201X学业水平考试 高中化学 考点梳理：专题二 化学反应与能量转化.doc

.专题二 化学反应与能量转化【考点1】化学反应的速率和限度(B，必修2P30)1. 化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量通常用单位时间内_来表示；计算公式：vc/t；单位：_；化学反应速率表示的是平均速率；化学反应速率之比化学计量数之比。2. 影响化学反应速率的因素(1) 内因：反应物的性质(主要)。(2) 外因(其他条件不变时)： 温度：温度越高反应速率越快； 压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率加快； 浓度：浓度越大反应速率越快； 催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大。其他：反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。3. 化学反应的限度(1) 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行。例如：Cl2H2OHClHClO。(2) 可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。化学反应限度：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态，这种状态称为化学平衡状态。化学平衡状态是化学反应达到的最大限度。【考点2】化学能与热能(A，必修2P34)1. 化学反应的实质：旧的化学键断裂和新的化学键形成；从能量的角度看，断开化学键要_能量 ，形成化学键要_能量；化学反应中能量变化的主要原因：_。2. 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；当 反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应_能量；当 反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应_能量。3. 从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 _ 的变化；吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量；放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量。4. 常见的化学能与热能的相互转化(B，必修2P35)常见的放热反应： 所有燃烧反应； 中和反应； 大多数化合反应； 活泼金属跟水或酸等置换反应； 物质的缓慢氧化。常见的吸热反应： 大多数分解反应； 其他：CCO22CO，CH2OCOH2，H2CuOCuH2O，Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O。5. 光合作用时光能转化为化学能；树木燃烧时化学能转化为热、光能。【考点3】化学能与电能( A，必修2P40)1. 一次能源：直接从自然界取得的能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽都是二次能源。2. 原电池是一种_的装置。能设计成原电池的化学反应必须是自发的氧化还原反应。3. 铜锌原电池：现象：锌片不断溶解，铜片_有气泡产生；原理：负极反应式_，发生_反应；正极反应式：_，发生_反应；电池总反应式：_；电子流向：沿导线由Zn流向Cu(或由负极流向正极)；电流方向：沿导线由Cu流向Zn(或由正极流向负极)。4. 构成原电池的条件： 有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极； 有电解质溶液； 形成闭合回路； 能自发发生氧化还原反应。5. 化学电源(1) 干电池(锌锰电池)(一次电池)电池在使用过程中，锌为负极，逐渐溶解，电极方程式_Zn2e=Zn2。(2) 充电电池(二次电池)放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能；锂电池是新一代可充电的绿色电池。(3) 燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能直接转化为电能。氢氧燃料电池的优点：能量转换效率高，洁净、无污染。精品