广东省汕头市金山中学2014年高二上学期第二次月考化学试卷(理).docx

广东省汕头市金山中学2014 年高二上学期第二次月考化学试卷（理）本试卷分第I 卷（选择题）第II 卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间90 分钟可能用到的相对原子质量：H 1O 16Cu 64Zn 65Cl 35.5第 I卷（选择题，共50 分）一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共1下列现象与电化学腐蚀无关的是（）15 2=30 分）A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈D 银质奖牌放置久了表面变暗2对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B 使温度升高20后，两溶液的pH 均不变D 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3下列溶液中一定呈中性的是（）A pH=7 的溶液B 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液Cc（ H+） =c（ OH ）的溶液D 非电解质溶于水得到的溶液4下列四种溶液中 pH=0 的盐酸 0.1mol/L的盐酸0.01mol/L 的 NaOH 溶液 pH=14 的 NaOH 溶液，由水电离生成的H+浓度之比：是（）A 1： 10：100： 11： 10 1214B 1： 10： 10C14： 13： 12： 14D 14： 13：2： 15用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V 1 和 V 2，则 V 1 和 V 2 的关系正确的是（）A V 1 V 2B V 1 V 2C V 1=V 2D V1 V 26下列各组溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A 0.1mol/L Na 2CO3 溶液： c（ OH ） = c （HCO 3） + c （H +）+ c （ H2CO3）B 0.1mol/L NH 4Cl 溶液： c（ NH 4+） = c（ Cl ）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na +） c（ CH 3COO ） c（ H+） c（OH ）D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5 的混合溶液：c（ Na+ ） = c（NO 3 ）7已知乙酸（ HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A c（ OH ） c（HA ） c（HB ） c（H +）B c（ OH ） c（A ） c（ B ） c（ H + ）C c（ OH ） c（B ） c（A ） c（H + ）D c（ OH ） c（HB ） c（HA ） c（H +）8下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）2+B H 2O + H 2O+A HCO 3 + H 2O CO3+ H 3OOH + H 3OCCO2 + H 2O H2CO32+H2OD CO 3HCO 3+ OH9现有等物质的量浓度的下列溶液：醋酸，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠，按溶液的 pH 由小到大的排列顺序正确的是（）A B CD 10下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A AgCl 溶液中， c（ Cl ） c（Ag + ）是一个定值B AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag +和 Cl C升高温度， AgCl 沉淀的溶解度增大D 向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，沉淀的溶解度不变11下列离子方程式正确的是（）A 硫氢化钠水解： HS+ H2O = H 2S+ OHB 碳酸氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：C硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸： Fe2+ NO 3C a2+ HCO 3+OH = CaCO3 + H 2O+ 2H + = Fe3+ + NO + H 2OD 氯化铝溶液和氨水反应：Al 3+ +3NH 3 H2O = Al(OH) 3 + 3NH 4+12下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（）A 无色溶液中：HCO 3 、Al 3+、 Cl 、 NO 3B pH=11 的溶液中： S2+2、 K、CO 3、 Cl2+、Mg2+CpH=1 的溶液中： Fe 、 NH 4、NO 3+) = 10 12mol/L 的溶液中：3+2+D 水电离的 c(HFe、 SO4、 K、 Na13将 Mg 条、 Al条平行插入一定浓度的NaOH 溶液中（如右图所示连接）。此电池工作时，下列叙述正确的是（）A Mg 比 Al 活泼，失去电子被氧化成Mg2+B Al 条在反应中逐渐变细C该电池的外电路中，电子由Mg 极流出， Al 极流入D 消耗 24gMg ，电路中将转移2mol 电子14下列叙述中，不符合生产实际的是（）A 电解法精炼铜，用纯铜做阴极B 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极C电解饱和食盐水，用碳网做阴极D 在镀件上镀锌，用锌做阳极15在常温 下 Cu(OH) 2 的 Ksp210 20。某 CuSO4 溶液中 c(Cu2 ) 0.02mol/L ，在常温下如果要生成Cu(OH) 2 沉淀，需要向 CuSO4 溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH ，应该使溶液的 pH大于（）A 8B 9C 4D 5二、双选题（每个小题有两个正确答案，共5 4=20 分）16恒温条件下， 在 CH 3COONa 的稀溶液中分别加入下列的物质，+）能使 c(CH 3COO )/c（Na比值一定增大的是（）A 固体 NaOHB固体 KOHC固体 NaClD 冰醋酸17向体积都为 1L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中投入0.66gZn，则下图中比较符合客观事实的曲线是（）18我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在北京奥运会期间为运动员服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（A 工作一段时间后，负极周围的pH 增大）B 工作后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应式为：2H2 + O2= 2H 2OD 用该电池电解CuCl 2 溶液，产生7.1g Cl 2 时，电子转移0.1mol19 LiFePO 4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，是我国经常使用的电动车的电池。