溶液是由两种或两种以上物质混和而成的均相.docx

第八章 水溶液1. 溶液是由两种或两种以上物质混和而成的均相、稳定的稀释体系。它可分为气体溶液（如空气），液体溶液，固体溶液（如合金） 。液体溶液可以分为：气体、固体（溶质）溶解于液体（溶剂） 。溶液中还含有 “溶剂化物 ”即溶质与溶剂互相作用的产物 .溶解过程是物理 -化学过程，不是单纯物理过程，常有能量、体积、颜色变化。溶解过程2 个步骤 : (1) 溶质分子或离子的离解 (H 0, V0); （2）溶剂化作用 ( H 0, V 02影响溶解度的因素温度对固体溶质的溶解度有明显的影响， 压力几乎没有影响。 讨论固体溶质的溶解度时必须标明温度。气体的溶解度一般用单位体积的溶液中气体溶解的质量或物质的量表示。 讨论气体溶解度时必须注明溶液的温度和气体的压力。亨利定律气体的溶解度与气体的分压呈正比。 表示为： p = K X （ K 为亨利系数 ）只有当气体遵循理想气体行为时，亨利定律才有效。3. 非电解质稀溶液的依数性非电解质稀溶液的蒸气压下降， 沸点上升，凝固点下降， 渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性； 它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关， 而与溶质的本性无关。4. 电解质溶液的依数性导电性(1) Arrhenius 电离学说a. 电解质在溶液中因溶剂的作用而离解为带正、负电荷的质点 正、负离子，称为 “电离 ”(ionization)。b. 溶液中电解质只是部分电离：电解质分子 =阳离子 +阴离子% = 已电离的电解质分子数100电离的百分率称为 “电离度 ”电解质分子总数c. 溶液导电是因为电子迁移引起的.溶液中粒子越多 ,导电性越强 .(2) 活度（ Activity,a ）: 即被校正过的溶液的有效浓度。符号a ,量纲 1。a = c 称为活度系数，且 0 < 1当溶液无限稀时， 1,a c活度系数可以用凝固点法、蒸气压法、溶解度法、电动势法等测定。(3) Ddbye 和 H ckel的“离子氛 ”观点 a. 电解质在水溶液中完全电离；b. 但异性离子之间互相吸引，形成 “离子氛 ”，故其行动不完全自由，迁移速率，表观需要用正、负离子的平均活度系数来校正。lg r = - 0.509Z + Z-I(298K )式中， 0.509是理论计算的常数值，Z+Z- 是正、负离子电荷的绝对值，I称“离子强度 ”:I = 12 (C i Z i2 )