高中化学第一章从实验学化学单元综合测试新人教版必修1.docx

第一章从实验学化学单元综合测试 ( 一 )时间： 90 分钟满分： 100 分第卷 ( 选择题共 42 分 )一、选择题 ( 每小题 3 分，共 42 分)1化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是()A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将 NaOH固体放在左盘纸上称量解析： 实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。答案： B2下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()托盘天平可读取到小数点后一位( 以克为单位 ) ，容量瓶可精确到小数点后两位( 以毫升为单位 )托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体( 或量取的液体) 可直接放入容量瓶中溶解( 或稀释 )第 1页引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐ABCD解析： ( 排除法 ) 正确。备选项中缺少或皆不可选。由此可知答案。下面给出的解释。不正确： 因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。如用量筒量取20 mL 硫酸，倒出的液体( 不包括量筒内壁残留液体) 就是 (20.0 0.1) mL ，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。不正确： 溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积( 如 20 、 100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。正确： 液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上， 而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正确：用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶 ( 一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次) 后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了( 沾在瓶塞或磨口处) 。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。答案： A3 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2 和 CO所含分子数均为NAB 1.7 g H 2O2 中含有的电子数为0.9 NAC标准状况下，22.4 L空气含有NA 个单质分子D1 mol L 1NaCl 溶液含有 NA 个 Na解析： 等物质的量的N2 和 CO所含分子数相同，但只有二者均为1 mol 时，所含分子数才为 NA， A 错误； 1 个 H2O2 中含有电子数为1282 18，故 1.7 g H 2O2 中含有的电子数1.7为 34 18 NA 0.9 NA，B 正确；空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中含有CO2等化合物，因此标准状况下，22.4L 空气中所含单质分子的数目小于NA，C 错误；由于没有提供 1 mol L 1 NaCl 溶液的体积，则溶液所含Na数目无法确定， D 错误。答案： B4下列实验操作正确的是()解析：给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积1不能超过试管容积的3， B 错误； NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C 错误；过滤时，第 2页漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D 错误。答案： A5为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl 溶液Na CO加入盐酸，蒸发23FeSO 溶液CuSO加入过量铁粉并过滤44H2CO2依次通过盛有 NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNOCaCO加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶33A. BCD解析： 除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。题中都符合这个原则，中加入盐酸，引入了Cl ，不符合题意，选A。答案： A6下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A 2 mol H 2O的摩尔质量和1 mol H 2O的摩尔质量 1c(Cl 1B200 mL 1 mol L 氯化钙溶液中) 和 100 mL 2 molL 氯化钾溶液中c(Cl )C 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L 一氧化碳中氧原子数D 20% NaOH溶液中 NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中 NaOH的物质的量浓度解析： 物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A 项错误； 1 mol L1氯化钙溶液中c(Cl ) 2 mol L1，与 2 mol L 1 氯化钾溶液中c(Cl ) 相等， B 项错误；64 g 二氧化硫中氧原子的物质的量为64 g2 2 mol ，标准状况下， 22.4 L一氧化64 g mol 122.4 L碳中氧原子的物质的量为22.4 L mol 1 1 mol ， C 项正确；因20%NaOH溶液的密度 ( 设为12c 20%1 000 /10%1 000 2， ) 大于 10%NaOH溶液的密度 ( 设为 ) ，则1121c240402eD项错误。答案： C7下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是()硫酸化学纯品名：硫酸化学式： H2SO4相对分子质量：98密度： 1.84 g/cm 3质量分数： 98%第 3页A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol L 1B配制 200 mL 4.6 mol L 1 的稀硫酸需50 mL 该硫酸C配制 100 g 10% 的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL 量筒、天平D稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中解析：c1 000 w 11 1 22，得 200 mL4.6 18. 