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高考化学推断题综合题专题复习【无机非金属材料】专题解析含详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1 甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示( 某些条件和部分产物已略去) 。下列说法正确的是A若甲可以与NaOH 溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊【答案】 D【解析】【详解】A甲为单质，若甲可以与NaOH 溶液反应放出H 2 ，则甲为 Al 或 Si，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A 错误；B若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B 错误；C丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl 和 NH 3 或HNO 3 和NH 3 等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气或氢气或氮气，都不具有漂白性，故C 错误；D若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S 元素的化合价由低到高的顺序为甲正确；HClO 等具丙戊，故 D故答案为D。2“纳米车 ”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60 制成的，每辆“纳米车 ”是由一个有机分子和 4 个 C60 分子构成。 “纳米车 ”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A C60 是一种新型的化合物B C60 与 12C 是同素异形体C人们用肉眼可以清晰看到“纳米车 ”的运动D “纳米车 ”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段【答案】 D【解析】【分析】【详解】A C60 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故A 错误；1212形体，故 B 错误；C因 “纳米车 ”很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车 ”的运动，故C 错误；D “纳米车 ”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，故D 正确；故答案选D。3 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B刚玉 (Al 2 O3 ) 硬度仅次于金刚石，可做机械轴承，属于无机非金属材料C泰国银饰和土耳其彩瓷，其主要成分均为金属材料D手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料【答案】 B【解析】【分析】【详解】A石英的主要成分是二氧化硅，是制造光导纤维的原料，硅单质是常用的半导体材料，故 A 错误；B无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，刚玉(Al 2O 3 ) 是金属氧化物，硬度仅次于金刚石，利用其硬度大的特点，可做机械轴承，属于无机非金属材料，故B 正确；C泰国银饰主要成分是银单质，属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故 C 错误；D手机外壳上贴的碳纤维外膜为碳单质，属于无机物，不是有机高分子化合物，故D 错误；答案选 B。4 青花瓷冲所描述的 “瓶身描述的牡丹一如你初妆 ”“色白花青的锦鲤跃然于碗底 ”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是2 Ox，铜为十( )A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B易溶解于强酸和强碱C性质稳定 .不易脱色D x=6【答案】 B【解析】【分析】【详解】A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示BaO?CuO?2SiO，故 A 正确；2B. 硅酸铜钡能稳定存在，说明不易溶解于强酸和强碱，故B错误；C. 青花瓷能长期不褪色，说明硅酸铜钡性质稳定不易脱色，故C 正确；D. 硅酸铜钡中 Ba 为 +2 价、 Cu 为 +2 价、 Si 为 +4 价、 O 为 -2 价，根据化合价代数和等于0，可知 x=6，故 D 正确；选 B。5 下列说法不正确的是A氧化镁熔点很高，可作为优质的耐高温材料B有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成C溴化银可用于感光材料，也可用于人工降雨D分子筛可用于物质分离，还能作干燥剂和催化剂【答案】 C【解析】【分析】【详解】A 氧化镁是离子化合物，离子键很强，所以氧化镁熔点高，可作耐高温材料，故A 正确；B 某些金属氧化物呈现特殊的颜色，分散于玻璃中即可制得有色玻璃，故B 正确；C 溴化银不稳定，见光易分解，可用于制感光胶卷，碘化银可用于人工降雨，故C 错误；D 分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故故答案： C。D 正确；6 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm 、重达 81 kg 的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（）A形成晶体硅的速率越快越好B晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体C可用 X 射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关【答案】 C【解析】【分析】【详解】A晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故A 错误；B晶体硅有固定的熔点，研碎后仍为原子晶体，故B 错误；C晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x 射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验，故C 正确；D晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性，故故答案为C。