水CuSO4 变为蓝色;石灰水变浑浊(合理给 2*2 分 )（5）验证 SO2 (2 分 )，确认 SO2 除尽(2 分 )7