2020-2021高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析.docx

2020-2021 高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯AB溶液D固体G溶液( 单质 )颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：( 1)写出 D 的化学式： _ 。(2)G 生成 C 的过程中所出现的现象为_。( 3)写出反应 A B 的化学方程式： _ 。(4)B F的离子方程式为_；G与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2 323O 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl2FeCl2Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl， G 中含有2+， A 为 Fe。由“ B 与硝3Fe酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G”，则 F 为 H2 44SO，G 为 FeSO； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2。由 B C D 的转化可推知， C 为 Fe( OH)3。【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式： Fe2O3。答案为： Fe2 O3；( 2) FeSO4 生成 Fe( OH) 3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe FeCl3需用Cl2将Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl32Fe。答案为：3Cl22FeCl3；(4)FeClH2SO4SO22Fe3SO2SO 2-4H；3，离子方程式为22H2O 2Fe4，应使用=FeSO4 与次氯酸反应，生成Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。2A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、C、 D 焰色反应均为黄色，而B 的焰色反应为紫色，A、 C 和盐酸反应均得到 D，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 C，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断：（ 1） A： _、B： _、 C：_、 D： _、 E： _；（ 2）固体 C 加热得到 A 的化学反应方程式 _；（ 3）得到红褐色沉淀 E 的化学反应方程式 _。【答案】 Na2 CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】【分析】A、 C、 D 为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B 是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K 元素， A、 C 和盐酸反应均得到D 的溶液，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是 CO2233， A 为 Na CO ， C 为 NaHCO ， D 为 NaCl；若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 E，说明 B 为氢氧化钾， E 为氢氧化铁，据此分析解答。【详解】A、 C、 D 为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B 是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K 元素， A、 C 和盐酸反应均得到D 的溶液，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是 CO2233， A 为 Na CO ， C 为 NaHCO ， D 为 NaCl，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀 红褐色沉淀E，说明 B 为氢氧化钾，综上所述：A：Na2CO3 、B： KOH、 C： NaHCO3 D：NaCl、 E：Fe(OH)3；(1)有分析可知： A： Na2CO3 、B： KOH、 C： NaHCO3 D：NaCl、 E：Fe(OH)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。3 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：H2SO4NH 3H2O甲甲乙丙（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_（填化学式）。写出“乙NH 3H 2O丙 ”转化的离子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为 _。【答案】 Al 2O 3 Al 33NH 3H 2O=Al(OH) 33NH 4Fe3Fe2O3【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al 2O 3 、乙是硫酸铝，丙为Al(OH) 3 ，则乙与氨水反应的离子方程式为：Al 33NH 3 H 2O Al(OH) 33NH 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成Al 33OH -Al(OH) 3。4A 是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去）。（ 1）写出 B 的化学式 _ ；溶液 C 的颜色是 _。（ 2）写出下列转化的离子方程式： A C ： _。 C D ： _。（3） E 转化为 F 过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为： _ 。