D 错误；7 有科学家提出硅是“21”）世纪的能源，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（A SiO 是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应2B高温下，工业制粗硅的反应方程式为2C+SiOSi+2COC硅酸盐广泛用于光纤通讯D水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品【答案】 B【解析】【分析】【详解】A二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，故A 错误；B高温下，工业制粗硅是用碳还原二氧化硅，反应方程式为2C+SiOSi+2CO，故 B正确；C二氧化硅是光导纤维的主要成分，故C 错误；D水晶饰物的主要成分为二氧化硅，故D 错误；故选 B。8 某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。（）甲同学在a、 b、 c 三只烧杯里分别加入50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是_反应最剧烈的烧杯是_（填字母）；写出b 烧杯里发生反应的离子方程式_（）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（ 2）实验步骤： 连接仪器、 _、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。（ 3）问题探究：（已知酸性强弱 :亚硫酸 >碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置 E 中足量酸性KMnO4 溶液 的作用是_。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管 D 中发生反应的离子方程式是_。【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱；c2Na+2H2O=2Na+2OH+ H2检查装置气密性 Cu+2H2 44222中混有的2盛有硅酸钠溶液的试管SO (浓 ) CuSO + 2H O+ SO除去 COSO出现白色沉淀；SO2+ HCO3= CO2 + HSO3【解析】【分析】乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入 D 试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F 与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。【详解】（ ） 由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱； 金属性： K Na Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c； b 烧杯里发生反应的离子方程式：2Na+2H2 O=2Na+2OH+ H2；（ ）（ 2）实验步骤：有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性、加药品（先加固体，后加液体）后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+ 2H2O+ SO2；根据分析，高锰酸钾的作用是除去CO2 中混有的SO2； 非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，若碳酸可以制得硅酸，则可以证明碳酸强于硅酸，从而可以证明二者非金属性的强弱，故能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； 试管D 用SO2 与NaHCO3 制备CO2，反应的离子方程式：SO2+ HCO3= CO2+ HSO3。9 我国“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_A在高温下不融化B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化D该涂料不可能发生分解(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4 和 N2H4 作为燃料，其反应的方程式是：N O + N H N+ H O 。请配平该反应方程式：O + N2H N2+2 42 422 N2 44H O， _2该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是_。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(3)为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）： _； _。你选择的供氧剂是：_，原因是： _ 。【答案】 B 1N2O4 + 2N2H4 = 3N2+ 4H2O 2 1 产物无污染2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O24KO2+ 2CO = 2K2CO3 + 3O2 KO2原因是：单位质量产生氧气多【解析】【分析】(1)为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的作用应是防止火箭表面温度过高，因而该涂料必须具有在高温下吸热的性质，而物质在发生分解反应或气化时常吸收热量。(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4 和 N2H4 作为燃料，其反应的方程式是：N2O4 + N2H4 N2 + H2O，配平时，利用化合价升降法进行配平。该反应中被氧化的原子是N2H4 中的 N 原子，被还原的是N2O4 中的 N 原子。从产物看，N2、 H2O 都不是大气污染物，由此得出优点。(3)不管是过氧化钠还是超氧化钾，与二氧化碳反应都生成碳酸盐和氧气。通过两反应对比，可确定选择的供氧剂。【详解】(1)为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的作用应是防止火箭表面温度过高，因而该涂料必须具有在高温下吸热的性质，而物质在发生分解反应或气化时常吸收热量。故选B。答案为： B；(2)在反应 N2O4 + N2H4 N2+ H2O 中， N2O4 中 N 显 +4价， N2H4 中 N 元素显 -2 价，产物中 N元素显 0 价，依据电子守恒，可得出如下关系：N2O48e- 2N2H4 ，从而得出配平的反应方程式：1N24242224O + 2N H= 3N + 4H O；该反应中若参加反应的 NO 为 1mol，则被氧化的 N 原子为 4mol，被还原的 N 原子为 2mol ，二种原子物质的量之比是2 1。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物无污染。答案为：1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O； 2 1；产物无污染；(3)不管是过氧化钠还是超氧化钾，与二氧化碳反应都生成碳酸盐和氧气，化学方程式为： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； 4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。