4 molL ，A 错误；根据稀释定律Mc Vc VmolL1 V218.4 mol L 1， V2 50 mL，B 正确；配制100 g 10%的硫酸需该浓硫酸的体积为100 g 10%5.5 mL，故应选用10 mL量筒，水的质量可换算为体积，用100 mL1.84 g/mL 98%量筒量取， C 错误；浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并边加边搅拌，D 错误。答案： B8某溶液经分析，其中只含有2、Cl2、Na 、K 、 Ca、 NO3 ，已知其中Na、 K、Ca1，则Cl的物质的量浓度为 ()NO 的浓度均为 0.1 molL3A0.1 mol L 1 1B 0.3 mol LC0.2 mol L 1D0.4 mol L 1解析： 在溶液中存在电荷守恒关系。设 Cl 的物质的量浓度为x，由电荷守恒规律得：) 2c(Ca2) xc(Na) c(K) c(NO3 10.1120.1 1101 molLmolLmolL 0.1molL x，解得 x 0. 3 molL 1。答案： B2，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是 ()9为了检验 SO4BaCl 溶液足量稀盐酸A方案甲：试液2 白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：试液足量稀盐酸无沉淀 ( 也无气泡 )BaCl2溶液 白色沉淀足量稀硝酸3溶液C方案丙：试液2无沉淀白色沉淀32D方案丁：试液溶液白色沉淀 ( 过滤 )向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解解析： A 不准确，可能试液中有； B正确； C不准确，试液可能为2； D不准确，AgSO32。3可能有 SO答案： B第 4页10下列说法正确的是()6.02 10 23 个分子的体积约是22.4 L0.5 mol H2 的体积为11.2 L标准状况下，1 mol H 2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L mol 1标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同ABCD解析： 6.02 10 23 个分子的物质的量一定为1 mol ，但不一定是在标准状况下，故体积不能确定。中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。因此，0.5mol H 的体积不2一定是 11.2 L。水在标准状况下不是气体。中虽是混合气体，但N 和 CO的摩尔质量相2等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值都不变，故28 g N 2 与 CO的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L 。气体摩尔体积在标准状况下是22.4 L mol 1，在其他状态时不一定是 22.4 L mol 1。答案： B11 A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()NA 10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至100 mL， H2SO4 的质量分数为 9.8%B在 H2O2 Cl 2=2HCl O2反应中，每生成 32 g氧气，则消耗 NA 个 Cl 2 分子C标准状况下，分子数为N的 CO、C H 混合气体体积约为22.4 L ，质量为 28 gA2 4D一定温度下， 1 L 0.50 molL 1 NaCl 溶液与 2 L 0.25 mol L 1Na 2CO3 溶液含 Na的物质的量不同解析： A 项中 H SO的浓度越大，密度越大，故10 mL 浓 H SO 稀释至100 mL 时，体积2424为原来的 10 倍，质量小于原来的10 倍，则质量分数大于原来的1/10 ，A 错； B 项中，每消耗 1 mol Cl 2，就会生成1 mol O 2, 32 g O 2 的物质的量为1 mol ，B 正确。分子数为 NA的任何气体 ( 包括混合气体 ) ，其物质的量均为 1 mol ，在标准状况下的体积都约为22.4 L ， CO和C H 的相对分子质量相同，均为 28，故 1 mol 混合气体的质量为28 g，C 正确； D 项中 1 L 0.5241的 NaCl 溶液中含有 123溶液中含有 1 molmolL0.5 mol Na，而 2 L 0.25 molL的 Na CONa ，故 D正确。答案： A12化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL 容量瓶配制0.1 mol L1 的氨水，以下操作正确的是 ()A将标准状况下1.12 L NH 3 溶于 500 mL 水中B将标准状况下1.12 L NH 3 溶于水配成500 mL 溶液第 5页C取 1 mol L 1 的氨水50 mL，加入 500 mL 水中D取 1 mol L 1 的氨水100 mL，配成1 000 mL 溶液1.12 L解析： 标准状况下1.12 L NH 3 的物质的量为 22.4 L mol 1 0.05 mol，将此 NH3 溶于水配成 500 mL溶液，其溶液的物质的量浓度为0.05 mol0.1molL1。此外，取 1 molL0.5 L 1 的氨水100 mL，配成1 000 mL 溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 mol L 1，但限于题给条件，只能配制500 mL 的溶液。答案： B13标准状况下， mg A气体和 n g B 气体的分子数相同。下列说法不正确的是()A同体积气体 A 和气体 B 的质量比为 m nB25时， 1 kg 气体 A 和 1 kg气体 B 的分子数之比为nmC同温同压下，气体 A 和气体B 的密度之比为 nmD标准状况下，等质量的气体A 和气体 B 的体积之比为 n m解析：在相同温度、 压强下， 相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知，mg A气体和 n g B气体的物质的量相同。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量( 或摩尔质量 ) 成正比，气体A 和气体 B 的密度之比为 m n，C 错误。