九年级化学专题汇编化学化学方程式的计算(一)及解析(2).docx

【化学】九年级化学专题汇编化学化学方程式的计算( 一 ) 及解析一、中考化学方程式的计算1 请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。【答案】 7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为xCaCO32HCl = CaCl2 CO2H 2O7344x4.4g73 = x ,x=7.3g444.4g答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2 某造纸厂排放的废水中含有Na2 323的质量分数，取CO 和 NaOH。为测定废水中Na CO50g 废水样品于烧杯中，将 40g稀盐酸分成 4 等份分 4 次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题：（1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录：实验次数1234稀盐酸的质量10101010（ g）生成气体质量0_（ g）（ 2）上述生成气体 _ g。（ 3）计算该废水中 Na2CO3 的质量分数 _。（4）测定 Na2CO3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入 CaCl2 溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、_ ，即可计算出 Na2CO3 的质量分数。【答案】 01.22.22.210.6%称量固体质量【解析】【分析】【详解】解：（ 1）由图表信息可知：实验验 4，盐酸过量，则产生气体质量为2，产生气体质量为2.2g；0g；实验3 产生气体质量为1.2g；实（ 2）上述生成气体的总质量为2. 2g；（ 3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。Na2 CO3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 210644x2.2g10644xx=5.3g2.2 g废水中Na235.3g10.6% ；CO的质量分数 =100%50g（4）测定Na2350g，向废水中逐滴CO 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品加入 CaCl2 溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3 的质量分数。3 工业上冶炼150 吨含杂质为2%的生铁，需要含杂质20%的赤铁矿石多少吨？【答案】 262.5t【解析】【分析】【详解】解：设需要纯氧化铁的质量为x高温3CO+ Fe2O32Fe+3CO2160112x150t (1-2%)160 =150tx2%)112(1x=210t故需要含杂质为20%的铁矿石的质量为：210t =262.5t1-20%答：需要含杂质20%赤铁矿石的质量为262.5t?4 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图（ 1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为_g（ 2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_【答案】 84.32 80%【解析】【分析】根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。【详解】（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；设 10g石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2O +CO 210044x3.52g10044=3.52gxx=8g8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 100%=80%10g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。答案：（ 1） 84.32（ 2） 80%。5 小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液；向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：烧杯烧杯烧杯加入10.0%/g55.5120.0150.0氯化钙溶液的质量白色固体的质量 /g5.010.010.0(1)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图液的相关质量 )。 _(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶(2)样品中碳酸钠的质量分数是_？ (结果精确到0.1%)(3)烧杯所得溶液中氯化钠的溶质质量分数是_？ (结果精确到0.1%)【答案】96.4% 10.0%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分析表格数据55.5g氯化钙溶液生成5g 沉淀，生成10g 沉淀需要氯化钙溶液质量为111g【详解】（1）分析表格数据可知沉淀质量最终10g 生成10g 沉淀需要氯化钙溶液质量为111g故图像为：（2）设碳酸钠的质量为x 生成氯化钠的质量为 yNa2 CO3CaCl2 = CaCO32NaCl106100117X10gy106 x 100 10g= ,=10010g 117yx = 10.6g y=11.7g样品中碳酸钠的质量分数：10.6g 100%96.4%11g答：样品中碳酸钠的质量分数96.4%（ 3）烧杯 所得溶液中氯化钠的质量； 11g-10.6g+11.7g=12.1g烧杯 所得溶液质量；11g+120g-10g=121g烧杯所得溶液中氯化钠的溶质质量分数：12.1g121g100%=10.0%答：烧杯 所得溶液中氯化钠的溶质质量分数10.0%6 某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g 该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g，求该样品中高锰酸钾的质量分数_。 (精确到 0.1% )【答案】 90.3%【解析】【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。【详解】设样品中高锰酸钾的质量为x2KMnO 4K 2 MnO 4 +MnO 2 + O231632x0.64g316 = 32 x 0.64gx=6.32g故样品中高锰酸钾的质量分数为6.32g100%90.3% 。7g【点睛】高锰酸钾的质量样品中高锰酸钾的质量分数= 100% 样品的质量7 将一块铜锌合金10 g投入74.2 g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2 g。求反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】 20%【解析】【分析】【详解】解：设铜锌合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+ H 2SO4 = ZnSO4 + H 2651612xy0.2g65 =2x=6.5gx 0.2g161 =2y=16.1gy0.2g16.1g反应后所得溶液的溶质质量分数为：100%=20%6.5g+74.2g-0.2g答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。8 现有 50g 氯化钙溶液与100g 碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl）（ 1）生成沉淀的质量是 _g。（ 2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少_？【答案】 10 10.6%【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量；溶质质量溶质质量分数=100% 。溶液质量【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的沉淀的质量为50g+100g-140g=10g 。（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数是xCaCl2 + Na 2CO3 = CaCO3+ 2NaCl106100100g x10g106 100=100gx10gx=10.6%答：生成沉淀的质量为10g，碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。9 为测定铜锌合金的组成，取样品20g，向其中加入100g 稀硫酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为119.8g。求（ 1）合金中铜的质量分数_；（ 2） 所用稀硫酸的溶质质量分数 _。【答案】 67.5% 9.8%【解析】【分析】【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g ；设合金中锌的质量为x，所用稀硫酸的溶质质量分数为yZn+ H 2SO4 = ZnSO4 + H 265982x100gy0.2g65 =x98 = 100gy20.2g20.2gx=6.5gy=9.8%故合金中铜的质量分数为：20g-6.5g100%67.5%20g（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 。10 为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g 石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质不参与反应，也不溶于水)。(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为_g。(2)反应中生成二氧化碳的质量是多少？_【答案】 20.88g【解析】【详解】（ 1）由图可知，参加反应的碳酸钙的质量为：2.5g-0.5g=2g（ 2）设反应中生成二氧化碳的质量为xCaCO+ 2HCl =CaCl+H O+CO3222100442gx10044=x2g解得 x=0.88g