答案为： 2Na2O2 + 2CO =2Na2 CO3 + O2； 4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。；从单位质量的供氧量分析，选择的供氧剂是：KO2，原因是：单位质量产生氧气多。答案为： KO2；单位质量产生氧气多。【点睛】平常所用的物品，对表面涂料的要求是稳定，能起到保护内部金属等不受腐蚀的作用，而火箭的涂层不是为了防锈，而是“为了防止火箭温度过高”，即起到降温的作用，所以解题时，只有理解题意，才能不出现解答错误。10 在下列物质的转化关系中，A 是一种固体物质，E 是一种白色沉淀，据此填写下列空白：(1)B 的化学式是 _， B 在固态时属于 _晶体， 1mol 含有的共价键数目是_NA。(2)E 的化学式是 _。(3)B 和 a 溶液反应的离子方程式是_(4)A 和 a 溶液反应的化学方程式是_【答案】 SiO2原子4H2SiO 3SiO 2 2OH SiO 32 H 2OSi 2NaOH H 2ONa2SiO 3 2H 2【解析】【分析】A 是一种固体单质，与氧气反应得到B 为氧化物， E 是一种白色沉淀且不溶于盐酸，E 加热分解得到 B ，所以 E 为 H2SiO 3，结合转化关系，可知 A 为 Si，B 为 SiO 2， a 为强碱溶液，如 NaOH 溶液， G 为 Na2SiO 3， D 为 H2O， F 为 H 2。【详解】（1）由上述分析可知，B 是 SiO 2， SiO2 由硅原子和氧原子通过共用电子对形成空间网状结构，在固态时属于原子晶体，每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键，1mol 含有的共价键数目是4NA。故答案为： SiO 2；原子； 4；（2）由上述分析可知，E 为 H2SiO 3，故答案为： H 2SiO 3；（3）二氧化硅与强碱溶液反应生成硅酸盐与水，反应的离子方程式为：SiO 2+2OH =SiO 32+H2O；故答案为： SiO 23 22+2OH=SiO+H O；（4） Si 与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，反应方程式为：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2，故答案为： Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2。【点睛】本题考查无机物推断， B 为氧化物、 E 为不溶于盐酸的白色沉淀为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。11 A、 B、 C、 D、 E 五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用 R 表示，则 A 为 R 的氧化物， D 与 NaOH 溶液反应生成 C 和 H2。请回答：（ 1）写出对应物质的化学式： A_； C_； E_。（ 2）反应 的化学方程式为： _ 。（ 3）反应 的离子方程式为： _ 。（4） H2 3E 的，请用离子方程式予以证明：_ 。CO 的酸性强于【答案】 SiO22323442Si 2CONa SiOH SiO（或 H SiO ）SiO 2CSi 2OHH2O= SiO32- 2H2SiO32- CO2H2O=H2 SiO3HCO32-或 SiO32- CO2 H2O=H2SiO3 CO32-（写成 H4SiO4 同样给分）【解析】【分析】【详解】试题分析：非金属单质 R 能与 NaOH 溶液反应生成盐（ Na2RO3）和氢气，则 R 为 Si 元素，由转化关系可知 D 为 Si， A 为 SiO232323， B 为 CaSiO， C 为 Na SiO，E 为 H SiO ，（1）由以上分析可知 A 为 SiO223223；， C 为 Na SiO ，故答案为SiO；Na SiO（2）反应 的化学方程式为2C+SiOSi+2CO；2（ 3）反应 的离子方程式为 Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2；（ 4） H2CO3 的酸性强于 H2SiO3 的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方程式为SiO2-2-。3+CO2+H2O=H2SiO3 +CO3考点：以硅为载体考查了无机物的推断12 固体化合物X 由四种常见的元素组成，为探究其成分，某学生进行如下实验：20.8gX 固体进行实验，得到白色粉末1 质量 12.0g，白色粉末2 质量为6.0g；白色粉末 2 可用作耐高温材料，白色粉末3是一种常见干燥剂；请回答问题：(1)X 中金属元素的名称是 _。(2)化合物 X 与足量盐酸反应离子方程式_。(3)在高温条件下，白色粉末2 中某元素单质与白色粉末1 反应，是工业制备另一种单质方法之一，写出该反应的化学方程式_。【答案】钙、镁Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2+3Mg 2+4H2SiO3+3H2O2Mg+SiO22MgO+Si【解析】【分析】化合物 X 与过量盐酸反应生成白色胶状沉淀与无色溶液，其中白色胶状灼烧得到的白色粉末 1 能与 NaOH 溶液反应得到无色溶液，故白色胶状沉淀为H2SiO3、白色粉末1 为 SiO2；无色溶液与过量的NaOH 溶液反应得到白色沉淀，经灼烧生成的白色粉末2 可用作耐高温材料，可知白色粉末2 为 MgO；白色粉末3 是一种常见干燥剂，结合转化可知白色粉末3为 CaO；由元素守恒可知X 含有 Si、 Mg、 Ca 元素，而固体化合物X 由四种常见的元素组成，与盐酸反应没有气体生成，根据元素守恒可知X 不可能含有H 元素，而是还含有O 元素，化合物 X 为硅酸盐，改写为氧化物的形式，由原子守恒可知SiO2、 MgO、 CaO的物质的量，得到它们的比，就可得出X 的化学式。【详解】根据上述分析可知：白色胶状沉淀为H232为 MgO；白SiO ；白色粉末1 为 SiO；白色粉末 2色粉末 3 为 CaO；由元素守恒可知X 含有 Si、 Mg 、 Ca 元素，而固体化合物X 由四种常见的元素组成，与盐酸反应没有气体生成，根据元素守恒可知X 不可能含有 H 元素，而是还含有 O 元素，化合物X 为硅酸盐，改写为氧化物的形式，由原子守恒可知n(SiO2)=12.0g 60g/mol=0.2mol， n(MgO)=6.0g 40g/mol=0.15mol，故 n(CaO)=(20.8g-12.0g-6.0g) 56g/mol=0.2mol， n(CaO)： n(MgO) ： n(SiO2)=0.2mol ： 0.15mol ： 0.2mol=4 ： 3： 4，所以 X 的化学式为： 4CaO?3MgO?4SiO2。(1)由上述分析可知，X 中金属元素的名称是：钙、镁；(2)化合物 X 与足量盐酸反应离子方程式：Ca4 Mg3Si4O15+14H+=4Ca2+3Mg 2+4H2 SiO3+3H2O；(3)在高温条件下，MgO 中某元素单质与SiO2 反应，是工业制备另一种单质方法之一，应是Mg 与 SiO2 反应制备Si，同时生成MgO，该反应的化学方程式为：2Mg+SiO22MgO+Si。