【答案】 Fe3 O4浅绿色Fe2HFe2H 22Fe2Cl 22Fe32Cl4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH) 3【解析】【分析】A 是金属单质， B 是金属氧化物、C 和 D 均为金属氯化物，而且可以相互转化，因此A 是变价金属，日常生活中最常见的变价金属只有铁，因此，B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁、 D 为氯化铁、E 为氢氧化亚铁，F 为氢氧化铁，据此回答。【详解】（1） B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁；答案为：（2） A 为铁、 C为氯化亚铁、D 为氯化铁；故Fe3O 4 ；浅绿色；A C 的离子方程式为Fe2HFe2H 2，C D的离子方程式为2Fe2Cl 22Fe32Cl；（ 3） E 为氢氧化亚铁， F 为氢氧化铁，因此 E 转化为 F 过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH) 3 。【点睛】此题的切入点是按物质类别及类别的通性给各物质归类，进一步找到 C、 D 都是同一种金属的氯化物，是组成元素相同不同化合物，因此，金属元素是变价元素。5A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、C、 D 焰色反应均为黄色（含钠元素），而B 的焰色反应为紫色（含钾元素），A、 C 和盐酸反应均得到D，将固体C 加热可得到A，若在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试写出各物质的化学式：A： _、 B：_、 C： _、 D： _、 E： _。【答案】 Na2 CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)3【解析】【详解】A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、 C、 D 焰色反应均为黄色，含有钠元素。而B 的焰色反应为紫色，含有钾元素；A、 C 和盐酸反应均得到D，将固体C 加热可得到A，若在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，这说明C是碳酸氢钠，A 是碳酸钠，D 是氯化钠，通入的无色气体是二氧化碳。B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀，说明溶液中发生了反应：Fe2+ Fe(OH)2(白色沉淀 ) Fe(OH)3(红褐色沉淀 )， E 是氢氧化铁，由于B 的溶液中阴离子只有一种，所以B 是 KOH。答案为：Na2CO3 ；KOH； NaHCO3； NaCl； Fe(OH)3【点睛】要熟悉常见物质的物理性质和化学性质，特别要熟悉物质之间的转化关系。如本题中，Na2CO3 和 NaHCO3 之间可以相互转化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 2NaHCO3Na2CO3 +CO2 +H2O； Fe2+的转化： Fe2+2OH-=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。6 已知 A、 B、 C 为中学化学中常见的单质，在室温下A 为固体， B 和 C 为气体，向D 溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：试回答下列问题：（ 1）写出 A、 B、 C 的化学式： A_、 B_、C_。（ 2）反应 E 溶液 AF溶液 C 的离子方程式为： _ ； D 溶液 AF溶液的离子方程式为： _；若向 F 溶液中加入 NaOH 溶液，观察到的现象为：_。（3）写出除去 D 溶液中 F 杂质的离子方程式：_。【答案】 Fe Cl2H3Fe=3Fe22H2 Fe2H=Fe22Fe溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl【解析】【分析】A、 B、 C 为中学化学中常见的单质，在室温下A 为固体， B 和 C 为气体， A 与 B 反应生成D，向 D 溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，D 溶液中含有Fe3+，由 D 于 F 相互转化可知， A 为 Fe， B 为 Cl232， D 为 FeCl ， F 为 FeCl B 与 C 反应生成 E， Fe 与 E 溶液反应得到氯化亚铁与 C，则 C 为 H2，E 为 HCl，以此解答该题。【详解】(1)向 D 溶液中加入 KSCN溶液后，溶液显红色，故D 溶液中含 Fe3 ，根据题干信息可推知A 为 Fe，结合框图中E 溶液与 A 反应生成 F 溶液和气体 C 可确定 E 溶液为酸，故 E 为HCl，由此推知 B、C 分别为 Cl、 H， D、 F 分别为FeCl、 FeCl 。2232(2)E 为 HCl，溶液与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+， F 为 FeCl2，加入氢氧化钠溶液，可生成不稳定的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象为溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；(3)除去氯化铁中的氯化亚铁，可通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 。7 已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 A、C、 F、G 的化学式： A_， C_， F_，G_。(2) 检验 D 中阳离子的方法为 _(3) 保存 C 溶液时要加固体 A 的原因 _(4) 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。EF 的化学反应方程式：_CD 的离子反应方程式：_【答案】 FeFeCl取 D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液2 Fe(OH)3 Fe2 O3变红色，证明含Fe3 (答案合理即可 )防止 Fe2 被 O2 氧化变质4Fe(OH)2 O2 232 Cl23 2Cl2H O=4Fe(OH)2Fe=2Fe【解析】【分析】A 是一种常见金属， F 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F 为 Fe(OH) ， A 为 Fe， Fe 与氧3气反应生成 B 为 Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反应得到 X 为氢气、 C 为 FeCl2，可推知2323E 为 Fe(OH) 、 D 为 FeCl，G 为 Fe O 。