原子结构第2课时导学案.docx

第一节原子结构第 2 课时导学案主备人：迟玉枝使用时间： 2012、11、 6 目标要求 1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念2.能运用核外电子排布的规律熟练掌握1 36 号元素的原子的核外电子排布。 知识回顾 写出第 8 号 、 14 号和 26 号元素的简化电子排布式 自主学习 一、能量最低原理、基态与激发态、光谱1能量最低原理原子的电子排布遵循_ 能使整个原子的能量处于_状态，简称能量最低原理。2基态和激发态(1) 基态：处于 _能量的原子叫做基态原子。(2) 激发态：当基态原子的电子 _能量后，电子会跃迁到 _能级，变成激发态原子。(3) 基态、激发态与能量转化的关系基态原子激发态原子3光谱和光谱分析(1) 光谱不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放_，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 _ 或 _，总称原子光谱。(2) 光谱分析现代化学中，常利用原子光谱上的_ 来鉴定元素，称为光谱分析。二、电子云与原子轨道1电子运动的特点现代量子力学指出，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的_。用 P 表示电子在某处出现的_， V 表示该处的体积，则 P/V 称为 _ ，用 表示。2电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的_ 分布的形象化描述，小黑点越密， 表示概率密度越大。由于核外电子的_ 分布看起来像是一片云雾，1因而被形象地称作电子云。3原子轨道(1) 定义_称为原子轨道。(2) 原子轨道的形状s 电子原子轨道是_形的， p 电子原子轨道是_形的。【科学探究】第二周期元素基态原子的电子排布如图所示 (图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子 )：第二周期元素基态原子的电子排布图由上图总结：1每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？_2当电子排布在同一能级时，有什么规律？_三、泡利原理和洪特规则1泡利原理在一个原子轨道里最多只能容纳_个电子，而且它们的自旋状态_，这个原理称为泡利原理。2洪特规则当电子排布在 _能级的 _轨道时，基态原子中的电子总是优先_，而且自旋状态_，这个规则称为洪特规则。四、电子排布图用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为电子排布图。如 Na：N： _O： _Al2Cl课后作业1下列能级中，轨道数为7 的是A s 能级B p 能级C d 能级D f 能级2下面是一些原子的电子排布式，其中不是激发态原子的是A 1s22s22p6B 1s22s13s1C 1s22s24d1D 1s22s22p23s13下列说法中正确的是A 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4下列各原子电子排布图错误的是A.B.C.D.5以下列出的是一些原子的2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断， 哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利原理的有_，违反洪特规则的有_。3