【点睛】13 简要回答下列问题（1）医疗上，常用胃舒平主要成分Al(OH)3来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是_（用离子方程式表示）。（2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是_（用化学方程式表示）。（3）工业制备漂白粉原理是_（用化学方程式表示）。（4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是_。（5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是 _。【答案】 3H+ +Al(OH) 3 Al 3+3H 2OAl 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H 2Cl +2Ca(OH)2=CaCl+Ca(ClO)+2H O22222SiO2+4HF=SiF 4 +2H 2O Na 2SiO3+2CO2+2H 2O=H 2SiO 3 +2NaHCO3 【解析】【分析】玻璃的主要成分之一为二氧化硅，它是酸性氧化物，不能与硫酸、硝酸、盐酸等发生反应，但能与氢氟酸发生反应。不过，二氧化硅与氢氟酸反应，表现的不是酸性氧化物的性质，是氢氟酸特有的性质。【详解】(1)胃舒平中的 Al(OH)3 与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，其理由是3H+Al(OH)3Al3+3H2O；答案为： 3H+33+2O；+Al(OH) Al +3H(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液，因为铝表面的Al2O3 与 NaOH 反应后，里面的 Al 与 NaOH 溶液继续反应，化学方程式为Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2；答案为： Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2 ；(3)工业上利用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案为： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)在玻璃上雕花是利用氢氟酸与玻璃中的SiO2 发生复分解反应，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF +2H2O；答案为： SiO2+4HF=SiF +2H2O；(5)向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2，会出现软而透明的硅酸凝胶和NaHCO3，反应的化学方程式为 Na2 SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 +2NaHCO3；答案为： Na2 SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 +2NaHCO3。【点睛】“向硅酸钠水溶液中通入过量的CO2”，若不注意审题，我们很容易写成Na2SiO 3+CO 2+H2 O=H 2SiO 3 +Na2CO3，解题时，对关键词“过量”一定要引起高度重视。14 晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题 (各元素用相应的元素符号表示)：(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_(填反应代号 )。(2)写出反应的化学方程式_。(3)化合物 W 的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373 1 623 K 反应，生成化合物 W，其化学方程式是 _。(4)A、 B、C 三种气体在 “节能减排 ”中作为减排目标的一种气体是_(填化学式 )；分别通入W 溶液中能得到白色沉淀的气体是_(填化学式 )。(5)工业上合成氨的原料 H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的 H2，提纯水煤气得到纯净的H2 的化学方程式为 _。【答案】SiHCl32Si3HCl223232 HSiO Na CONa SiO COCO2 CO2 和 HClCO H2OCO2 H2、 CO2+Ca(OH) 2 CaCO3 +H2O【解析】【详解】（ 1）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据题干中制取硅的流程图知属于置换反应，故答案为：；1357K（2）反应是SiHCl3 被氢气还原得到硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiHCl3+H21357K32Si+3HCl；Si+3HCl，故答案为： SiHCl +H（3）二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠，反应方程式为1373 : 1623KNa2SiO3+CO2，故答案为：SiO2+Na2CO31373 : 1623KNa2SiO3+CO2；SiO2+Na2CO3（4） A、 B、C 分别为 CO、CO2、 HCl，作为减排目标的一种气体是CO2，化合物 W 为硅酸钠，能与 W 反应生成沉淀的是CO2 和 HCl，故答案为： CO2 ；CO2和 HCl；高温（5）碳和水反应生成一氧化碳和氢气：C+H2O（ g）CO+H2，一氧化碳和水反应生成1073K二氧化碳和氢气：CO+H2O（g） 催化剂CO2+H2，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙：1073KCO2+Ca(OH)2CaCO3 +H2O，故答案为： CO+H2O(g) 催化剂 CO2+H2、 CO2+Ca(OH)2CaCO3 +H2O。15 多种方法鉴别下列第一组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。(1)Na2CO3 和 SiO2： _ 。_ 。(2)欲鉴别 CaCO3 和 Na2SiO3，某同学分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，指出他观察到的现象：CaCO： _ 。3Na SiO ： _。23【答案】加水溶解法：能溶于水的是Na2 3，不溶于水的是2酸液产气法：分别取少COSiO许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2 32CO ，不反应的是SiO ，化学方程式：Na CO 2HCl=2NaCl H O CO 产生气泡产生白色沉淀2322【解析】【详解】(1)根据碳酸钠和二氧化硅性质的差异来鉴别，碳酸钠含有钠离子，可以进行焰色反应、还可以和盐酸之间反应、还可以和氯化钡