【教学设计】《难溶电解质的沉淀溶解平衡》(苏教).docx

难溶电解质的沉淀溶解平衡 教材分析本节探讨水溶液中离子和未溶解的电解质固体间的相互作用，包括沉淀溶解平衡和电离平衡，是化学平衡学习的延伸与拓展， 是对中学化学的平衡理论体系的丰富和完善， 是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。在教学功能上，通过本章的学习，学生可以体会理论分析的作用，感受相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一章所学知识。 本节通过沉淀溶解平衡模型的形成，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程。 除水垢问题的探究，帮助学生深化对沉淀溶解平衡的理解，学习应用理论解决实际问题的方法。最终建立对复分解反应发生条件的新认识。 教学目标【知识与能力目标】1、初步理解沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观、符号三个角度描述沉淀溶解平衡。2、能初步运用难溶电解质的溶解平衡解释简单的实验现象。3、能运用平衡移动原理解释复分解反应发生的条件。【过程与方法目标】1、在解决CaSO4沉淀转化问题的过程中，体验科学探究的过程。2、在 CaCO3、CaSO4的生成、溶解、转化实验中，学习控制变量的方法。【情感态度价值观目标】通过沉淀溶解平衡原理在生产、生活中的应用， 体验平衡理论对实践的指导作用，激发学习热情。 教学重难点【教学重点】难溶电解质溶解平衡模型的建立和应用。【教学难点】利用沉淀溶解平衡的原理解决难溶电解质的沉淀和转化问题。 课时安排1 课时 教学过程1什么是溶解度？【导入】1、溶解度是指一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2物质的溶解性与溶解度之间有何关系？提示：3 锅垢的主要成分是什么？提示： 锅垢的主要成分是CaCO3 和 Mg(OH)2 。探究 1难溶电解质在水中的溶解性(1)实验探究：实验步骤实验现象实验结论中 PbI2 难溶于水 PbI2 水溶液中含有 I ，证明 PbI2 在水中有极少量溶解中产生黄色沉淀绝对不溶的物质是不存在的(2)沉淀溶解平衡的建立：以 AgCl(s)Ag (aq) Cl (aq)为例：探究 2沉淀溶解平衡和溶度积(1)沉淀溶解平衡：在一定的温度下， 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时， 形成饱和溶液， 达到平衡状态。(2)沉淀溶解平衡特征：(3)溶度积： 必记结论 1 沉淀溶解平衡的影响因素2 利用 K sp 判断沉淀的溶解与生成若难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积为Q。通过比较Ksp 和 Q 的相对大小， 可以判断难溶电解质在给定条件下能否溶解。(1)Q Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)Q Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)Q K sp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和。 成功体验 1判断正误 (正确的打“”，错误的打“”) 。(1)难溶物质在水中绝对不溶。()(2)物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了。()(3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0。 ()(4)溶度积 Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关。()解析： 绝对不溶的物质是不存在的；溶解平衡是动态平衡；通常认为离子浓度小于10K sp 只与温度有关。5mol L 1 时，认为沉淀完全；难溶物质一定时，答案： (1) (2) (3) (4)2 (好题共享 选自鲁科版教材P97T1)将足量 AgCl 分别放入：5 mL 水， 1 10 mL 0.2 mol L MgCl 2 溶液， 20 mL 0.5 mol中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag 的浓度分别为 1 1L NaCl 溶液， 40 mL 0.1 mol L 盐酸a、 b、 c、 d，它们由大到小的排列顺序是_ 。解析： 由溶度积 Ksp (Ag ) (Cl )知，溶液中 (Ag )与 (Cl )的乘积为一常数，溶液中(Cl 1 1；)越大，(Ag )越小。 中无同离子效应； 中 (Cl) 0.4 mol L ； 中 (Cl) 0.5 molL中 (Cl) 0.1 mol L1 。所以 (Ag)的顺序为： a>d>b>c。答案： a>d>b>c新知探究 探究 1沉淀生成在生产、生活中的应用实例及原理如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃；离子反应为： Ba2 SO24 =BaSO4沉淀剂法精制食盐水，可加适量氢氧化钠溶液除去镁离子，离子反应为：Mg 2 2OH =Mg(OH 2)如除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸调节 pH 法铜 ，调节 pH 到 3 4，铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去探究 2沉淀之间的转化(1)实验探究：实验步骤实验现象A 中产生白色沉淀， B 中变为黄色， C 中变为黑色AgI 2 离子方程式Ag Cl AgCl I2AgI S=AgCl ClAg 2S 2I实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀(2)沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来， 溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。(3)沉淀转化的应用：酸溶原理：难溶强酸盐难溶弱酸盐使阳离子进入溶液。案例：a重晶石 (BaSO4)盐酸BaCO 3 BaCl 2反应离子反应式如下： .BaSO4CO32BaCO 3 SO42 ； .BaCO3 2H =Ba2 H2OCO2。Na2CO3溶液CaCO3盐酸2b锅炉除水垢 (CaSO4) Ca反应反应其反应的离子方程式如下： .CaSO4CO32CaCO3 SO42 ； .CaCO3 2H =Ca2 CO2 H 2O。探究 3 溶洞中石笋的形成原理22aqCO2H 2O2HCOCaCO3 COCa (aq)33总反应的离子方程式：CaCO3 CO2H 2OCa2 2HCO 3。 必记结论 沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡是一种动态平衡，当条件发生改变时，平衡也会相应的发生移动，在生产生活中根据平衡移动原理，选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。nmA mB n smA(aq) nB(aq) 关键语句小结 1在一定的温度下，难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其特征是一种动态平衡。2难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，对于MmAnmMn nAm ， Ksp cm(Mn ) cn( Am ) 。 Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的难溶电解质，Ksp 越小，其在水中溶解能力越小。Ksp 只受温度影响。3若难溶电解质的离子积为Qc，当Qc>Ksp 时有沉淀生成，Qc Ksp 为饱和溶液，当Qc<Ksp无沉淀生成。4沉淀溶解平衡的应用涉及到沉淀的生成、溶解和转化，其实质是沉淀溶解平衡的移动。 教学反思对于理论课，过去老师都是直接给出结论，再通过实验验证，最后通过练习进行巩固。传统教法体现不了新课标要求。因此在设计时， 首先想法提高学生的学习兴趣，然后通过类比提出预测，用实验进行探究，让学生在探究的基础上自己得出结论，而不是老师 端 给学生。这节课由表及里，由易到难， 一步一步地探讨沉淀溶解平衡及其应用的本质，有水到渠成的感觉。学生在课堂上积极讨论、发言，思路非常开放，充分调动了学生的积极性，无论是知识还是方法、 人生观方面都有所收获。本节的教学基本达到了预期的目的，但由于学生基础不同，分析、交流的时间较短，学生展示的机会还不易充分；内容较多，学生预习不够充分时，不易达到理想效果！