答案： C 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则14若 20 g 密度为 gcmNO 的物质的量浓度是3() 1201A /400 mol LB. molL 1D 1.25 1C 2.5 molLmolL解析： 由 Ca(NO)的分子组成可知，的浓度应为2浓度的 2 倍，所以先求2浓2NOCaCa33度1 g 12 ) n240 g molc(CaV20 g1LmL1 3 g cm1 000 514 molL5 15 1c(NO3) 4 molL 2 2 molL 。答案： C第卷 ( 非选择题共 58 分 )二、非选择题第 6页15 (16 分) 如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。请根据装置回答下列问题：(1) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_( 填字母，下同 ) ；除去自来水中的 Cl 等杂质得到蒸馏水，选择装置 _。(2) 从碘水中分离出 I 2，选择装置 _，该分离方法的名称为 _。(3) 装置 A 中的名称是_，冷却水的流动方向是_ 。(4) 在 用 装 置 B 进 行 操 作 时 ， 为 使 液 体 顺 利 滴 下 ， 应 进 行 的 具 体 操 作 是_ 。分液时要注意及时_ ，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_( 填“上口”或“下口” ) 倒入烧杯。解析： (1) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应蒸发结晶，选用D 装置；除去自来水中的Cl 等杂质得到蒸馏水，应采用蒸馏的方法，选择装置A。(2) 从碘水中分离出I 2，应采用萃取的方法，选择装置B。 (3) 注意冷却水从下口进上口出，充分利用逆流的原理。(4) 在用分液漏斗进行操作时， 如果上口关闭， 则装置内的压强会逐渐减小，导致液体无法滴下。 此时，可打开上口的塞子， 或使塞子上的小孔 ( 或凹槽 ) 对准漏斗上的小孔。当下层液体流完时， 应及时关闭活塞， 防止上层液体流下。 分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。答案： (1)DA (2)B萃取、分液(3)冷凝管下口进上口出(4) 打开口部的塞子或使塞子上的小孔( 或凹槽 ) 对准漏斗上的小孔关闭活塞上口2430.5 mol/L 的稀硫酸 500 mL。16(16 分) 现用 98%的浓 H SO( 1.84 g/cm ) 配制浓度为(1) 选用的主要仪器有： _， _， _，_， _ _。(2) 请将下列操作按正确的顺序填在横线上。 ( 填选项字母 ) A用量筒量取浓 H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度D洗涤所用仪器E稀释浓H2SO4F将溶液转入容量瓶其操作的正确顺序为_。(3) 简要回答下列问题：所需浓 H2SO4 的体积为 _mL。如果实验室有15 mL,20 mL,25 mL的量筒，选用_mL 的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果_( 填“偏高”“偏低”或“无影响” ) 。第 7页 将 浓 HSO 沿 烧 杯 内 壁 慢 慢 注 入 盛 水 的 烧 杯 中 ， 不 断 搅 拌 的 目 的 是24_ 。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_( 填“偏高”“偏低”或“无影响” ) 。在转入容量瓶前烧杯中的液体应_ ，否则会使浓度 _( 填“偏高”“偏低”或“无影响” ) ； 洗涤烧杯2 3 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_( 填“偏高”“偏低”或“无影响” ) 。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果 _，仰视会使结果_( 填“偏高”“偏低”或“无影响” ) 。0.5L 0.5mol/L 98g/mol13.6mL，根据公式cBnB解析： ( 浓 H2SO4) 1分析误差。V98%1.84g mLV答案： (1) 量筒烧杯玻璃棒500mL 容量瓶胶头滴管(2)AEFDCB(3) 13.615偏低防暴沸、散热偏低 冷却偏高偏低偏高 偏低17(13分 )O 和 O 是氧元素的两种单质， 根据其化学式完成下列各题：23(1) 等质量的 O2 和 O3 所含分子个数比为 _，原子个数比为 _，物质的量之比为 _。(2) 等温等压下， 等体积的 O2 和 O3 所含分子个数比为 _，原子个数比为 _，质量比为 _。(3)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，如果a g 氧气中含有的分子数为b，则 c g 氧气在标准状况下的体积约是 _L( 用含 NA的式子表示 ) 。(4)12424配制 100 mL1 molL的稀 HSO 溶液，需要用量筒量取浓HSO( 密度为 1.84 gmL 1，质量分数为 98%)的体积为 _mL。(5) 将 CO、O2 两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是_。(6)A物质按下式分解：2A=B 2C 2D，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是 H 密度的 m倍，则 A 的摩尔质量为 _。222.4 bc答 案 ：(3) A(4)5.4aN2(5) p(O )< p(CO)(6)5 m gmol 118 (13 分 ) 将 190 g MgCl 2 溶于水配制成1 L 溶液。(1) 该溶液中 MgCl的物质的量浓度为_ ，溶液中的物质的量浓度为Cl2_。(2) 配制 1 mol L 1 的 MgCl2 溶液 500 mL，需该溶液的体积为_。第 8页(3) 向 (2) 中 500 mL溶液中再通入一定量的HCl 气体后， 溶液中 Cl 的物质的量浓度为3molL1( 假设溶液体积不变 ) ，则溶液中 H 的物质的量浓度为_，通入 HCl 气体的体积 ( 标准状况下 ) 为_。190 gn2 mol 1解析： (1) n(MgCl 2) 95 g mol 1 2 mol ， c(MgCl 2) V1 L2 mol L ，c(Cl)2c(MgCl 2) 4 mol L 1。 1(2) 根据稀释规律有： c( 浓) V( 浓) c( 稀) V( 稀 ) ，即 2 molL V( 浓 ) 1 molL 1500 mL，所以 V( 浓 ) 250 mL。(3) 根据电荷守恒有：2) c(Cl) ，即 c(H 1c(H) 2c(Mg) 21 molL 3 molL 1 1 1L 0.5mol ，V(HCl) 0.5 mol22.4，所以 c(H) 1 molL 。n(HCl) 1molL 0.5Lmol 1 11.2 L 。答案： (1)2 mol L 14 mol L 1(2)250 mL第 9页