【详解】(1)根据分析可知A 为 Fe， C 为 FeCl2， F 为 Fe(OH)3， G 为 Fe2O3，故答案为： Fe； FeCl2；Fe(OH)3；Fe2 O3；(2)D 为 FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验 Fe3+离子的方法为：取少量D 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+，故答案为：取D 溶液少许于试管中，加入几滴 KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3 (答案合理即可 )；(3)FeCl2 易被空气中氧气氧化，保存FeCl2 溶液时加固体Fe，防止 Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止 Fe2+被氧气氧化；(4)E 转化为 F 是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3， CD反应离子方程式为： 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-；故答案为： 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。【点睛】本题涉及 Fe 元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键。8 下列物质之间有如下反应关系：已知由 E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（ 1）写出下列物质的化学式： A_， D_，甲 _，丙 _。（ 2）写出红棕色粉末的一种用途 _。（ 3）写出 EC反应的化学方程式 _。（4）将饱和的 B 溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为_。（5）写出反应的离子方程式_，该反应中，如果有5.6g 铁粉完全反应则生成D 的物质的量为 _mol 。【答案】 Fe2O3FeCl2 Cl2KSCN 做红色颜料（或炼铁等，合理即可）4Fe(OH)22231 100nm3=3Fe2+O+2H O=4Fe(OH)Fe+ 2Fe0.3【解析】【分析】分析关系图： E 转化成 C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E 为Fe(OH) ，C 为 Fe(OH) ， A 为红棕色粉末，则A 为 Fe O， A 与盐酸反应生成的B 为 FeCl ，23233D 为 FeCl ，乙为碱如 NaOH，由 DB的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可2知，丙为 KSCN。【详解】(1)根据分析可知：红棕色粉末A 为 Fe2O3，由 B(FeCl3 )与 Fe 生成的 D 为 FeCl2，甲含 Cl2，能与 FeCl3 产生血红色溶液的丙为 KSCN。答案为： Fe2O3； FeCl2； Cl2； KSCN(2)红棕色粉末是Fe2O3，可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可 )(3)E C反应是 Fe(OH)2 被氧化为 Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。答案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B 溶液为 FeCl 溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OH)胶体，胶体分散质颗粒直径范围为331100nm 。答案为： 1 100nm3232 ；该反应中，如(5)反应是由 B(FeCl)与 Fe 生成 D(FeCl )，离子方程式为：Fe+ 2Fe=3Fe果有 5.6g 铁粉完全反应，则生成D(FeCl2)的物质的量为：5.6g3 0.3mol 。答案56g/mol为： Fe+2Fe3+=3Fe2+； 0.3【点睛】熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。9 已知 A 是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。（ 1） B 的俗名为 _。（2）保存 C 溶液时需加入少量A 的原因是 _， A 与水蒸气反应的化学方程式为_，该反应类型属于 _ （填基本反应类型）（ 3） E 生成 F 可观察到的现象 _，化学方程式为 _。（ 4）写出 B C化学方程式为 _， C D 的离子方程式为 _。【答案】磁性氧化铁2被 O223 42防止 Fe置换反应白色沉氧化 3Fe+4H OFe O +4H淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)22233 42+ 2H O O = 4Fe(OH)Fe O + 8HCl=FeCl +322232FeCl + 4H O2Fe+ Cl =2Fe+ 2Cl【解析】【分析】A 是一种常见金属，燃烧后生成的氧化物B 与盐酸反应能够生成两种氯化物，符合条件的常见金属是铁，所以由图中转化关系得，A 为 Fe， B 为 Fe3O4，C为FeCl2D为FeCl3X为，H2， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3，G 为 Fe2O3。