电池反应为： FePO4 + LiLiFePO 4，该电池的正极材料是FePO4，负极材料是石墨，含 Li +的导电固体为电解质，下列有关该电池的说法正确的是（）A 可以加入硫酸以提高电解质的导电率B 放电时电池内部 Li + 向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D 放电时电池正极反应为：FePO4 + Li + e = LiFePO 420某同学按右图所示的装置进行电解实验，下列说法正确的是（）A 电解过程中，铜电极上有氢气生成B 电解初期，主反应为： Cu + H 2SO4 电解 CuSO4 + H 2C电解过程中，铜电极不断变细D 整个电解过程中，H +的浓度不断增大第 II 卷（共 50分）三、填空题（本题包括5 小题， 共 50 分）21（ 8 分）完成下列反应的离子方程式：（ 1）将 AlCl 3 溶液蒸干得到白色固体：；（2）用惰性电极电解饱和食盐水：；（ 3）用 KOH 做电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应式：；（ 4）往 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液：；22（ 10 分）经测定某溶液中只含Na+、 CH 3COO、H + 、OH 四种离子，已知该溶液中含有一种或两种溶 质。查资料表明等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠等体积混合后溶液呈酸性，试完成下列各题。（ 1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质或组合是；（用化学式表示）（ 2）有关这种溶液，下列说法不正确的是（）A 若溶液中离子间满足c（ CH 3COO ） c（ Na+ ） c（H +） c（ OH ），则溶液中溶质一定为 CH 3COOH 和 CH3 COONaB 若溶液中离子间满足+），则溶液中溶质一c（ Na） c（ CH3COO） c（ OH） c（ H定只有 CH 3COONaC若溶液中c（ Na+） = c （ CH 3COO ），则该溶液一定呈中性D 若溶液中c（ CH3COOH ） c（ Na+），则溶液一定呈酸性（ 3）若溶液是由体积相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合而成，而且恰好呈中性，则混合前 c（ CH 3COOH ）c（ NaOH ）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合前两溶液中分别的 c（H +）c（ OH ）（同上）；（ 4）若溶液为等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是。A c（ CH3COO ） + c （ OH ） = c（ Na+） + c （ H+） + B c（ CH3COO ）+ 2c（ OH ） = c（ CH3COOH ） +2 c（H ）D 2c（ Na+） = c （CH3 COOH ） + c （ CH3COO ）23（ 10 分）已知 H 2O2、KMnO 4 、NaClO 、K 2Cr2O7 均具有强氧化性。将溶液中的Cu 2+、Fe2+ 、3+Fe沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH 分别为 6.4、6.4、3.7。现由含 FeCl2 杂质的氯化铜晶体（ CuCl 2 2H 2O），为制取纯净的 CuCl 22H 2O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：（ 1）本实验最适合的氧化剂是（）（填下面的序号）A. K 2Cr2O7B. NaClOC. H 2O2D. KMnO 4（ 2）物质 Y 是；（用化学式表示）（ 3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？；原因是；（ 4）除去 Fe3+的原理是；24（ 8 分）工业上为了处理有Cr2O72的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的 NaCl ，以 Fe 为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH) 3 和 Fe(OH) 3 沉淀生成，工业废水中 Cr3+的浓度若低于10 5可符合排放标准。回答下列问题：mol/L（ 1）电解时阳极上发生的电极反应式：；（ 2）写出 Cr 2O72变为 Cr3+的离子方程式；（ 3）工业废水由酸性变为碱性的原因是；（ 4）已知室温下Cr(OH) 3 的 K SP=110 32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为。25（ 14 分）按右图所示装置进行实验，并回答下列问题：（ 1）判断装置的名称： A 池为， B 池为；（ 2 ） 锌 极 为极 ， 铜 极 上 的 电 极 反 应 式为，石墨棒C1 为极，电极反应式为，石墨棒C2 附近产生的现象为；（ 3）当 C2 极析出气体224mL （标准状况） ，锌的质量变化为（“增加”或“减少”）g。广东省汕头市金山中学2014 年高二上学期第二次月考化学试卷（理）答案一、二选择题答案（115每小题 2 分，共 30 分， 1620 每小题4 分，共 20 分）题号12345678910答案DACAADADCC题号11121214151617181920答案DBBBDBCDCDADCDBC双项4 分三、（共 50 分）21.（ 8 分，每个方程式2 分）（ 1）Al 3+3 Cl + 3H 2OAl(OH) 3+ 3HCl（ 2） 2Cl + 2H 2O 电解 Cl 2 + H2 + 2OH（ 3）CH4 + 10OH 8e = CO 32 +7H 2 O（ 4） 2AgCl + S 2 = Ag 2S + 2Cl 22.（ 10 分）（1） CH3COONa 、 CH3 COONa（ 2）B （ 2 分）（ 3）大于，小于（和 1+1CH3 COOH 、 CH 3COONa 分）和NaOH （ 3分），（ 4）ABD （ 3 分）23.（ 10 分）（ 1） C（ 2 分）（ 2）CuO 或 Cu(OH) 2 或 Cu2(OH) 2CO3 （ 2 分）（ 3）不能，加碱的同时也会使生成沉淀（1+2 分）（ 4）Fe3+会水解生成 Fe(OH) 3 沉淀和 H +，加入的 CuO 等可以消耗掉H+ ，使 Fe3+的水解平衡正向移动，从而沉淀完全（2 分）(2 分)24.（ 8 分）（ 1）阳极： Fe 2 e = Fe2+（ 2）Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H 2O （2 分）（ 3）阴极上 H+ 放电， Cr2O72 与 Fe2+反应不断消耗 H+ ，使水的电离平衡正向移动。 （2 分）（ 4） 5 （ 2 分）25.（ 14 分）（ 1）原电池，电解池（1+1 分）（ 2）负极， Cu2+ + 2 e=Cu ，阳极， 2Cl 2e= Cl 2，有无色气泡产生附近溶液变红色，(1+2+1+2+2 分 )（ 3）减少 0.65（ 2+2 分）