【详解】（1）由分析可知B 为 Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故答案为：磁性氧化铁；2极易被 O2氧化，所以保存 FeCl2 溶液时需加入少量Fe，Fe 与水蒸气反应的（2）因为 Fe化学方程式为 3Fe+4H23 422被OFe O +4H，该反应属于置换反应，故答案为：防止FeO2 氧化； 3Fe+4H2OFe3O4 +4H2；置换反应；（ 3） Fe(OH)2 沉淀在空气中被氧化生成 Fe(OH)3，可观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为：4Fe(OH)2 + 2H2O O2 = 4Fe(OH)3；故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O O2 = 4Fe(OH)3；（ 4） Fe3O4 与盐酸反应得化学方程式为Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O，FeCl2 与 Cl2 反应得离子方程式为23，故答案为： Fe3 4222Fe2+2Cl32+Cl =2FeO+ 8HCl=FeCl + 2FeCl + 4H O； 2Fe23。+ Cl =2Fe + 2Cl10 室温下，单质A、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D 溶液为黄色， E 溶液为无色，请回答：( 1)A 是_ ， B 是 _ ，C 是_ ( 填写化学式 ) 。( 2)反应的化学方程式为_。( 3)反应的化学方程式为_ 。( 4)反应的化学方程式为_ 。【答案】 Fe Cl2 2232223H 2Fe 3Cl2FeClFe 2HCl FeClH2FeCl Cl 2FeCl【解析】【分析】单质 B 为黄绿色气体，可知B 为 Cl2， C 为单质为无色气体，B 与 C 反应生成E，E 溶液是无色的，则 C 为 H2 ，E 为 HCl，A 与盐酸生成氢气，A 应为金属固体单质，A 与盐酸反应后生成 F 为 A 的氯化物， F 又能与氯气反应生成 D，且 A 与氯气可以直接生成D，可推知 A为 Fe，根据转化关系可知， F 为 FeCl2， D 为 FeCl3，据此分析解答。【详解】( 1) 根据以上分析可知， A 为 Fe， B 为 Cl2， C 为 H2，故答案为： Fe； Cl2， H2；( 2) 反应为 Fe 和 Cl2 的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；( 3) 反应为 Fe 和 HCl 的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2，故答案为：Fe 2HCl FeCl2 H2+ ；( 4) 反应为FeCl2 和 Cl2 的反应，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2 2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2 2FeCl3。【点睛】把握 B 为氯气及图在转化为解答的关键。本题的难点是A 的判断，要注意根据反应ABDF A的氯化物 ) BDA是变价金属，且A( 氯气 ) ( 固体 ) ，反应( 氯气 ) ( 溶液 ) ，说明在 F 中呈低价。11 归纳总结是学习化学的一种方法。（1）甲同学发现A、 B、 C 三种物质有如图l 所示的相互反应关系，“”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知A 是常见金属，人体缺乏组成素易患贫血症；B 胃酸的主要成分；B 与 C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则（填化学式（下同），C 是 _。请写出下列反应的化学方程式：A 与 B_；B 与A 的元A 是 _C_。（2）乙同学发现 X、 Y、 Z 三种物质有如图2 所示的循环转化关系“”表示能转化。若 X、 Y、 Z 均为含钙化合物，X 是一种常用干燥剂氯化钙，Y 俗称熟石灰。则 X 的化学式为_；请写出 Y Z 的反应化学方程式 _。【答案】 Fe AgNOFe 2HCl FeCl2H2HCl AgNO3AgCl HNO3CaCl23+Ca( OH) 2+CO2CaCO3+H2O【解析】【详解】（1） A 是常见金属，人体缺乏组成A 的元素易患贫血症，所以A 是铁， B 是胃酸的主要成分，所以 B 盐酸，盐酸与C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C 是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系。故A 是 Fe，C 是 AgNO3， A与 B 的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2， B与 C 的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3AgCl+HNO3 ；（ 2） X、 Y、 Z 均为含钙化合物， X 是一种常用干燥剂氯化钙，化学式为 CaCl2， Y 俗称熟石灰，所以 Y 是氢氧化钙，依据 X、 Y、 Z 三种物质的转化关系可知， Z 是碳酸钙，氯化钙和饱和氢氧化钠反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系。故X 的化学式为 CaCl2， YZ 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： Ca( OH) 2+CO2 CaCO3+H2O。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。12 有关 FeSO4 的转化关系如图所示(无关物质已略去)已知： X 由两种化合物组成将X 通入红溶液溶液褪色通人BaCl2 溶液生白色沉淀Y 是红棕色的化合物。（ 1）气体 X 的成分是 _(填化学式 )（ 2）反应 I 的反应类型属于 _(填字母代号 )a化合反应b复分解反应c氧化还原反应d分解反应e.置换反应（ 3）溶液 2 中金属离子的检验方法是 _（ 4）反应的化学方程式是 _【答案】 SO2 、SO3cd取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明原溶2FeSO高温+SO液中有 Fe3+存在Fe O +SO34232【解析】【分析】硫酸亚铁受热分解，生成气体 X； X 通入品红溶液，使溶液褪色的是 SO2；通入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀是 SO3，硫酸亚铁受热分解方程式为：高温2FeSO4Fe2O3 +SO2+SO3；Y 红棕色的化合物是Fe2O3，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析，气体X 的成分是SO2、 SO3；（2）反应I 即属于氧化还原反应又属于分解反应，